2018年北京市中考化学试卷

下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（　　）

下列含金属元素的物质是（　　）

一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（　　）

下列金属不能与CuSO ₄溶液反应的是（　　）

下列操作不正确的是（　　）

下列符号能表示2个氯分子的是（　　）

下列物质能与NaOH反应的是（　　）

电解水实验如图。下列说法正确的是（　　）

用如图装置进行实验。下列现象能证明空气中O ₂的含量的是（　　）

氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确的是（　　）

补齐连线。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。

干热岩是地层深处的热岩体。如图为利用其发电的示意图。

（1）将干热岩的热量传递到热交换器的物质是　 　。

（2）从微粒的角度分析，水变为水蒸气时，变化的是　   　。

H₂O₂可作增氧剂。常温下，用4% H₂O₂溶液进行实验，研究pH对H₂O₂分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图。

（1）H₂O₂分解的化学方程式为　 　。

（2）分析如图得到的结论是　                                       　。

阅读下面科普短文。

化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。

由图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H₂O、CO₂转化为H₂、CO、CH₄、CH₃OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图如图2。

随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi₂Te₃）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。

在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。

（原文作者郑秀珍、邰凯平等，有删改）

依据文章内容回答下列问题。

（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是　   　。

（2）H₂O、CO₂转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是　 　；该过程属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。

（3）复合热电薄膜电池中Bi₂Te₃由　 　种元素组成。

（4）下列说法正确的是　 　（填序号）。

A．能源结构向多元、清洁、低碳转型      B．科技进步会促进能源的利用

C．石油和太阳能属于可再生能源          D．生活中的废热可转化为电能

炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）、焦炭、空气等，转化过程如图：

（1）②中，反应为CO₂+C $\frac{\underset{¯}{\mathit{高温}}}{}$2CO，其中化合价发生改变的元素是　 　。

（2）③中，CO与Fe₂O₃反应的化学方程式为　              　。

为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO₃））进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡（BaSO₄）。主要流程如下：

已知：BaSO₄难溶于水，氯化钡（BaCl₂）可溶于水。

（1）粉碎钡渣的目的是　                               　。

（2）反应釜1中的气体X为　 　。

（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为　                    　。

用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。

（1）能说明铜具有导热性的现象是　                　。

（2）能体现物质化学性质的现象是　 　（填序号）。

A．酒精燃烧       B．蜡烛熔化       C．火柴燃烧

用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。

（1）高锰酸钾分解的化学方程式为　                            　。

（2）木炭遇O₂燃烧时，现象为　                      　。

实验室用如图装置制取CO₂。

（1）反应的化学方程式为　                          　。

（2）用向上排空气法收集CO₂的原因是　                                     　。

用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。

已知：白磷的着火点为40℃。

（1）设计B、D的目的是　                      　。

（2）能验证可燃物需要O₂的现象是　               　。

（3）A～D中，可不做的实验是　 　（填序号）。

进行如下微型实验，研究物质的性质。

（1）能产生气泡的是　　（填序号）。

（2）能证明C中发生反应的现象是　                          　。

（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是　                      　。

为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。

[查阅资料]①氧化铜（CuO）为黑色固体。

②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O+Cu。

[进行实验]

实验1：取质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。

实验2：取一定量的混合物，用1﹣2装置进行实验。

【解释与结论】

（1）配平化学方程式：　 　C+　 　CuO $\frac{\underset{¯}{\mathit{高温}}}{}$　 　Cu+　 　CO₂↑。

（2）实验1﹣2中，证明产生了CO₂的现象是　 　。

（3）实验1的目的是　                  　。

（4）实验2的结论是　                                               　。

[反思与评价]

（5）实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是　                    　。

（6）为检验2﹣4的红色固体中是否含Cu₂O，所需试剂是　       　。