河北省邯郸市高一下学期期末考试化学试卷

化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识中不正确的是

日本福岛核电站发生核泄漏，对周围土地、海域产生影响。我国东部沿海地区先后检测出放射性物质¹³¹I，含量较低，对人们的生活、健康没有造成影响。下列对¹³¹I的叙述错误的是

在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为

下列各组元素性质递变情况错误的是

下列电子式或结构式错误的是

A．OH-的电子式	B．NH4Br的电子式
C．CCl4的电子式	D．H2O的结构式H-O-H

下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是

A．Zn | H2SO4(稀) | C	B．Cu | 酒精 | Ag
C．Zn | CCl4 | Cu	D．Fe | H2SO4(稀) | Fe

元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是

下列各组混合物，不论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧后，产生的CO₂的量为一个常数的是

下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是

下列关于有机化合物的说法正确的是

下列对热化学方程式H₂（g）+I₂（g）══HI（g） ΔΗ="+26" kJ·mol^-1的叙述中，正确的是

A．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量

B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量

C．1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量

D．mol H2（g）与mol I2（g）完全反应放出26 kJ的热量

在2L容器中发生反应N₂＋3H₂ 2NH₃，经一段时间后NH₃的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol·L^-1·s^-1，则这段时间为

将甲、乙两种金属的性质相比较，已知
①甲跟水反应比乙与水反应剧烈
②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙
③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强
④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多
⑤以甲、乙金属为电极构成原电池，乙作负极
能说明甲的金属性比乙强的是

丙烯酸的结构简式为CH₂=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是

已知：
CH₄(g)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l) △H=－Q₁
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  △H=－Q₂
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  △H=－Q₃
常温下取体积比为4：1的CH₄和H₂的混合气体11.2L（标况）经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是

一定温度下，在密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)  2C(g)达到平衡的标志
A．A、B、C的浓度不再随时间的变化而变化
B．单位时间生成n molA 同时生成3n molB
C．C生成的速率等于A分解的速率的2倍
D．A、B、C的分子数比为1：2：3

如图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（    ）

今有如下三个热化学方程式：
H₂（g）+ O₂（g）="=" H₂O（g）　ΔΗ="a" kJ·mol^-1
H₂（g）+ O₂（g）="=" H₂O（l）　ΔΗ="b" kJ·mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）="=" 2H₂O（l）　ΔΗ="c" kJ·mol^-1
关于它们的下列表述正确的是
A．它们都是吸热反应        B．a、b和c均为正值
C．a=b                   D．2b=c

A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C。
(1)B在周期表中的位置第      周期，第      族；
(2)A、B形成的化合物的电子式                 ；
(3)C的元素名称________，C的最高价氧化物的化学式         ；
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式            。

将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g）△H<0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为：                   ；
（2）反应前A的物质的量浓度是：               ；
（3）10s末，生成物D的浓度为               ；
（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或“不变”填空）。

下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

（1）图中属于烷烃的是                                        （填编号）
（2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成       和          ；不仅可以形成            ，还可以形成碳环。
（3）上图中互为同分异构体的是：A与         ；B与         ；D与         。（填编号）

用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，这段反应速率最快的原因是                                                       。

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是

（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（回答一种即可）
                                                  。

（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上          （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上         （填“有”或“没有”）气泡产生。

（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。图乙、图丙是一个将     能转化为     能的装置，人们把它叫做原电池。
（3）从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是                                   ，有关的电极反应式：锌片                          ；铜片                           。

已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式                            。
（2）B、C分子中的官能团名称分别是                    、                      。
（3）写出与E具有相同官能团的D的同分异构体的结构简式                       。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①                                                    ；反应类型：             。
④                                                    ；反应类型：             。