北京市西城区高一上学期期末考试化学试卷

环保意识是重要的公民意识。下列气体不属于空气质量日报监测指标的是

下列技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是

下列物质属于纯净物的是

玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是

合金在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是

从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是

下列关于硫酸的叙述中，正确的是

下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是

下列有关物质用途的说法中，不正确的是

过氧化钠和水反应的离子方程式是

下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确的是

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

下列有关试剂保存的说法中，不正确的是

下列说法中正确的是

下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是

在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是

下列离子方程式书写正确的是

从下列实验事实得出的结论中，不正确的是

某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

将下列待分离的物质与相应的分离方法用直线连接起来。
（1）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾         分液
（2）分离水和煤油的混合物                          结晶
（3）提取碘水中的碘                                萃取

有四种物质：①Al₂O₃、②HNO₃、③NaHCO₃、④Ba(OH)₂。根据要求，回答下列问题：
（1）写出物质④的电离方程式_______________________________。
（2）写出物质②和③反应的离子方程式_______________________________。
（3）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是____________（填序号）。

下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

根据上表的数据，回答下列问题：
（1）该儿童           元素含量偏低。
（2）报告单中“μmol/L”是            （填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。
（3）服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺。在这个过程中体现维生素C的          （填“氧化性”或“还原性”）。
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe²⁺。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是                    。

生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是0.5 L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：

（1）鲜花保鲜剂的下列成分中，属于电解质的是___________（填序号）。
a．蔗糖     b．硫酸钾      c．硝酸银
（2）欲配制500 mL该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器：①胶头滴管、②量筒、③烧杯、④ 药匙、⑤玻璃棒、⑥天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有_______________（写仪器名称）。
（3）写出该鲜花保鲜剂中K⁺的物质的量浓度的计算式：___________________ mol/L（可以不化简）。

阅读下面短文。
光的散射与丁达尔效应
光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射。
表1 分散系对可见光的不同作用

当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。可见光的波长在400～760 nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径（1～100 nm），因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。
对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。
回答下列问题：
（1）产生丁达尔效应的实质是________________。
（2）制备Fe(OH)₃胶体，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5～6滴饱和的_____________溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可。
（3）胶体区别于其他分散系的本质特征是________（填序号）。
a．胶体有丁达尔效应        b．胶体粒子可以透过滤纸
c．胶体的胶粒带有电荷      d．胶体粒子的直径在1～100 nm之间
（4）CuSO₄溶液无明显丁达尔效应的原因是______________________。

物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：

（1）Y的化学式为          ，检验Y所用的试剂是                 。
（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为                   。
（3）欲制备Na₂S₂O₃，从氧化还原角度分析，合理的是        （填序号）。
a．Na₂S + S       b．Na₂SO₃ + S   c．Na₂SO₃ + Na₂SO₄       d．SO₂ + Na₂SO₄
（4）将X与SO₂混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为           。

Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
（1）已知：3Cl₂+8NH₃ === 6NH₄Cl+ N₂，化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏。当有少量Cl₂泄漏，可以观察到的现象是                                   。
（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl₂泄漏造成的危害。Cl₂和石灰乳反应的化学方程式是                      。
（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl₂。若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。当NaCl和NaClO₃的物质的量之比为8︰1时，混合液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为        。

课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是                       。
（2）实验过程中集气瓶收集到无色气体，由此说明铜与稀硝酸反应生成了NO。某同学认为上述理由不足，原因是__________________（用化学方程式表示）。
（3）同学们经过讨论，决定改用装置B进行反应，实验步骤①～③如下图所示。步骤③拔去注射器的橡胶帽，拉动活塞吸入少量的空气后，迅速盖上橡胶帽。如果观察到              的现象，就能证明铜与稀硝酸反应生成了NO。

现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知反应I为：NaCl + CO₂ + NH₃ + H₂O === NaHCO₃↓+ NH₄Cl
（1）工业生产中，制备NH₃的化学方程式是_____________________________。
（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等离子。
① 为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：
a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
b．向滤液中___________________________，过滤；
c．向滤液中___________________________，过滤；
d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。
② 步骤c中反应的离子方程式是______________________________。
（3）反应II的化学方程式是_________________________________。
（4）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL CO₂。则样品中纯碱的质量分数是_________%（保留1位小数）。

过氧化钙（CaO₂）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。
（1）CaO₂溶于盐酸可得H₂O₂，反应的化学方程式是                        。
（2）CaO₂在保存时要密封，避免接触水蒸气和二氧化碳。水蒸气与CaO₂反应的化学方程式是                          。
（3）已知：CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂。取某CaO₂样品10 g（含有少量CaO杂质），充分加热后剩余固体的质量为8.4 g，则该样品中CaO₂的质量分数为           。

不同镜子背后的金属镀层可能是不同的，目前使用的金属主要有两种。为研究金属镀层的成分，某小组分别收集了两块镜子背面的金属镀层粉末甲和乙，按下述实验操作步骤进行实验：

根据实验，回答下列问题：
（1）甲与浓硝酸反应的化学方程式是__________________。
（2）实验操作⑤的实验现象是                       ，乙溶解在NaOH溶液中反应的离子方程式是                         。
（3）欲“比较甲和乙的金属活动性顺序”，实验的操作步骤是________________________。

处理SO₂废气的一种工艺流程如下图所示：

O₂是氧化剂；(2)根据(1)的分析，得出：
根据流程，回答下列问题：
（1）溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是________。
（2）SO₂和酸性Fe₂(SO₄)₃溶液反应的离子方程式是____________________________。
（3）推断Fe³⁺、O₂和SO₄²⁻的氧化性由强到弱的顺序是_________________________。

利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
回答下列问题：
（1）步骤I中所用的试剂是___________。
（2）步骤III中反应的离子方程式是__________________________________。
（3）步骤V可选用的试剂是_________（填序号）。
a．NaOH溶液     b．氨水      c．盐酸
（4）步骤VI的实验操作是_____________。