江苏省宿迁市高一上学期期末考试化学试卷

化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是

2015年2月朝鲜准备进行第四次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的

下列物质属于纯净物的是

下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是

下列说法正确的是

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

下列关于物质用途的叙述中不正确的是

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是

有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随加入氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为

下列开发利用自然资源制取化学品，其简示途径较为合理的是

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

下列离子方程式正确的是

A．钠投入到水中2Na＋2H2O2Na+＋2OH－＋H2↑

B．氯化铵溶液与浓NaOH溶液加热NH4+＋OH－NH3·H2O

C．氯化铝溶液中滴入过量氨水Al3+＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4+

D．铁片插入氯化铁溶液中Fe＋Fe3+2Fe2+

2.56gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标况），则反应消耗HNO₃物质的量为 

（1）MgCl₂的摩尔质量是        ；0.1mol CO₂在标准状况下体积约是        ；0.2 mol·L^-1的Cu(NO₃)₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度是         。
（2）现有以下物质：①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl气体 ⑤酒精(C₂H₅OH)。请用相应序号填空：能导电的是        ；属于电解质的是        。
（3）CH₃COOH的电离方程式为        。

我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：       KIO₃  +         KI  +         H₂SO₄          K₂SO₄  +        I₂  +        H₂O
（1）将上面氧化还原反应的化学方程式配平。
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为            。
（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I₂的物质的量为             
（4）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是         (填序号)。
①水     ②酒精     ③淀粉溶液     ④苯 
（5）加碘食盐不能长时间炖炒，且应避热保存，主要原因是        。

下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，G、J的焰色均为黄色。反应①为炼铁高炉中的重要反应；反应②可用于焊接铁轨。

请回答下列问题：
（1）B的化学式为           ，J的化学式为           。
（2）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为              。
（3）D→G是侯氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为               。
（4）K→H是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为               。
（5）F→L是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为             。

某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验。

（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是                 。
（2）说明SO₂气体产生的实验现象是                 ；装置C的作用是            。
（3）反应一段时间后，他们对试管A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题：
①提出假设： 假设1：只含有Fe^3＋；
假设2：只含有Fe^2＋；
假设3：既有Fe^2＋，又有Fe^3＋。
②请设计实验方案验证假设3。
限选试剂：稀硫酸、KMnO₄溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H₂O₂溶液。

实验步骤	预期现象
步骤一：用胶头滴管取出A试管中的溶液，用水稀释后，并分装在试管Ⅰ、Ⅱ中备用
步骤二：检验Fe3＋，往试管Ⅰ中，
步骤三：检验Fe2＋，往试管Ⅱ中，

（4）已知C＋2H₂SO₄(浓)2SO₂↑＋CO₂↑＋2H₂O，该反应体现浓硫酸的           性。
A．脱水性        B．强氧化性      C．吸水性
若要验证反应产物中同时混有SO₂气体和CO₂气体，可选择以下试剂进行实验：
①NaOH溶液②品红溶液③溴水④Ca(OH)₂溶液，选择合适试剂并安排合理的顺序为            。

实验室需要400mL 0.5 mol·L^-1的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g·mL^-1，质量分数为98%浓硫酸来配制，请回答下列问题：
（1）若要实施配制，下列仪器中，不会用到的是        （填字母）。
A  250mL容量瓶；B  500mL容量瓶；C 托盘天平；D 量筒；E 烧杯；F 玻璃棒
（2）配制过程中，除上述仪器外，尚缺的仪器是            。
（3）未冷却至室温立即转移硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度           （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时，滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配硫酸溶液的浓度        。
（4）通过计算，用量筒量取         mL浓硫酸。

氮氧化物进入大气后，可能会形成硝酸型酸雨，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
（1）用NaOH可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：2NO₂ + 2NaOH NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O 反应中，还原剂是        ，NO₂ + NO + 2NaOH 2NaNO₂ + H₂O 反应中，氧化产物和还原产物之比为         。
（2）NO₂和Br₂蒸汽都是红棕色气体，下列可以用来鉴别这两种气体的试剂是       。

（3）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成两种对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为                    。
（4）氨气也可用来处理氮氧化物，例如：氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，写出该反应的化学方程式：            ，若某工厂排出的废气中二氧化氮含量为0.5%（体积分数），处理1000m³（标准状况）这种废气，需要         千克氨气。（结果保留两位小数）