河南省南阳市高三上学期期中质量评估化学试卷

化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是

下列分类或归类正确的是：①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、lBr均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体
A．①③③⑤    B．③④⑤    C．②④⑤    D．③④

下列关于仪器使用的说法正确的是

下列离子方程式书写正确的是

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的
A．四种元素中有两种元素在第二周期
B W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K^＋、Cu^2＋、Na^＋、SO₄^2－
②pH=l1的溶液中：CO₃^2－、Na^＋、AlO₂^－、NO₃^－
③加入A1能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、NO₃^－、NH₄^＋
④在由水电离出的c (OH-)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na^＋、Ba^2＋、Cl^－、I^－
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na^＋、Cl^－、S^2－、ClO^－
⑥强酸性溶液中：Fe^2＋、Al^3＋、NO₃^－、Cl^－

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液l00mL，加入过量NaOH液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是

铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只和NO）：下列计算结果错误的是

A．①中溶解了8.4gFe   
B．原混合物总质量为105.6g
C．硝酸的浓度为4mol/L   
D．④中V=6720

(NH₄)₂SO₄在一定条件下发生如下反应：4(NH₄)₂SO₄=N₂ +6NH₃ +3SO₂ +SO₃+7H₂O，将反应后的混合气体通入Ba(NO₃)₂溶液，产生的沉淀为

在密闭容器中充入CO₂、CO、CH₄的混合气体共mg，若加入足量的Na₂O₂，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO₂与CH₄的体积比为

据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆ = O₂(PtF₆)，已知O₂(PtF₆)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是

在100mL HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲十乙=丁十辛，甲十丙=戊+辛；常温 0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是
A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>rC)>r(B)
C．1.0L 0.1mol／L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.lmol
D．1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204xl0²⁴个电子

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂(2Na₂CO₃·3H₂O₂)，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。
（1）检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是                   。
（2）这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的CN^一转化生成NH₃，写出该反应的离子方程式                         。
（3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至会完全失去杀菌作用。试分析其中可能的原因（写出其中一种即可，用离子方程式和简要文字表述）____________________。
（4）某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤100mL，加入25gFeCl₃固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0.10mol．L^-l NaOH溶液、8.0mol．L^-l NaOH:溶液、澄清石灰水、0.l0mol．L^-1 KMn0₄溶液、BaCI₂稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。
①提出假设：对该气体成分提出合理假设。
假设1：气体是O₂。
假设2：气体是CO₂。
假设3：气体是
②设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象和结论。

（1）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N—N单键形式连接形成氢化物。该系列氮氢化合物化学通式为________________(n表示氮原子个数)。
（2）氧元素的氢化物除H₂O外，还有H₂O₂；碳元素的氢化物除CH₄外，还有C₂H₆；氮元素的氢化物除NH₃外，还有含2个氮原子的分子的化学式为________，其沸点比氨气________________（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为__         。
（3）生活中广泛使用烃类物质(CmHn)燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N₂H₄。2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N₂H₄燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO₂分子中原子最外层电子总数相同。该助燃剂的化学式为________。上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为____    。
（4）分子式为N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N₄中每个原子满足最外层8e^一结构。则lmol N4中含有          对共用电子对。已知NH₃、一定条件下都可以和H⁺结合。则N₄和足量的H⁺反应生成的粒子的化学式为________________。

下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中甲池中OH^－移向            极（填“CH₃OH”或“O₂”）。
（2）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：                     。
（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为           极（填“A”或"B”），并写出此电极的反应式：____                      。
（4）乙池中总反应的离子方程式：____    。
（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，乙池的pH是                (若此时乙池中溶液的体积为500mlL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是          （填序号）。

铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
（1）二氧化铈(CeO₂)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在该反应中作__________剂。
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：
____Cr₂O₇^2－＋___SO₃^2－＋___=___Cr^3＋+___SO₄^2－＋_______H₂O
（3）钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是____                  。
（4）NiSO₄·xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。操作步骤如下：

①向滤液I中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为_____________。
②对滤液Ⅱ先加H₂O₂再调pH，调pH的目的是_____________。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是__________。
④为测定NiSO₄·xH₂O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于__________    。

已知溶液中：还原性HSO₃^一>I^一，氧化性IO₃^一>I₂>SO₄^2-。向含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：

（1）写出a点反应的离子方程式               ，反应中还原剂是               ，被还原的元素是____    。
（2）写出b点到c点反应的离子方程式                      。
（3）若往100mLlmol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反应开始时的离子方程式为____           。