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北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷

化学与日常生活紧密相关。下列说法中,不正确的是

A.甲醛可作食品防腐剂 B.氢氧化铝可作抗酸药
C.氯化钠可作食品调味剂 D.生石灰可作食品干燥剂
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下列化学用语正确的是

A.丙烯的实验式C3H6 B.镁离子的结构示意图
C.CO2的电子式 D.中子数为18的氯原子符号
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酸雨形成的示意图如下图。下列说法中,不正确的是

A.汽车尾气是导致酸雨的原因之一
B.酸雨会使土壤、湖泊酸化
C.酸雨形成中不涉及氧化还原反应
D.燃煤中加入石灰石可防治酸雨
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下列说法中,不正确的是

A.麦芽糖水解的产物只有葡萄糖
B.苯酚可用于合成高分子化合物
C.油脂水解可以制取高级脂肪酸
D.鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水
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下列说法中,不正确的是

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白屈菜有止痛、止咳等功效,从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。下列有关白屈菜酸的说法中,不正确的是

A.分子式是C7H4O6 B.能发生加成反应
C.能发生水解反应 D.能发生缩聚反应
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下列离子方程式中,正确的是

A.钠放入水中 Na+H2O=Na++OH+H2
B.电解饱和食盐水2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2
C.实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al3++3OH=Al(OH)3
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO3+OH=CO32+H2O
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常温下,下列各组离子在指定溶液中,一定可以大量共存的是

A.无色溶液中 Mg2+、Al3+、SO42、CO32
B.pH=1的溶液中NH4+、Ba2+、HCO3、NO3
C.含MnO4的溶液中 H+、K+、Br、I
D.在的溶液中Na、K、CH3COO、SO42
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下列说法中,不正确的是

A.酚能与碳酸氢钠溶液反应 B.醛能发生银镜反应
C.多肽既能与酸又能与碱反应 D.烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应
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将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I2Fe2++I2”的是  

实验编号
实验操作
实验现象

滴入KSCN溶液
溶液变红色

滴入AgNO3溶液
有黄色沉淀生成

滴入K3[Fe(CN)6]溶液
有蓝色沉淀生成

滴入淀粉溶液
溶液变蓝色

A.①和②        B.②和④          C.③和④          D.①和③

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中,正确的是

A.标准状况下,22.4L庚烷的分子数约为NA
B.密闭容器中23gNO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
D.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA
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4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,依据表中信息判断,下列说法不正确的是

元素
X
Y
Z
W
相关
信息
有两种常见的单
质,均有氧化性
短周期中原子半
径最大的元素
地壳中含量最多
的金属元素
最外层电子数是
电子层数的二倍

A.Y的单质燃烧火焰呈黄色
B.4种元素的简单离子半径最小的是Z
C.X与Y形成的化合物只含有离子键
D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应

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已知氯水中存在反应:Cl2+H2OH++Cl+HClO,取5 mL饱和氯水进行如下实验。下列说法中,正确的是

A.加5 mL水,c (H+)增大 B.加少量NaCl固体,c (H+)不变
C.加少量碳酸钙粉末,c(HClO)升高 D.加少量Na2SO3固体,溶液pH升高
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利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是

A.工业溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去
B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C.富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D.若提取1 mol Br2,至少需要标准状况下44.8 L的Cl2
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用下列装置(尾气处理已略去)进行相关实验,能实现实验目的的是

 
实验目的
a中试剂
b中试剂
c
中试剂
A
比较H2CO3、H2SiO3
        的酸性  
醋酸溶液
碳酸钠
硅酸钠溶液
B
比较Cl2、I2
氧化性
浓盐酸
高锰酸钾
碘化钾溶液
C
制备NaHCO3
  盐酸
大理石
饱和碳酸钠溶液
D
证明C2H2有还原性
饱和食盐水
电石
酸性高锰酸钾溶液

 

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利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:
2NO+2CO2CO2+N2。某温度下,在容积不变的密闭容器中通入NO和CO,
测得不同时间的NO和CO的浓度如下表:

时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/×10-3mol·L-1
1.00
0.45
0.25
0.15
0.10
0.10
c(CO)/×10-3mol·L-1
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70

下列说法中,不正确的是
A.2s内的平均反应速率υ(N2)=1.875×10-4mol·L-1·s-1
B.在该温度下,反应的平衡常数K=5
C.若将容积缩小为原来的一半,NO转化率大于90%
D.使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

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卤族元素的单质能与H2反应

H2+F2=2HF
在暗处能剧烈化合并发生爆炸
H2+Cl2=2HCl
光照或点燃发生反应
H2+Br2=2HBr
加热至一定温度才能反应
H2+I2=2HI
不断加热才能缓慢反应,生成的HI会分解

(1)卤族元素位于周期表中的__________族。
(2)用电子式表示HCl的形成过程__________。
(3)依据上表,可以推测出:随着原子序数的递增,__________(填字母)。
a. 单质的熔沸点逐渐升高             b. 元素的非金属性逐渐减弱
c. 卤化氢的还原性依次减弱           d. 卤化氢的稳定性依次减弱
(4)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式____________。

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用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1 HCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图:

(1)HX为           酸(填“强”或“弱”)。
(2)N点pH>7的原因是(用化学用语表示)______________。
(3)下列说法正确的是__________(填字母)。
a. M点c(HX)<c(X)
b. M点c(Na+)>c(OH)
c. P点c(Cl)=0.05 mol·L-1

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富铁铝土矿(主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2)可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n]。研究发现,当ab时净水效果最好。工艺流程如下(部分操作和产物略):

(1)A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是____________。
(2)测得滤液中。加入FeSO4·7H2O和H2O2的作用是(结合化学用语说明)____________。
(3)将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁。装置如图所示(阴离子交换膜只允许阴离子通过,电极为惰性电极)

① 阴极室的电极反应式是__________。
② 电解过程阳极室溶液pH的变化是____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③ 简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理____________。

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铜冶金技术以火法冶炼为主。
(1)火法炼铜的工艺流程如下:

反应Ⅰ:2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)  ΔH =" -768.2" kJ·mol-1
反应II:2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)    ΔH =" +116.0" kJ·mol-1
①在反应Ⅱ中,每生成1 mol SO2转移电子________mol。
②反应Cu2S(s)+O2(g) =2Cu(s)+SO2(g)的ΔH =________ kJ·mol-1
③ 理论上m1:m2=________。
(2)炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品。
①制硫酸中重要的一步反应是  
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH =" -196" kJ·mol-1
右图表示将2.0 mol SO  2 和1.0 mol O  2 置于1 L密闭容器中,当其他条件一定时,SO2(g)的平衡转化率αX的变化关系,XX1X2)代表压强或温度。

X代表的物理量是________。A对应条件下平衡常数K=________。
② 下图表示的是生产石膏的简单流程,请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO  2发生反应的原因________。

(3)工业硫酸中往往含有一定量SO  2 ,测定过程如下:取m g工业硫酸配成100 mL溶液,取出20.00 mL溶液,加入1 mL指示剂,用c mol·L-1 I2标准溶液滴定,消耗的I2标准溶液V mL,工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是________。

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硝酸是氧化性酸,其本质是NO3有氧化性,某课外实验小组进行了下列有关NO3氧化性的探究(实验均在通风橱中完成)。
(1)实验Ⅰ中,铝片作________(填“正”或“负”)极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是________。
(2)实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是________。

查阅资料:活泼金属与1 mol·L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成,NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3被还原。
(3)用上图装置进行实验Ⅲ:溶液X为1 mol·L-1稀硝酸溶液,观察到电流计指针向  右偏转。
① 反应后的溶液中含NH4+。实验室检验NH4+的方法是________。
② 生成NH4+的电极反应式是________。
(4)进一步探究碱性条件下NO3的氧化性,进行实验Ⅳ:

① 观察到A中有NH3生成,B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是________。
②A中生成NH3的离子方程式是________。
(5)将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象,结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由____________。

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用烃A合成高分子化合物N的过程如下:

已知:

回答下列问题:
(1)烃A的相对分子质量为26,A的结构简式是________。
(2)B中所含官能团的名称是________。
(3)C和D反应生成E的化学方程式是________。
(4)B和F反应生成G的化学方程式是________。
(5)H中含有一个甲基,H的结构简式是________。
(6)E和K反应生成M的化学方程式是________。
(7)N和NaOH溶液反应的化学方程式是________。
(8)有机物Q是M的同分异构体,与M具有相同官能团,水解可以生成D,存在顺反异构,Q的顺式结构简式是________。

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