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北京市昌平区高三上学期期末质量抽测化学试卷

化学知识在生产和生活中有着重要的应用,下列说法中不正确的是

A.明矾常做净水剂
B.金属钠着火时,可以用水来灭火
C.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
D.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是

A.铝的熔点很高,可用于制作耐高温材料
B.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
C.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氨气、二氧化碳等气体
D.碳酸钠溶液显碱性,用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列化学用语正确的是

A.NaCl的电子式: B.乙烯的结构简式:CH2CH2
C.Mg原子结构示意图: D.乙酸乙酯的分子式:C4H8O2
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列排列顺序不正确的是

A.热稳定性:HF>H2O>NH3 B.原子半径:Cl>S>P
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D.金属性:K>Na>Li
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列解释事实的方程式书写正确的是

A.铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体:2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
B.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2Ag­-+S2-=Ag2S↓
C.Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O==2AlO2 +3H2
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

香柠檬油是从香柠檬树的果皮中提炼的橘子味的香油,33%的女用香水用到了这种原料。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚,其结构如右图。下列说法正确的是

A.香柠檬醚的分子式为C13H6O4
B.香柠檬酚可与甲酸反应转化成香柠檬醚
C.1 mol香柠檬酚最多可与2 mol Br2发生反应
D.1 mol香柠檬酚最多可以与3 mol NaOH溶液反应
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

某学习小组用实验验证牺牲阳极的阴极保护法装置如右图所示,下列说法正确的是:

A.实验过程会观察到电压表指针有偏转,是产生气流所致;
B.Zn电极作为负极,发生还原反应;
C.向烧杯中滴入铁氰化钾后,铁电极附近出现蓝色沉淀;
D.实验过程加入氯化钠是增大电解质溶液的离子浓度以加快反应速率。
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A.配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸
B.常温下,NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol/L
C.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
D.工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒铁触媒作为催化剂
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

新型纳米材料MFe2Ox (3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中M化合价不发生变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下:

则下列判断正确的是

A.SO2是该反应的催化剂 B.MFe2Ox是还原剂
C.x >y D.SO2发生了置换反应
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,X元素的焰色反应呈黄色,W元素和Z元素同主族,且Z元素的核电荷数是W的2倍,Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是

A.W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B.Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:Z>R>Y
C.W的氢化物稳定性比Z的氢化物稳定性低
D.Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

某温度时,N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

A.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
B.在密闭容器中加入1 mol N2、3 mol H2,充分反应放出的热量小于92 kJ
C.由图可知,断开1mol 氮氮三键与1 mol 氢氢键吸收的能量和小于形成1mol 氮氢键所放出的能量
D.反应物的总能量低于生成物的能量
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是

选项
物质转化关系




A

Al2O3
NaAlO2
Al
Al(OH)3
B
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
C
CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
D
NO
NO2
N2
HNO3

 

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室制取甲酸乙酯的反应为: HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O
反应在该条件下进行时各物质的浓度(mol・L)随时间的变化如下表:

时间(min)
HCOOH
CH3CH2OH
HCOOCH2CH3
H2O
0
0.3
0.7
0
0.3
10
0.23
a
b
c
20
0.2
0.6
0.1
0.4

有关物质在101.3KPa时沸点如下:

 
HCOOH
CH3CH2OH
HCOOCH2CH3
H2O
沸点(℃)
101
78.5
54
100

该反应的化学平衡常数表达为K=;有关下列叙述不正确的是
A.由题给条件不能判断出K值随温度变化是增大还是减小
B.表中a应该等于0.63 mol・L
C.已知50℃下,K=1/3,可由此判断出20min时反应还未达到平衡
D.在起始浓度相同的情况下,要提高产率可采取的措施是适当升高温度将甲酸乙酯蒸出

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知相同条件下HF的电离程度大于CH3COOH。同温度下对于同浓度、同体积的CH3COONa溶液和NaF溶液,下列说法正确的是

A.CH3COONa溶液中存在的离子只有:CH3COO-、Na+
B.在形成CH3COONa溶液的过程中,存在着多个电离、水解过程,其中以CH3COO-的水解过程为主
C.HF的电离程度大,意味着NaF溶液中,F-对水的电离平衡的促进作用小
D.CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH, 这是由于CH3COOH电离出的c(H+)更小造成的
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

有机物F (C9H10O2) 是一种有茉莉花香味的酯。用下图所示的方法可以合成F。其中A是相对分子质量为28的烃,其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物,且苯环上只有一个侧链。

回答下列问题:
(1)A的分子式是________________;
(2)B的结构简式是______________________;
(3)为检验C中的官能团,可选用的试剂是________________;
(4)反应④的化学方程式是______________________________。

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

25时,现有浓度均为0.10 mol/L的四种溶液:①氨水 ②NaOH溶液 ③CH3COOH溶液 ④盐酸。请回答:
(1)①溶液中c(H+)           c(OH) (填“>”、“<”或“=”)。
(2)醋酸的电离方程式是            
(3)①对水的电离平衡产生的影响是             ,理由是                
(4)溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性,原因是                                  (用离子方程式表示)。

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

Al2O3在工业上用途广泛。
(1)Al在元素周期表中的位置                  
(2)元素X、Y均与Al位于同一周期,其中X、Y元素原子半径分别是该周期中最大的和最小的,写出XY的电子式          ,写出X元素的最高价氧化物对应的水化物与Al2O3反应的化学方程式             
(3)Al2O3是制备二甲醚(CH3OCH3)的反应中的重要催化剂。
已知由H2、CO制备二甲醚过程为:
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)   ΔH1=-90.1 kJ·mol-1
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)   ΔH2=-24.5 kJ·mol-1
写出由H2、CO制备二甲醚的总的热化学方程式           

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

湿法
强碱性介质中,Fe(NO33与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:

①反应I的化学方程式为            
②反应II的离子方程式为           
③进行溶解,沉淀、洗涤这些操作的共同目的是                 
(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为________________。
(3)湿法、干法制备K2FeO4的反应中均利用的是+3价Fe元素的           性质。
(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池,下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出的高铁电池的优点有           

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

某些天然气开采中含有H2S气体,为了安全、有效地利用这一资源,提高经济价值,工业上可以采取多种处理方式。
Ⅰ.吸收:
(1)加工过程中常用氨水吸收H2S,产物为NH4HS,请写出对应的化学方程式:               
Ⅱ.再利用:加工过程中产生的H2S废气可用来制H2,既廉价又环保。工业上采用以下两种方法制备H2
1高温热分解法
已知:H2S(g)H2(g)+S(g)  △H
在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率,结果见图。请回答:

(2)△H              0(填 “>”或者“<”),你判断的依据是:          
ii.图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,
(3)据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________
2电化学法
已知:该法制氢过程的示意图如右,FeCl3溶液可作为H2S的吸收液。
请回答:
(4)反应池中发生反应的离子方程式为_____________。
(5)请结合化学用语解释说明该装置能够产生H2的原因                       
(6)该装置除了能够制氢外,还具有何种优点?请你评价                         

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

有机物A的分子式为C11H12O5,能发生如下变化。

已知:①A、C、D均能与NaHCO3反应;
②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应,
③A苯环上只有两个对位的取代基
④F能使溴水褪色且不含有甲基;
⑤H能发生银镜反应
根据题意回答下列问题:
(1)反应①的反应类型是                 
(2)写出F的结构简式                  ;D中含氧官能团的名称是            
(3)已知B是A的同分异构体,B与A的性质进行比较有如下特点:

B
能与NaHCO3反应
不能与FeCl3溶液发生显色反应
能在稀硫酸加热条件下生成C和D

写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式                     
(4)下列关于A~I的说法中正确的是            (选填编号)。
a.I的结构简式为
b.D在一定条件下也可以反应形成高聚物
c.G具有8元环状结构
d.等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应,消耗等量的NaOH
(5)D的同分异构体有很多种,写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式            
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应但不能水解
③苯环上的一卤代物只有2种

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