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上海市杨浦区高三上学期期末3+1质量调研化学试卷

物质在下列应用中,利用了其还原性的是

A.纯碱去油污 B.铝冶炼金属 C.硝酸制炸药 D.漂粉精漂白织物
来源:2016届上海市杨浦区高三上学期期末3+1质量调研化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

有关化学用语的表述正确的是

A.轨道表示式表示N2中的共用电子对:
B.只能是氢分子的比例模型
C.只能是氮分子的球棍模型
D.CH4分子的比例模型:
来源:2016届上海市杨浦区高三上学期期末3+1质量调研化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

关于砹(85At)及其化合物的说法中正确的是 

A.稳定性:HAt > HCl B.氧化性:At2 > I2
C.At2为分子晶体 D.NaAt的水溶液呈碱性
来源:2016届上海市杨浦区高三上学期期末3+1质量调研化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

化学式为N2H6SO4的某晶体,其晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4晶体中不存在

A.离子键 B.共价键 C.分子间作用力 D.阳离子
来源:2016届上海市杨浦区高三上学期期末3+1质量调研化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

仅用蒸馏水,不能鉴别的一组物质是

A.汽油、甘油和四氯化碳 B.葡萄糖、蔗糖和纯碱
C.溴蒸气和二氧化氮 D.碘和高锰酸钾
来源:2016届上海市杨浦区高三上学期期末3+1质量调研化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列反应的产物中,只存在+3价铁元素或氮元素的是

A.过量的铁丝在氯气燃烧 B.过量的铁粉与溴水反应
C.烧碱溶液吸收NO2 D.硝酸铜受热分解
来源:2016届上海市杨浦区高三上学期期末3+1质量调研化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各组数据比较,前者比后者小的是

A.氯水与氨水中微粒种类 B.乙烷与苯分子中碳碳键键长
C.氯化铯与氯化钠的熔点 D.Al2O3与AlCl3的熔点
来源:2016届上海市杨浦区高三上学期期末3+1质量调研化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是

选项
实验现象
解释
A
红色石蕊试纸变蓝
NH3极易溶于水
B
浓硫酸附近无白烟
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化铝溶液变浑浊
NH3与AlCl3溶液反应:Al3++3OH→Al(OH)3
D
浓盐酸附近有白烟
NH3与挥发出的HCl反应:NH3+HCl→NH4Cl

 

来源:2016届上海市杨浦区高三上学期期末3+1质量调研化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

有机物M的结构如图所示。关于M的描述正确的是

A.分子式为C8H6O6
B.能发生中和、取代、消去、氧化、加成反应
C.1 molM与溴水发生反应的产物可能有3种
D.1molM与足量氢氧化钠溶液反应,消耗4molNaOH
来源:2016届上海市杨浦区高三上学期期末3+1质量调研化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

用右图装置研究电化学原理,下列分析中错误的是

选项
连接
电极材料
分析
a
b
A
K K2
石墨

模拟铁的吸氧腐蚀
B
K K2


模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法
C
K K3
石墨

模拟电解饱和食盐水
D
K K3

石墨
模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法

 

来源:2016届上海市杨浦区高三上学期期末3+1质量调研化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

向0.1 mol / L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时,都会引起

A.溶液的pH增大 B.CH3COOH的电离程度增大
C.溶液的导电能力减小 D.溶液的c(OH)减小
来源:2016届上海市杨浦区高三上学期期末3+1质量调研化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

工业上常用如下的方法从海水中提溴:

下列说法错误的是

A.步骤①的主要反应为:Cl2+2Br→Br2+2Cl
B.物质X为HBrO
C.步骤②③的目的是富集溴元素
D.步骤②利用了溴易挥发的性质
来源:2016届上海市杨浦区高三上学期期末3+1质量调研化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

由右表提供数据及相关物质结构知识,反应:SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g),生成1mol
晶体硅的热效应是

化学键
Si-Cl
H-H
Si-Si
H-Cl
键能(kJ/mol)
360
436
176
431

 
A.吸收236kJ        B.放出236kJ        C.放出116kJ       D.吸收116kJ

来源:2016届上海市杨浦区高三上学期期末3+1质量调研化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是

选项



实验结论

A
浓硫酸
Cu
KMnO4溶液褪色
SO2有漂白性
B
浓盐酸
MnO2
FeBr2溶液变为黄色
氧化性:Cl2 >Br2
C
稀硫酸
碳酸钠
CaCl2溶液无明显变化
CO2不与CaCl2溶液反应
D
浓硫酸
蔗糖
溴水褪色
浓硫酸具有脱水性、吸水性

 

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

有某温度下KCl饱和溶液m1 g,溶质质量分数为ω1%。对其蒸发结晶或降温结晶,若析出KCl的质量、所得母液质量及溶质质量分数用m g、m2 g和ω2%表示,分析正确的是

A.原条件下KCl的溶解度小于ω1 g B. m1∙ω1%- m = m2∙ω2%
C.ω1一定大于ω2 D. m1 - m2 ≤ m
来源:2016届上海市杨浦区高三上学期期末3+1质量调研化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

80°C,0.1 mol/L NaHB溶液中c(H+)>c(OH),可能正确的关系是
A.c(Na+)+ c(H+)= c(HB)+ 2c(B2–)       B.溶液的pH=1
C.c(H+)∙c(OH)= 10–14                     D.c(Na+)= c(H2B)+ c(HB)

来源:2016届上海市杨浦区高三上学期期末3+1质量调研化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某溶液中含有下列离子中的五种:Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3、CO32–、Cl、NO3、SO42–,浓度均为0.1mol/L。向其中加入足量的盐酸,有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化。以下分析错误的是

A.原溶液中不含HCO3和CO32– B.向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液,显红色
C.能确定原溶液中的五种离子 D.原溶液中有三种阳离子和两种阴离子
来源:2016届上海市杨浦区高三上学期期末3+1质量调研化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸,对出现现象的预测可能正确的是

A.白色沉淀 B.液体分层 C.无明显现象 D.黄绿色气体
来源:2016届上海市杨浦区高三上学期期末3+1质量调研化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,且只有一种金属元素。其中X与W 处于同一主族,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3,五种元素原子的最外层电子数之和为21,下列说法正确的是

A.Z、W、Q三种元素的单质属于三种不同的晶体类型
B.Q氢化物的熔点高于Z氢化物的熔点
C.一定条件下,Q单质可把Y从其氢化物中置换出来
D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序:Q>Y>W>X
来源:2016届上海市杨浦区高三上学期期末3+1质量调研化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是

A.该溶液中,H+、NH4+、SO42–、Br可以大量共存
B.该溶液中, K+、OH、S2–、NO3不能大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,离子方程式为:2Fe2++ClO+2H+→Cl+2Fe3++H2O
D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023
来源:2016届上海市杨浦区高三上学期期末3+1质量调研化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

自然界存在反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。在该反应中

A.产物中的SO42–有一部分是氧化产物
B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移
C.发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7:3
D.14mol CuSO4能氧化5molFeS2
来源:2016届上海市杨浦区高三上学期期末3+1质量调研化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

有两份组成及质量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物,向第一份中加入足量的稀硫酸,放出的气体共4.48L。将此气体通入第二份混合物,充分反应后,气体体积变为4.032L(均为标准状况下体积)。则原混合物中Na2O2和Na2CO3的物质的量之比为

A.2:9 B.3:2 C.2:1 D.8:1
来源:2016届上海市杨浦区高三上学期期末3+1质量调研化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知


H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素。
完成下列填空:
(1).碳元素有12C、13C和14C等同位素。在14C原子中,核外存在           对自旋相反的电子。
(2).碳在形成化合物时,其所成化学键以共价键为主,原因是                  
(3).任选上述元素可组成多种四原子的共价化合物,请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式            
(4).上述元素可组成盐NH4Al(SO4)2。向10mL1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下。

①NH4Al(SO4)2溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是      ,请解释阳离子浓度差异的原因          
②写出N点反应的离子方程式          
③若向10mL1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液,充分反应后,产生沉淀______   mol。

来源:2016届上海市杨浦区高三上学期期末3+1质量调研化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

氯气用途广泛,但在使用时,一般会产生氯化氢。工业上可用O2将HCl转化为Cl2,以提高效益,减少污染。反应为:
完成下列填空:
(1).该反应化学平衡常数K的表达式为         
实验测得P0压强下,HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T的变化如图所示,则正反应是        反应(填“吸热”或者“放热”)。
(2).上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1,在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T变化的曲线,并简要说明理由:                               
(3).该反应在P0、320°C条件下进行,达平衡状态A时,测得容器内n(Cl2)=7.2×10–3mol,则此时容器中的n(HCl)=         mol。
(4).对该反应达到平衡后,以下分析正确的是          (选填编号)。
a.增加n(HCl),对正反应的反应速率影响更大
b.体积不变加入稀有气体,对正反应的反应速率影响更大
c.压强不变加入稀有气体,对逆反应的反应速率影响更大
d.如果平衡常数K值增大,对逆反应的速率影响更大
(5).氯元素能形成多种离子。在水溶液中1molCl、1mol ClOx(x=1,2,3,4)能量的相对大小如图所示,写出B→A+C反应的热化学方程式(用离子符号表示)                 ;若有1.5molB发生反应,转移电子          mol。

来源:2016届上海市杨浦区高三上学期期末3+1质量调研化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知


实验小组为探究SO2的漂白性和还原性,设计了以下实验。
完成下列填空:
(1).实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫,有下列三种硫酸溶液,应选用         (选填编号),其理由是                                
a.98%浓硫酸       b.70%硫酸        c.10%稀硫酸
І.漂白性
(2).用如图所示装置(气密性良好)进行实 验,观察到如下现象:ⅰ中红色褪去、

ⅱ中无变化。
①足量碱石灰的作用是            
②从实验中可知使品红的水溶液褪色的 微粒可能是                      
(3).实验小组进一步实验如下:取等量相同浓度
的品红水溶液于两支试管中,再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体,两支试管中的品红都褪色,于是得出结论:使品红褪色的微粒肯定是HSO3或SO32–。你认为这一结论是否正确                    ,理由是                     
ІІ.还原性
(4).将SO2通入FeCl3溶液中,使其充分反应。
①SO2与FeCl3反应的离子方程式是         ,如何检验该反应所得含氧酸根离子              
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色,静置一段时间,变为浅绿色。
已知:红棕色为FeSO3(墨绿色难溶物)与FeCl3溶液形成的混合色;Fe3+可氧化SO32–
则②中红棕色变为浅绿色的原因是                                     

来源:2016届上海市杨浦区高三上学期期末3+1质量调研化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

异丙苯()氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法。其反应和流程如下:

已知:

完成下列填空:
(1).X物质是         ;Y物质是        
(2).浓硫酸的作用是        ,其优点是用量少,可能的缺点是           (写一条)。
(3).Z物质最适宜选择          (选填编号)。
a.NaOH        b.Na2CO3       c.NaHCO3      d.CaCO3
(4).步骤⑥分馏,工业上在分馏塔中进行,如右图,产品T是        ,请说明理由                
废水中苯酚的含量,可根据苯酚与溴水的反应,用以下方法测定:

①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中:
c(KBrO3)=0.0100mol/L,c(KBr)=0.0600mol/L]置于锥形瓶中,再加入10mL6mol/L的盐酸,迅速盖好盖子,摇动锥形瓶。
②充分反应后,稍松开瓶塞,从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL(过量),迅速加盖,充分摇匀。加入少许淀粉溶液。
③用0.0250 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点。用去Na2S2O3溶液22.48mL。
(5).已知:BrO3+5Br+6H+→3Br2 + 3H2O ;写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式       
第①步加盐酸、第②步加KI溶液,要迅速盖好盖子的原因是                     
(6).已知:I2 + 2Na2S2O3→2NaI + Na2S4O6;滴定终点的现象是                ;该废水中苯酚的浓度是        mol/L(保留4位小数)。

来源:2016届上海市杨浦区高三上学期期末3+1质量调研化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知


由基本有机化工原料A(C2H2)制备有机物D和聚异戊二烯的合成路线如下图所示:

完成下列填空:
(1).上述转化步骤中与反应①的反应类型相同的是             (填编号)。
(2).m与n的关系为                
(3).异戊二烯分子中最多有        个原子共平面。
(4).在异戊二烯的同分异构体中,与A具有相同官能团且分子中有支链的有机物的名称是        
(5).参照流程图中异戊二烯的合成路线,若把步骤⑤中的反应物丙酮改为乙醛,则经过反应⑤、⑥、⑦后得到的有机物是                           

来源:2016届上海市杨浦区高三上学期期末3+1质量调研化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

以有机物A和苯酚为原料合成一种医药中间体E的路线如下:

完成下列填空:
(1).已知A的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性。写出A发生银镜反应的化学方程式                          
(2).有机物B中①、②、③3个–OH的酸性由强到弱的顺序为         
写出B与过量Na2CO3溶液反应的化学方程式                        
(3).副产物D是由2分子B生成的含有3个六元环的化合物,D的结构简式是               
(4).已知苯酚钠和苯酚相比,不易被氧化。现由有机物B制备 ,写出对应各步反应中依次所需的试剂和反应条件                                        
(5).写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式            (不考虑立体异构)。
①苯环上只有2个位置未被取代,且这两个位置上的氢原子化学环境相同;
②与FeCl3溶液不发生显色反应;
③能发生银镜反应。

来源:2016届上海市杨浦区高三上学期期末3+1质量调研化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

氯化亚铜(CuCl)广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业。
(1).工业上氯化亚铜可由下列反应制备:
2CuSO4+ Na2SO3 + 2NaCl + Na2CO3® 2CuCl ↓+ 3Na2SO4 + CO2↑。制备过程中需要20% 的CuSO4溶液,配制100g 该CuSO4溶液需要胆矾           g,需要水          g。
(2).实验室可用如下方法制备少量CuCl:取10mL 0.2mol/L CuCl2溶液,加入0.128g铜屑和36.5%的浓盐酸(密度为1.2g/mL)3mL,在密闭容器中加热,充分反应后,得到无色溶液A;将溶液A全部倾入水中,可得到白色的氯化亚铜沉淀。
已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子(不考虑水的电离),其中,n(H+)=0.036mol、n(Cl)=0.032mol。请通过分析和计算,确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量。
(3).由CO2、O2、CO、N2组成的混合气体1.008L,测得其密度为1.429g/L,将该气体依次通过足量的30%KOH溶液、氯化亚铜氨溶液(可完全吸收O2和CO) (假定每一步反应都能进行完全),使上述液体分别增加0.44g、0.44g(体积和密度均在标准状况下测定)。
①该混合气体的摩尔质量是        g/mol;混合气体中n(CO2): n(CO和N2) =       
列式计算:
②混合气体中CO的质量是多少?
③最后剩余气体的体积是多少?

来源:2016届上海市杨浦区高三上学期期末3+1质量调研化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知