浙江省宁波市高一下学期期末化学试卷

化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是

日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和¹³¹I，其中有关¹²⁷I与¹³¹I的说法正确的是

金属冶炼中不会涉及到的反应类型是

以下是一些分子的比例模型，其中错误的是
                     

下列有关能量转化的认识不正确的是

下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是
①过氧化钠  ②次氯酸  ③二氧化硫  ④活性炭  ⑤臭氧

已知反应A₂＋B₂=2AB，断开1molA₂中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，断开1molB₂中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q₃kJ，则下列说法正确的是

关于化学键的下列叙述中正确的是

下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是

除去CO₂中混有的少量SO₂气体，最好选用的试剂是

Cu粉放入稀H₂SO₄中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是

下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于

某透明的酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

一定温度下恒容的密闭容器中，反应A₂(g)＋B₂(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是

在1L 1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是

被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑,下列说法中正确的是(NaBH₄中H为-1价)

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2MN

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

将下列物质进行分类：①H与H  ②O₂与O₃ ③乙醇（C₂H₅OH）与甲醚（CH₃—O—CH₃）  ④正丁烷与异丁烷  ⑤C₆₀与金刚石
（1）互为同位素的是                      （填编号、下同）；
（2）互为同素异形体的是                  ；
（3）互为同分异构体的是                 ；

已知一定条件下，CO(g) + H₂O (g)  CO₂ (g)+ H₂ (g)反应过程能量变化如右图所示，该反应为     反应（填“吸热”或“放热”），反应的热化学方程式为：                                    。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧
在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑧的原子结构示意图为_________。
（2）②的气态氢化物分子的结构式为_____________。
（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是                 。（填化学式）
（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：         ，形成的晶体是         晶体。

右下图是以Zn和Cu为电极，稀H₂SO₄为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

（1）在卡片上，叙述合理的是__________________（填序号）。  
（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是____________________________________________________。
（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因________________。
（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测_________（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是__________________（用电极方程式表示）。

下图中A~G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、G为非金属单质，A为黑色固体、G为气态；D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，而且D为红棕色。请回答以下问题：
（1）A元素在元素周期表中位于     周期    族，C的化学式是______________。
（2）写出D与E反应转化为F和B的化学方程式________________________________。
（3）在常温下，B的稀溶液也可与Cu反应生成F。此反应的离子方程式：
                                                                   。

某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO₃的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

（2）实验①中CO₂质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70s-90s范围内用HNO_3/*-表示的平均反应速率       （忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）。

浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)．试计算：
（1）参加反应Cu的质量为多少？
（2）被还原的硫酸的物质的量为多少？
（3）如果用98%浓硫酸（密度为1.84g·mL^-1），则浓硫酸的体积至少多少mL?(保留小数点后一位)