湖北省天门市高三模拟考试(二)(理综)化学部分
NA为阿伏加德罗常数,下列4项叙述中正确的有几项
①106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA
②标准状况下,16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③将FeCl3的饱和溶液(含FeCl3 0.1mol)加入沸水中充分作用制成胶体,其中含有胶体粒子的数目为0.1NA
④l mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应,容器内的分子数大于2NA
A.1项 | B.2项 | C.3项 | D.4项 |
下列离子方程式书写正确的是
A.在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液:I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+ |
B.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中:CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3- |
C.等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合 NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O |
D.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水: |
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
CsICl2是一种碱金属的多卤化物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是
A.在CsICl2溶液中通入SO2气体,有硫酸生成 |
B.Cs显+1价,Cl显+l价,I显-l价 |
C.在CslCl2溶液中通入C12,有单质碘生成 |
D.Cs显+3价,I、Cl均显-l价 |
共价化合物含C、H、N三种元素。分子内有四个N原子,且排成四面体,每两个N原子之间都含有1个C原子。又知分子中无C一C键和C=C键,则该化合物的分子式
A.C3H8N4 B.C6H12N4 C.C6H10N4 D.C4H8N4
等体积,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:
①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液,已知将①、②分别与③混合,实验测得产生的CO2气体体积[(v)随时间(t)变化的示意图所示,
下列说法正确的是
A.物质酸性的比较:CH3COOH>HSCN>H2CO3 |
B.反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO—)>c(SCN—) |
C.上述三种溶液中由水电离的c(OH—)大小:NaHCO3>CH3COOH>HSCN |
D.CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中: |
c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=0.10mol·L-1
某无色溶液,仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验:⑴取适量溶液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色溶液;⑵ 在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;⑶ 在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成,同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有
A.SO42-、AlO2─、Na+、CO![]() |
B.CO32─、Na+、Al3+ |
C.Na+、CO32─、AlO2─ | D.MnO![]() |
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是
A.氧化剂与还原剂的![]() |
B.还原产物为NH4+ |
C.若有l mol NO3-参加还原反应,则转移8mol e- |
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe 2+ -e-=Fe 3+ |
向1LFeBr2溶液中,通入1.12L(标态下)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-),反应过程中溶液的体积变化不计,则下列说法中正确的是
A.原溶液的浓度为0.1mol/L | B.反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L |
C.反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) | D.原溶液中c(Br-)=0.4mol/L |
下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息,请推断后作答:
元素 |
有关信息 |
A |
元素主要化合价为 —2,原子半径为0.074 n m |
B |
所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
C |
原子半径为0.102 n m,其单质在A的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 |
D |
最高价氧化物的水化物,能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子 |
E |
原子半径为0.075 n m,最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X |
(1)画出B的离子结构示意图 ;写出D元素最高价氧化物的水化物电子式
(2)盐X水溶液显 (填“酸”“碱”“中”)性,用离子方程式解释其原因
(3)D2CA3的溶液与B的单质能发生反应,其反应的离子方程式为
(4)已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一
种碱性燃料电池,电解质溶液是20~30%的KOH溶液。该燃料电池放电时,正极的电极反应式是
(5)如图是一个电解过程示意图。假设使用Y-空气燃料电池作为本过程的
电源,铜片质量变化128g,则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空
气(设空气中氧气的体积含量为20%) L
A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物,组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有:
阳离子 |
Na+、Al3+、Ba2+、NH4+ |
阴离子 |
Cl-、OH-、CO32-、SO42- |
分别取四种物质进行实验,实验结果如下:
① A、D溶液呈碱性,B呈酸性,C呈中性
② A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,再加过量A,沉淀量减少,但不会完全消失
③ A溶液与D溶液混合并加热有气体生成,该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题:
(1)A的化学式是 ,用电子式表示C的形成过程: 。
(2)向A溶液中通入适量CO2,使生成的沉淀恰好溶解,所得溶液中各离子物质的量
浓度由大到小的顺序是:
(3)写出③的离子方程式
(4)简述D溶液呈碱性的理由
某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应,请回答下列问题:(1)装置中试管B的作用是 。
(2)实验中可观察到石英管A中的现象为 。
(3)反应停止后,取出试管C在酒精灯上加热至沸腾,可观察到有红色沉淀产生。写出该反应的化学方程式 。
(4)为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量,进行如下实验:
(i)步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。
(ii)下列有关步骤④的操作中说法正确的是 。
a.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
b.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
c.锥形瓶不需要用待测夜润洗
d.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化
e.滴定结束后,30 s内溶液不恢复原来的颜色,再读数
(iii)由框图中数据计算,可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为 。
盐酸利多卡因(F)葡萄糖注射液抗心律失常,可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过速。合成路线如下:
(1)C→D的反应类型是 。
(2)A的结构简式为 ;C的结构简式为 ;
(3)B的同分异构体种类很多,符合以下条件的B的同分异构体共有 种。
①属于苯的衍生物,苯环上共有二个取代基;
②与碳酸钠溶液反应可放出CO2气体,并且有—NH2基团
(4)写出与足量的NaOH溶液共热充分反应的化学方
程式: 。
(5)现仅以有机物CH3CH=CHCH3为原料,无机试剂任选,用反应流程图表示合成有机物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的过程。
提示:①
②由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为:
提示:CH2=CH—CH=CH2与Br2反应有两种加成方式:一是1,2-加成;二是1,4-加成。