2016年福建省福州市中考化学试卷

下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（　　）

人体缺钙易引发的病症是（　　）

下列与金属相关的说法正确的是（　　）

下列关于"酒精温度计遇冷读数下降"的微观解释正确的是（　　）

下列化学用语与含义相符的是（　　）

图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法错误的是（　　）

实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是（　　）

以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（　　）

下列物质的用途主要利用其化学性质的是（　　）

下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（　　）

将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（　　）

电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H ₂O $\frac{\underset{¯}{\mathit{通电}}}{}$ 2H ₂↑+O ₂↑．电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是（　　）

请沿用科学家认识事物的方法认识"空气"。

（1）从分类角度：空气属于          （填"混合物"或"纯净物"）

（2）从微观角度：用" "表示氮原子，" "表示氧原子。

①用" "可表示的微粒是       （填名称）。

②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计。图中可表示空气微观模型的是      （填标号）。

（3）从变化角度：

已知：常温下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是      。该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约 $\frac{1}{10}$ 体积，其主要成分是       。

（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示。

①Ⅰ中参加反应的单质甲为       。

②Ⅱ中反应的化学方程式为                        。

③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ          （填"属于"或"不属于"）氧化还原反应。

（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的有          （填标号）。

A．工厂通过加高烟囱直接排放废气

B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油

C．提倡步行、骑自行车等"低碳"出行方式。

请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站．“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物．

（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”．

①列车途径“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变　　色．

②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO₃）的化学方程式为　                         　．

③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为　                   　（写一个）．

（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发．

①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为　   　（写一种）．

②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为　             　（写一个）．

③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为　　（写一种物质），“稀盐酸”列车能走完全程．

质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是　　（填标号）      。

A．蔗糖和水     B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液     C．铁和氯化铜溶液

（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示。

①从燃烧条件分析，固体质量在t₁前没有发生变化的原因为　               　。

②该反应的化学方程式为　                   　。

③参加反应的氧气质量为　　g。

（3）某反应的微观示意图如图2所示：

①该反应所属的基本类型为　 　。

②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为　   　。

甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数（ω）与温度（T）的关系如图所示。

（1）甲和乙两种物质的溶解度随温度升高而　　（填“增大”或“减小”）。

（2）下列对P点的含义叙述正确的是　　（填标号）。

A．t₁℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等

B．t₁℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等

C．t₁℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

（3）25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是　　℃。

（4）t₂℃时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是　 　（填“甲”或“乙”）               物质饱和溶液。

根据下列实验要求回答问题。

（1）写出图中仪器①、②的名称：①        ，②         。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为                   ，制取装置为           （填标号，下同）和          组合。检验二氧化碳的原理为                              （用化学方程式表示）。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为                          ，可选用的发生装置为           （填标号）。

（4）若用水将图2所示的氧气从瓶内排出，水须从          （填"a"或"b"）端导管口通入。

（5）实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，反应原理：H ₂O ₂+HI═2H ₂O+I ₂↓．取25.0g过氧化氢溶液，加入足量的碘化氢溶液，充分反应后生成12.7g碘。根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

某固体粉末由Mg、MgO和Mg（OH）₂中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）

[信息资料]本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。

[实验过程]

步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。

步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测定生成气体的体积为55.6mL。

步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生产沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。

[回答问题]

（1）该套装置气密性的检查方法是　                                         　。

（2）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是　 　（填标号）。

A．硫酸溶液转移到样品中        B．样品转移到硫酸溶液中

②判断样品完全反应的现象是　                      　。

（3）根据实验结果分析：

①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是　　。

通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为　 　g。

②结论：该样品中的成分是　                　。

[反思]

（4）该化学小组同学经过讨论得到以下结论，正确的有　 　（填标号）。

A．利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量

B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应

C．仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量。