北京市朝阳区高三上学期期末统考化学试卷

以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是

A．烧制陶罐	B．雕刻石雕	C． 水车灌溉	D．预报地震

下图有关硫元素循环说法不合理的是

下列比较不能用元素周期律解释的是

高氯酸铵(NH₄ClO₄)和铝粉常用作火箭推进剂的固体燃料。高温时，NH₄ClO₄的分解反应是：2NH₄ClO₄ N₂↑+4H₂O↑+Cl₂↑+2O₂↑，下列有关NH₄ClO₄的分解及保存方法说法不合理的是

自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO₄溶液，并向深部渗透时，遇到闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS)，便慢慢地转变为铜蓝（CuS），下列有关该过程的解释及说法不合理的是

A．原生铜的硫化物具有还原性

B．常温时ZnS、PbS、CuS都难溶于水，CuSO4可溶于水

C．铜蓝的形成过程是： ZnS(S) + Cu2+CuS(S) + Zn2+

D．硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成： CuS + 2H+ = Cu2+ + H2S↑

仅根据题中图示得出的结论不合理的是

	A	B	C	D
图示
结论	HB为弱酸	HF为弱电解质	溶解度：AgI＜AgCl	正反应 △H＞0

我国科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖。她研究得到的青蒿素挽救了数百万疟疾病人的生命，有关青蒿素说法不合理的是

纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，右图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。下列有关该纸电池说法不合理的是

活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C(s) + 2NO(g)N₂(g) + CO₂(g)。T℃时，在2L密闭容器中加入0.100 mol NO和2.030 mol活性炭（无杂质），平衡时活性炭物质的量是2.000mol。下列说法不合理的是

高铁酸钾（K₂FeO₄)是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上可用如下方法制备：3ClO^－+ 2Fe^3＋+ 10OH^－ = 2FeO₄^2－+ 3Cl^－+ 5H₂O，下列相关叙述不合理的是

某兴趣小组为了分析电解硝酸溶液时放电的离子，设计了如图装置进行实验（石墨电极）。电解过程中，X极产生了红棕色气体，则下列说法不合理的是

Fe和Mg与H₂SO₄反应的实验如下：

实验
现象	Fe表面产生大量无色气泡	Fe表面产生气泡后迅速停止	Mg表面迅速产生大量气泡	Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡

关于上述实验说法不合理的是
A． I中产生气体的原因是：Fe + 2H^＋=Fe^2＋+ H₂↑
B． 取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO₄溶液立即析出亮红色固体
C． Ⅲ中现象说明Mg在浓H₂SO₄中没被钝化
D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强

在胶片冲洗时可用硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)做定影液，与胶片上未曝光的AgBr反应生成可溶性离子Ag(S₂O₃)₂^3-。该有关过程的离子方程式不合理的是

A．H2S2O3溶液显弱酸性的原因是：H2S2O3H＋ + HS2O3-

B．Na2S2O3溶液显碱性的原因是：S2O32－+2 H2O H2S2O3 + 2OH-

C．Na2S2O3和AgBr反应的离子方程式是：2S2O32－+ AgBr Ag(S2O3)23- + Br-

D．定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因是：S2O32-+ 2H＋=" S↓+" SO2↑+ H2O

醛或酮与氰化钠、氯化铵反应，生成氨基腈，经水解生成氨基酸盐，是制备氨基酸盐的一种简便方法，反应过程如下：

下列有关该反应说法不合理的是

A．反应①是加成反应

B．反应②需要在酸性环境中进行

C．反应②为碱性环境时，产物结构简式是

D．经过上述反应，苯乙醛可以制得

用CO₂ 和环氧化物共聚合成全降解二氧化碳基塑料，既可有效解决CO₂过量排放引起的温室效应、又可除去白色污染。已知该反应为：

（-R、-R'代表烃基或氢原子）
（1）该反应为           反应。
（2）的单体是                    。
通过下列途径既可以得到全降解二氧化碳基塑料还可得到用途广泛的高分子化合物PA66。
已知：

（3）A、B、C分子均为直链结构，且A、B的核磁共振氢谱都只有两个峰，峰面积之比为1:2，则
①A的结构简式是____________，名称是                 。
②B是顺式结构， B→C的化学方程式是                  。
③由E制备二氧化碳基塑料的化学方程式是               。
（4）D的一种同分异构体在相同条件下也能制得E，其结构简式是               。
（5）已知1 molG可与NaHCO₃溶液反应产生44.8LCO₂（标准状态下），则
①1 mol E与2 mol HCl反应的化学方程式是 ___________________。
② G和H在一定条件下生成PA66的化学方程式是                。

在众多的新能源中，氢能将会成为21世纪最理想的能源。
Ⅰ. 已知101kPa、25℃时，1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数据如下：

 
（1）H₂燃烧的热化学方程式是_____________________。
（2）H₂可以代替原煤和汽油作为新能源的依据是_____________________。
（3）工业上电解饱和食盐水的副产物之一是H₂，反应的离子方程式是_____________。
Ⅱ. 如图所示，硫酸工业中产生的SO₂通过下列过程既能制得H₂SO₄又能制得H₂。

请回答：
（1）该过程可循环利用的物质是_______________(写化学式)。
（2）该过程总反应的化学方程式是_____________________。
（3）尾气中的SO₂可用NaOH溶液吸收，同时可得含Na₂SO₃的样品，为测定样品中Na₂SO₃的质量分数，甲同学设计实验如下（夹持及加热装置略）：

① 装置B的作用是             。
② 测定样品中Na₂SO₃的质量分数所需的数据是              。

研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO₂、NO_x、C_xH_y及可吸入颗粒等。
（1）雾霾中能形成酸雨的物质是_____________。
（2）为消除NO_x对环境的污染，可利用NH₃在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。
已知：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)  △H =" -905.48" kJ·mol^－1
N₂(g)+O₂(g)2NO(g)  △H =" +180.50" kJ·mol^－1
①下列表示NH₃(g)与NO(g)在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是：___________(填字母)

② 右图是反应4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g)过程中NH₃的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是_________，原因是_________。

（3）右图电解装置可将雾霾中的SO₂、NO转化为(NH₄)₂SO₄，

① 阴极的电极反应式是                。
② 物质A是_____________(填化学式)，理由是_________________________。
（4）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中CO、NO_x及C_xH_y的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比 (空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示，请解释：

① 随空/燃比增大，CO和C_xH_y的含量减少的原因是            。
② 当空/燃比达到15后，NO_x减少的原因可能是_____________。

研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

（1）甲同学欲用右图所示实验来证明MnO₂是H₂O₂分解反应的催化剂。该实验          （填“能”或“不能”）达到目的，原因是               。
（2）为探究MnO₂的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50 mL 1% H₂O₂加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO₂，测量所得气体体积，数据如下：

由此得出的结论是            ，原因是              。
（3）为分析Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H₂O₂ ) ：

 
结论是                   ，实验Ⅲ的目的是              。
（4）① 查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl₃溶液加入H₂O₂溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H₂O₂均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是       和        （按反应发生的顺序写）。
② 在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H₂O₂分解反应的催化剂需要满足的条件是                。