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内蒙古赤峰市宁城县高一上学期期末考试化学试卷

著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出:“化学,是人类进步的关键!”。学习和研究化学是为了更好的认识世界。下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是

A.研究一种新材料的性质和用途
B.研究一种新微粒的组成和结构
C.研究一种新药品的合成
D.研究一种新物质的运动规律
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  • 难度:未知

合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中,不属于合金的是

A.碳素钢 B.水银 C.青铜 D.黄铜
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下列气体遇空气变红棕色的是

A.SO2 B.Cl2 C.CO2 D.NO
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下列物质中,属于电解质的是

A.硝酸钾 B.盐酸 C.酒精 D.铜
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  • 难度:未知

下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是

A.NaOH溶液 B.Na2CO3溶液 C.盐酸 D.水玻璃
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  • 题型:未知
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下列变化中,需加入适当的还原剂才能完成的是

A.KI→I2 B.FeCl2 → FeCl3 C.CuO →Cu D.CO2→ Na2CO3
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  • 难度:未知

下列关于物质用途的说法中,不正确的是

A.氨可用作制冷剂
B.氧化铝可用作耐火材料
C.晶体硅可用于制造光导纤维
D.硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等
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据报导,在全国各地发生过多次因混合清洁剂引起氯气中毒的事件。据此推测相混合的清洁剂中最有可能含

A.ClO4-、Cl-、Na+ B.ClO-、Cl-、H+
C.NaClO、NaClO3 D.NaClO、NaCl
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在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是

A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B.Na+、 K+、Cl-、 SO42-
C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Fe2+、K+、NO3-、Cl-
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下列关于化学实验基本操作的叙述中,正确的是

A.加热蒸发时,蒸发皿必须垫石棉网
B.制Fe(OH)3胶体时,将饱和FeCl3溶液加热煮沸
C.分液时,放出分液漏斗下层液体后,再继续放出上层液体
D.蒸馏时,在烧瓶中加入沸石或碎瓷片,以防止液体暴沸
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下列解释事实的离子方程式不正确的是

A.Na放入水中,产生气体:2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH+ H2
B.FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上,试纸变蓝:2Fe3+ + 2I= 2Fe2+ + I2
C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe + 8H+ + 2NO3= 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O
D.Al片置于NaOH溶液中,产生气体:2Al + 2OH+ 2H2O =2AlO2+ 3H2
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下列叙述中,正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)

A.0.1 mol NH4+中,含有的质子数为NA
B.标准状况下,22.4 L水中含有的水分子数为NA
C.常温、常压下,22 g CO2中含有的氧原子数为NA
D.0.5 mol/L Na2SO4溶液中,含有的离子总数为1.5NA
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在FeCl3溶液中,加入过量的铜粉,充分反应后,溶液中一定不存在的金属离子是

A.Fe2+ 和Cu2+ B.Fe3+ C.Cu2+ D.Fe2+
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下列实验装置与实验目的对应的是 

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实验室中可用如下反应制取氯气:2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O,此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A.1︰8 B.5︰2 C.1︰5 D.5︰1
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下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是

选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
产生大量白烟
氨气与氯化氢反应生成固体物质
B
常温下,将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中
无明显变化
常温下,浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化
C
在导管口点燃纯净的氢气,然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中
产生苍白色火焰
物质燃烧不一定需要氧气
D
加热试管中的氯化铵固体
试管底部的固体逐渐消失
氯化铵受热升华

 

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硅是重要的无机非金属材料,工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为
SiO2 + 2CSi + 2CO↑。其中,氧化剂是          (填化学式),被氧化的物质是        (填化学式),若反应中消耗了2 mol C,则转移的电子为        mol 。

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草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾和硫酸钾等。现从某草木灰样品中提取钾盐,并检验其中的CO32、SO42和Cl
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下,请补充完整:
                       ②过滤 ③蒸发浓缩 ④冷却结晶 ⑤过滤。
(2)上述操作中需要用到玻璃棒的是                   (填序号)。
(3)将制得的少量晶体加水溶解后,分别置于三支试管中。
①向第一支试管中加入少量稀盐酸,可观察到               ,说明溶液中存在          离子。
②向第二支试管中加入                          ,可观察到               ,说明溶液中存在SO42。③向第三支试管中先加入足量Ba(NO3)2溶液,过滤后,再向滤液中加入足量             溶液,可观察到白色沉淀,说明溶液中存在Cl。其中,加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是                  

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已知B为黑色粉末,用D、E、G做焰色反应实验,隔蓝色钴玻璃观察,焰色均呈紫色,F为深红棕色液体,H能使淀粉变蓝,它们之间的相互转化关系如图所示。

(1)请根据以上关系进行判断,指出下列物质的化学式:
A            ,C           ,D             ,G          
(2)写出下列反应的化学方程式:
C+D:                                      
A+B:                                      
在A和B的反应中,A显示出来的性质是            (填写序号,多选倒扣)。
①只有还原性;②还原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性
当A和B进行反应时,应选择上图所示装置中的               较为合适。
(3)C还能由以下反应制得:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,在该反应中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为             

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某小组同学探究浓硫酸及其部分反应产物的化学性质,装置如下图所示(夹持装置略去)

(1)试管①中反应的化学方程式是               。该反应表明浓硫酸具有         (填序号)。
a.酸性       b.强氧化性       c.还原性
(2)若试管②中的试剂为品红溶液,实验中观察到的现象是               ,说明试管①中生成的气体具有           性。
(3)若试管②中的试剂为酸化的Ba(NO3)2溶液,观察到生成不溶于硝酸的白色沉淀,说明试管①中生成的气体具有             性。
(4)试管③中的试剂为NaOH溶液,反应的离子方程式是                

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把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到11.2L H2(标准状况下).试计算(写出计算过程):
(1)该合金中铝的质量分数;
(2)该合金中铝和镁的物质的量之比.

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