湖南省郴州市高三上学期12月教学质量监测理综化学试卷

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．lmolNa与足量的02反应生成Na20和Na2O2，失去的电子数为NA

B．标准状况下,44.8LHF所含分子数为2NA

C．在碳酸钠溶液中，若c(C032-) =lmol.L-1，则c（Na+）="2mol." L-l

D．已知2SO2(g)+02(g) 2SO3(g);△H=-akJ．mol-l，将2NA个SO2与NA个02混合充分反应放出akJ的热量

下列离子方程式不正确的是

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作．有关结论正确的是

关于右图所示化合物的说法正确的是

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E、的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
C．工业上常用电解C、D的盐溶液来制备C、D元素的单质
D．化合物AE与CE有相同类型的化学键

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼( N₂H₄)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是

某硅铁矿中主要含Si0₂、Fe₃0₄、Al₂0₃、Cu0。某工厂用它为原料进行综合应用来制取硅胶、铁红、铝、胆矾晶体，设计如下工业流程图：

已知：Fe(OH)₂、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂完全沉淀的PH分别为9.6、3.7、9.4。
（1）碱浸时发生的离子反应方程式为：_                             
（2）为提高碱浸的浸出率，可采取的方法有                       。（填两种即可）
（3）溶液3中加H₂O₂的目的是           。 对应的离子反应方程式为：________。
（4）Z试剂可以选用下列的   （填字母）
a． Cu    b．CuO    c．Cu(OH)₂    d．CuCO₃
（5）由溶液4制取产品3还要先加热到____（填字母）时，停止加热、冷却结晶。

（6）判断固体4对应的元素沉淀完全的方法是：________________。

某同学查阅资料后设计了一条1-丁醇的合成路线：

（1）利用图一装置可制备CO、丙烯等原料气体。①装置中e的名称是            ；
②a的作用                           ；
（2）实验室常用浓硫酸与甲酸作用来制备CO。写出对应的化学方程式：                 。
（3）制CO时，伴随的副产物还有少量S0₂、C0₂气体，某同学设计用图二装置进行检验。
①E₁的作用是：               ；E₃的作用是：              ；
②判断产物中有CO₂的现象是
（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是

（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品，为提纯1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHS0₃（饱和）→RCH(OH)S0₃Na ↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃。并设计出如下提纯路线：

试剂1为             ，操作2为                ，操作3为             

当前我国环境状况不容乐观，其中PM2.5、CO、S0₂、NOx等污染物对空气质量的影响非常显著，其主要来源为燃煤、机动车尾气等，因此，对其进行研究具有重要意义。
（1）对某地PM2.5样本用蒸馏水处理后，测得该试样中的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据计算该试样的pH=             
（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化如图1所示。

①写出N₂和0₂反应的热化学方程式：________。
②有人设想将C0按下列反应除去：2CO(g)= 2C(s)+0₂(g)△H>O，请你分析该设想能否实现？          （填“是”或“否”），依据是                           
③用图2所示原电池原理也可以除去CO，则其负极反应式为：________。
（3）有人设想利用反应NaOH+S0₂=NaHS0₃将SO₂吸收除去，然后用石灰水又可使NaOH再生。再生的离子方程式为：                    。
（4）利用I₂0₅消除CO污染的反应为：5CO(g)+I₂0₅(s)—兰5CO₂(g)+I₂(s)，不同温度下，测得CO₂的体积分数随时间t变化曲线如图3．则：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=____    。
②T₁与T₂化学平衡常数大小关系：K(T₁)__________K(T₂)（填“>”、“<”或“=”）

A是一种重要的食用香料，存在于玉米、葡萄等多种食品中。主要用于配制奶油、乳品、酸奶等香精，也可用于有机合成。以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如图：

（1）B的结构简式为：____         。
（2）反应I为加成反应，A中发生该反应的官能团的名称为：             
（3）D与银氨溶液反应的化学方程式是：             
（4）下列关于E的说法正确的是
a．能溶于水
b．能与H₂发生还原反应
c．能发生氧化反应
d．能发生消去反应
（5）H→M的化学方程式是：             
（6）F的结构简式为：____                  。
（7）A的属于酯类的同分异构体有    种，其中只含一个甲基的同分异构的结构简式是：___           _。