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山东省临沂市高三上学期期中考试化学试卷

生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述正确的是

A.明矾是常用的水处理剂,可以淡化海水
B.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中的碘、氟、硒均以分子形式存在
C.黑火药有硫磺、硝石、木炭三种物质按一定的比例混合而成
D.在食品袋中放入盛有CaCl2 .6H2O和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
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  • 难度:未知

下列与化学概念有关的说法正确的是

A.SiO2、P2O5、NO均为酸性氧化物
B.NaH 、NaBH4、NaClO均为离子化合物
C.NH3.H2O是弱碱,所以NH4NO3为弱电解质
D.磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列物质的使用不涉及化学变化的是

A.铝热剂焊接钢轨 B.黏土烧结制陶瓷
C.氢氟酸刻蚀玻璃 D.甘油作护肤保湿剂
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3,可选用MgO
B.Na久置与空气中最终生成NaHCO3
C.铝、铁、铜在空气中长时间放置,表面均只生成氧化物
D.向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列与实验相关的叙述,正确的是

A.浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
B.四氯化碳萃取溴水中的溴时,水从分液漏斗下口流出
C.向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后,再通入CO2,有晶体析出
D.某溶液中滴加BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含有Ag
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  • 题型:未知
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设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.20gH218O和20gD2O中含有的中子数均为10NA
B.标准状况下,11.2LO2参加反应转移的电子数一定是2NA
C.1L的生理盐水(0.9%NaCl溶液)中含有Na数为9NA
D.标准状况下,分子数为NA的NO2、N2O4混合气体体积约为22.4L,质量为46g
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下列反应对应的离子方程式正确的是

A.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合:
HCO3- + Ca2+OH=CaCO3↓+H2O
B.过氧化钠溶于水:2022+2H2O=4OH+O2
C.用MnO2从酸化的海带灰中浸取液中提取碘:MnO2+2I+2H2O=Mn2+I2+4OH
D.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32
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下列有关氯及其化合物叙述错误的是

A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色的烟
B.大量氯气泄漏时,应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑
C.AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
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右表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法错误的是

 
X
Y
 
W
 
 
Z
T
 
 
 

 
A.气态氢化物稳定性:Z > W
B.简单离子半径:X < Y
C.液态WZ4气化需克服分子间作用力
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性

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下列现象或事实可以用同一原理解释的是

A.浓硫酸和浓盐酸长期露置在空气中浓度均降低
B.氯化铵和碘都可以用加热的方法进行提纯
C.氯水、SO2均能使品红溶液褪色
D.溴蒸汽和NO2气体都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
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根据下表的信息判断,下列说法错误的是

序号
反应物
产物

Cl2 、 H2O2
Cl

Cl2、FeI2
FeCl2、I2

KClO3、HCl
Cl2、KCl 、H2O

A.第①组反应的氧化产物为O2
B.第②组反应中Cl2和FeI2的物质的量之比小于或等于1:1
C.第③组反应中生成1molCl2转移6mol电子
D.氧化性由强到弱的顺序为ClO3>Cl2 >I2

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已知下列转化关系中,甲、乙均为单质,下列判断正确的是
甲+乙丙溶液甲+乙

A.甲可能是钠 B.乙可能是氢气
C.丙可能是氧化铝 D.丙可能是三氧化硫
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探究铜和浓硫酸的反应,下列装置或操作错误的是

A.上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO2的量
B.装置乙可用于收集SO2气体
C.为确认CuSO4生成,将试管中的液体倒入装置丙中稀释,观察颜色
D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶,可析出CuSO4 .5H2O
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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.无色溶液中:Al3 、NH4 、Cl 、HS
B.水电离出的C(H)=1×10-13 mol.L-1的溶液中:Ca2 、HCO3 、I 、NO3
C.弱酸性溶液中:Na 、NH4 、HSO3 、Cl
D.漂白粉的水溶液中:Fe2 、SO42、 Mg2、 Na
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利用右图所示的装置进行下列实验,预测的现象和实际相符的是

选项
①中的物质
②中的物质
③中的物质
预测③中的现象

A
浓氨水
NaOH
AlCl3溶液
先产生白色沉淀,后沉淀溶解
B
浓盐酸
MnO2
KI溶液
溶液变蓝色
C
浓硫酸
Na2SO4
Ba(NO3)2溶液
无沉淀生成
D
浓硝酸
Cu
含酚酞的NaOH溶液
溶液红色褪去

 

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某矿物X由Al2O3、Fe2O3、Cu2O、SiO2中的一种或几种物质组成。现进行如图所示实验:

(已知:Cu2O+2H=Cu+Cu2+H2O)

A.步骤1中减少的固体一定是混合物
B.根据上述步骤可以判断矿物X中< 1
C.根据步骤2可以得出蓝色溶液中n(Cu2)=0.02mol
D.根据步骤1、2可以判断出X中氧化铁的质量分数为50%
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运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。
I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序数的关系如下图所示。

(1)元素R在周期表中的位置是                    
(2)元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为                  
(3)测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为           
II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物,如CO2、CS2、COS等
(1)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是           (填序号)
A.相同条件下水溶液的PH:Na2CO3 >Na2SO4
B.酸性:H2SO3 >H2CO3
C.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价
(2)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫的危害,其分子结构和CO2相似
①羰基硫(COS)的电子式为:            
②羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下:

已知A是一种正盐,则A的化学式为            ;若气体a为单质,反应 II的离子方程式为                         

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某溶液A中可能含有NH4、Fe3、Al3、Fe2、CO32、NO3、Cl、SO42中的几种离子,且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol.L-1。现取该溶液进行如下实验:

(1)溶液A中一定不存在的离子为                           (填离子符号)。
(2)溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和气体甲的原因是               
(3)白色沉淀乙的成分为                     (填化学式)。
(4)为了进一步确定溶液A中是否含有NH4,另取10ml该溶液,向其中滴加NaOH溶液,沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化如图所示。

据图回答:
①溶液A中             (填“含有”或“不含有”)NH4
②所加NaOH溶液的物质的量浓度为            mol.L-1
③若在A溶液中改加10ml0.2mol.L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为        mol

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过氧化钙是一种温和的氧化剂,常温下为白色的固体,易溶于酸,难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。

(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为                  (填仪器接口的字母编号,装置可重  复使用)。
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:①检验装置的气密性后,装入药品;②打开分液漏斗活塞,通入一段时间气体,加热药品;③反应结束后,           (填操作);④拆除装置,取出产物。
(3)利用反应Ca2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2 .8H2O↓+2NH4,在碱性环境下制取CaO2的装置如下:

①装置A中发生反应的化学方程式为                          
②NH3在Ca2和H2O2的反应历程中所起的作用是                           
③反应结束后,经             (填操作名称)、洗涤、低温烘干可获得CaO2 .8H2O。
检验CaO2 .8H2O是否洗涤干净的操作为                                    
④已知CaO2 在350℃迅速分解生成CaO和O2。若所取产品质量是mg,加热至恒重时,
剩余固体ng,则产品中CaO2 的质量分数为                (用字母表示)。
(4)钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2),同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂,设计试验检验钙的燃烧 产物中是否含有过氧化钙                    。(简要说明实验步骤、现象和结论)
限选试剂:酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸

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草酸镍晶体(NiC2O4 . 2H2O)常用于制镍催化剂。工业上利用镍废渣(主要含镍,还含有Al2O3、Fe、SiO2、CaO等)提取草酸镍晶体的流程如下:

(1)镍废渣粉碎的目的为                            
(2)除铁时,控制不同的条件可以得到不同的滤渣2。已知滤渣2的成分与温度、PH的关系如图所示:

①若控制温度20℃、PH=5,则滤渣2的主要成分为                  (填化学式)。
②若控制温度80℃、PH=4,写出该条件下发生反应的离子方程式:               
(3)滤渣3的主要成分为             (填化学式)。
(4)沉镍时,判断Ni2是否沉淀完全的方法是                     
(5)硫酸镍(NiSO4)用于化学镀镍时,常用甲醛做还原剂,若氧化产物为CO2,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为                 
(6)实验:
I.称量28.7g镀镍试剂,配成100ml溶液;
II.准确量取10.00ml溶液,用0.40mol.l-1的EDTA(Na2H2Y2)标准溶液滴定其中的Ni2
(离子方程式为Ni2+H2Y2=NiY2+2H),消耗EDTA标准溶液25.00ml;
①配制100ml的镀镍试剂时,需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外,还需要                 
②该镀镍试剂的化学式为                     

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