浙江省台州市高二下学期六校期中联考化学试卷

下列叙述中正确的是

强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l); △H=" -57.3k" kJ·mol^-1，又知在溶液中反应有:
CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l)；△H=-Q₁kJ·mol^-1,

HNO₃(aq)+KOH(aq)KNO₃（aq）+H₂O(l) ; △H= -Q₃ kJ·mol^-1，
则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol^-1）：P—P：198  P—O：360  O=O：498则反应P₄（白磷）+3O₂= P₄O₆的反应热△H为

某可充电的锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li⁺导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn₂O₄=Li₂Mn₂O₄。下列说法正确的是

A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应

B．放电时，负极反应式为Li++LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li向负极移动

下列叙述正确的是
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；④为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；⑤放电时溶液中的阴离子向负极移动；⑥甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH₄+8OH^－－8e^－＝CO₂↑+6H₂O
A ①②③④⑤       B．①③④⑤         C．①③⑤⑥       D．③④⑥

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是

在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t₁~t₄时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是

A.在t₃时刻反应已经停止
B.A的转化率比B的转化率低
C.在容器中发生的反应为： 2A+B2C
D.在t₂~t₃内A的平均反应速率为：[1/（t₃－t₂）]mol·L^－1·s^－1[

现有3个体积相等的密闭容器。都进行下列反应：CO₂(g)＋H₂(g) H₂O(g)＋CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：CO₂ = H₂ =" a" mol；乙：CO₂ =" a" mol ，H₂ =" 2a" mol ；丙：CO₂ =H₂ =H₂O(g)=" a" mol 。达到平衡时，CO₂的物质的量由大到小的顺序是

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.（2）（5）      B. （2）（7）     C.（1）（3）      D.（5）（6）

下列说法正确的是

对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的 影响（P2>P1）	温度对反应的影响	平衡体系增加N2对反应的影响	催化剂对反应的 影响
图示

某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水电离出的c(H⁺)·c(OH^－) = 10^－22，则该探究小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为

PH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml,稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加溶液（c=0.1/L）至PH=7，消耗溶液的体积为Vx,Vy,则

在用标准 0.1000 mol／L的盐酸溶液滴定待测NaOH溶液的实验操作中下列说法正确的是

已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；          DH＝—393.5 kJ·mol^-1
② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；                DH＝-566 kJ·mol^-1
③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；       DH＝+141 kJ·mol^-1
则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH＝                。

用如图所示的装置进行电解。A中盛有AgNO₃溶液，B中盛有饱和Na₂SO₄溶液通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。则：

（1）电源的F端为_____________极。
（2）A中发生反应的化学方程式为________________。
（3）在B中观察到的现象是____，_________，_________
（4）室温下，若从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到标准状况下的气体0．168L,，B中析出硫酸钠晶体(Na₂SO₄﹒10H₂O) ωg。若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后，A中溶液体积恰为1000mL，则①A溶液的pH为______________。
②电解前饱和Na₂SO₄溶液的质量分数为________________（列出算式即可。）

某温度（t℃）时，测得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的K_w＝                。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合。
（1）若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a︰V_b＝                       。
（2）若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则V_a︰V_b＝                           。
（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a︰V_b＝                     。

某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度。实验如下：
(1)配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成1000mL的溶液，除烧杯外，还需要的玻璃仪器有                          。
(2)用标准 0.1000 mol／L的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下：

A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液 20 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．检查滴定管是否漏水。F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：   　　　　　　　　　　　　　　  。
②该滴定操作中应选用的指示剂是：　　　　　　 　　　。
(3)酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)         ；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会           。

一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。
①1min内，B的平均反应速率为_________；x=_________；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；
（2）若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体。

现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C，将两容器的温度恒定为770 K，使反应3A (g) ＋B (g) xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2。
请回答下列问题：
(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x＝ ____________；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝ ____________。
(2)平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等？__________（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为________________。
(3)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为____________________。