湖北省天门市高三模拟考试（二）（理综）化学部分

N_A为阿伏加德罗常数，下列4项叙述中正确的有几项
①106 g Na₂CO₃晶体中的离子总数大于3N_A
②标准状况下，16gO₃和O₂混合气体中含有的氧原子数为N_A
③将FeCl₃的饱和溶液（含FeCl₃ 0．1mol）加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为0．1N_A
④l mol N₂和3 mol H₂在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N_A

下列离子方程式书写正确的是

Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

CsICl₂是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是

共价化合物含C、H、N三种元素。分子内有四个N原子，且排成四面体，每两个N原子之间都含有1个C原子。又知分子中无C一C键和C=C键，则该化合物的分子式
A．C₃H₈N₄      B．C₆H₁₂N₄   C．C₆H₁₀N₄   D．C₄H₈N₄

等体积，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：
①CH₃COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO₃溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO₂气体体积[（v）随时间（t）变化的示意图所示，

下列说法正确的是

c（CH₃COO^—）+c（CH₃COOH）=0．10mol·L^-1

某无色溶液，仅由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^─、MnO₄^─、CO₃^2─、SO₄^2─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；⑵ 在⑴所得溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；⑶ 在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有

A．SO42-、AlO2─、Na+、CO32─	B．CO32─、Na+、Al3+
C．Na+、CO32─、AlO2─	D．MnO4─、Na+、CO32─[

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺ 和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l

B．还原产物为NH4+

C．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+ －e-＝Fe 3+

向1LFeBr₂溶液中，通入1．12L（标态下）的Cl₂，测得溶液中c（Br^-）＝3c（Cl^-），反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是             

下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

（1）画出B的离子结构示意图       ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式                  
（2）盐X水溶液显       （填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式解释其原因
                                     
（3）D₂CA₃的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为
                                     
（4）已知E元素的某种氢化物Y与A₂的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一
种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是                        

（5）如图是一个电解过程示意图。假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的
电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空   
气（设空气中氧气的体积含量为20％）               L

A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
① A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
② A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③ A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题：
（1）A的化学式是            ，用电子式表示C的形成过程：                       。
（2）向A溶液中通入适量CO₂，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量
浓度由大到小的顺序是：                                             
（3）写出③的离子方程式                                                          
（4）简述D溶液呈碱性的理由                                                

某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题：

（1）装置中试管B的作用是                            。
（2）实验中可观察到石英管A中的现象为                               。
（3）反应停止后，取出试管C在酒精灯上加热至沸腾，可观察到有红色沉淀产生。写出该反应的化学方程式                                。
（4）为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验：

（i）步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、                  。
（ii）下列有关步骤④的操作中说法正确的是                          。
a．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
b．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
c．锥形瓶不需要用待测夜润洗
d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
e．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（iii）由框图中数据计算，可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为       。

盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过速。合成路线如下：

（1）C→D的反应类型是               。
（2）A的结构简式为             ；C的结构简式为              ；
（3）B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有      种。
①属于苯的衍生物，苯环上共有二个取代基；
②与碳酸钠溶液反应可放出CO₂气体，并且有—NH₂基团
（4）写出与足量的NaOH溶液共热充分反应的化学方程式：             。
（5）现仅以有机物CH₃CH=CHCH₃为原料，无机试剂任选，用反应流程图表示合成有机物CH₃COOCH₂CH=CHCH₂OOCCH₃的过程。
提示：①

②由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：

提示：CH₂＝CH—CH＝CH₂与Br₂反应有两种加成方式：一是1,2-加成；二是1,4-加成。