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山东省济宁任城区高二上学期统考化学试卷

为了更好地利用资源,我们应该“珍惜地球资源,转变发展方式”。下列行为不符合该主题的是

A.开发太阳能、氢能、风能等新能源
B.应用高效洁净的能源转化技术
C.更新采煤、采油技术,提高产量以满足工业生产的快速发展
D.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生
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分析如图的能量变化示意图,确定下列选项中正确的是

A.A2(g)+B2(g)=2AB(g) △H﹤0
B.每生成2分子AB放出bkJ热量
C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D.断裂1molA-A键吸收akJ能量
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一定条件下,反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)在10L的密闭容器中进行,测得2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内用NH3表示的反应速率为

A.1.2mol/(L·min) B.6.0mol/(L·min)
C.0.6mol/(L·min) D.0.4mol/(L·min)
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将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸液体的大烧杯中,然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可见

A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应的热化学方程式为:NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O △H﹥0
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已知热化学方程式:2A(g)+B(g)2C(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q﹥0)。下列说法正确的是

A.相同条件下,2molA(g)和1molB(g)所具有的总能量小于2mol C(g)所具有的能量
B.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动
C.将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QkJ
D.如将一定量A(g)和B(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ,则此过程中有2molA(g)被消耗
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已知反应:(NH42CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ.mol-1,下列说法中正确的是

A.该反应中熵变、焓变皆大于0
B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行
C.在碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐的分解一定能自发进行
D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应
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下表中是各组反应的反应物和反应温度,反应刚开始时放出H2速率最快的是

编号
金属(粉末状)
酸的浓度及体积
反应温度
A
Mg,0.1 mol
6mol·L-1硝酸10mL
60℃
B
Mg,0.1 mol
3mol·L-1盐酸10mL
60℃
C
Fe,0.1 mol
3mol·L-1L盐酸10mL
60℃
D
Mg,0.1 mol
3mol·L-1硫酸10mL
60℃
 

 

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下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是

A.增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快
B.增大气体反应的压强,单位体积中活化分子数增多,气体反应速率加快
C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了活化分子的百分数,从而使有效碰撞频率提高
D.催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大
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已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g)   △H=-221kJ/mol
②稀溶液中,H(aq)+OH(aq)=H2O(1)   △H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是

A.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
B.①的反应热为221kJ/mol
C.通过浓硫酸与稀NaOH溶液反应测得的中和热为57.3kJ/mol
D.碳的燃烧热的数值大于110.5kJ/mol
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下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
B.合成氨工业中使用催化剂,以提高NH3的产量
C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D.CO2(g)CO2(aq)ΔH<0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度
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对于反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g),下列数据是用不同物质的浓度变化表示的反应速率,其中反应进行得最快的是
A.v(A)=30mol·L-1·min-1     B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C.v(C)=48mol·L-1·min-1     D.v(D)=1mol·L-1·s-1

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用来表示可逆反应:2A(g)+B(g)3C(g)(正反应放热)的正确图像是

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在一定条件下NO2与SO2气体发生反应:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8kJ·mol-1
将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明该反应达到平衡状态的是

A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变
C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
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通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能。已知热化学方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  ΔH=-92.4kJ/mol,请根据热化学方程式和表中数据计算N≡N键的键能x约为

化学键
H-H
N≡N
H-N
键能
436 kJ/mol
x
391kJ/mol

A.431kJ/mol      B.946kJ/mol      C.649kJ/mol      D.869kJ/mol

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下列说法或表示方法正确的是

A.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量
B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1;C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2,则△H1﹥△H2
C.由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H=+73kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定
D.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量
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已知反应:①H2(g)+  O2(g)=H2O(g)   ΔH
 N2(g)+O2(g)=NO2(g)  ΔH2
 N2(g)+ H2(g)=NH3(g)   ΔH3
则反应2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的ΔH为

A.2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3 B.ΔH1+ΔH2-ΔH3
C.3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D.3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3
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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低0.30mol/L。下列有关判断正确的是

A.x+y﹤z B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低 D.C的体积分数升高
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在容积相同的甲、乙两个容器中(如图所示),分别充入2molSO2和2molO2,使它们在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2(g)2S03(g)并达到平衡。在反应过程中,若甲容器的容积不变,乙容器的压强不变,甲中S02的转化率为a%,乙容器中SO2的转化率为b%,则a与b的关系为

A.a﹥b B.a=b C.a﹤b D.无法确定
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草酸(H2C2O4)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,
【实验1】甲同学用8.00 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与5.00 mL 0.01 mol/L
H2C2O4溶液反应,研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下:

组别
KMnO4溶液
/ml
H2C2O4溶液
/ml
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质

8.00
5.00
3.00
20
 

8.00
5.00
3.00
30
 

8.00
5.00
1.00
20
2.00 mL
蒸馏水

(1)如果研究温度对化学反应速率的影响,可用实验_________  ________   作对比(用Ⅰ~III表示)。
(2)对比实验Ⅰ和III,可以研究__________对化学反应速率的影响,实验Ⅲ中加入2.00 mL蒸馏水的目的是________________
【实验2】乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现,草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久后突然褪色,反应速率明显加快。
(1)针对上述现象,乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是                的影响。
(2)若用实验证明你的猜想,除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是          (填字母)。A.硫酸钾      B.水     C.二氧化锰     D.硫酸锰

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氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。
(1)氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下1gH2完全燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量。则表示H2燃烧热的热化学方程式为___________             
又已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol,则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为                     
(2)氢气是合成氨的重要原料。
①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变 N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如下图一所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是               ,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间
             
②温度为T℃时,将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应
的平衡常数为               
③氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。对于反应:N2O4(g)2NO2(g) △H﹥0,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积
分数随压强变化曲线如下图二所示。

下列说法正确的是          
a.A、C两点的反应速率:A﹤C
b.A、C两点的气体颜色:A浅,C深
c.B、C两点的气体平均相对分子质量:B﹤C
d.A、C两点的化学平衡常数:A﹥C
e.由状态B到状态A,可以用加热的方法

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在一定条件下xA+yBzC达到平衡时,请填写:
(1)若A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z关系是___________________。
(2)已知B、C是气体,现增加A的物质的量,平衡不移动,说明A是_________________(填状态)。
(3)若容器容积不变,加入气体B,气体A的转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若加热后,C的百分含量减小,则正反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。
(5)若容器容积不变,且A、B、C都是气体,向容器中充入稀有气体,则          
A.化学平衡向正反应方向移动    B.化学平衡向逆反应方向移动
C.化学平衡不移动              D.反应停止

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实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气
候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减
排的总体要求。试运用所学知识,解决下列问题:
(1)已知某反应的平衡常数表达式为:,它所对应反应的化学方程式为                
(2)煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题。已知等体
积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,会发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示:

温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1

①该反应的化学平衡常数表达式为K =                 
②该反应的正反应方向是            反应(填“吸热”或“放热”);
③若在500℃时进行,设CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的平衡转化为             
④800℃时,在固定容积的密闭容器中放入混合物,起始浓度为:c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,
c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率         (填“大”、“小”或“不能确定”)。
(3)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示:

又已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH="-99" kJ·mol-1
请回答下列问题:
①图中E1、E2分别表示                               ,E3的大小对该反应的反应热                (填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点          (填“升高”或“降低”)△H           (填“变大”、“变小”或“不变”),理由是____________________。
②图中△H=           kJ·mol-1

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