北京市朝阳区高三上学期期中统考化学试卷

下列图示的中国古代发明的制作过程涉及到化学变化的是

A．粮食酿醋	B．打磨铜镜	C．丝线织绸	D．钻井取卤

了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助。下列有关安全处理不合理的是

右图关于碳循环的说法不正确的是：

相同条件下，下列有关物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是

SO₂是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是

A．SO2在大气中能最终生成H2SO4：2SO2＋O2＋2H2O=4H＋＋2SO42－

B．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2＋OH－=HSO3－

C．NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2＋SO32－＋H2O=2HSO3－

D．n(SO2): n(NaOH)=1:2时，溶液pH＞7：SO32－＋H2O HSO3－+ OH－

将CO₂转化为CH₄，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源。已知：
CO₂(g)＋2H₂O(g)CH₄(g)＋2O₂(g) ΔH=" +802" kJ·mol^-1
右图为在恒温、光照和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为1 L的密闭容器中n (CH₄)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是

处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是，下列有关该物质说法不合理的是

人体血液呈弱碱性，pH在7.35~7.45之间，超出范围会引起酸或碱中毒。
下列有关血液说法不合理的是

A．血液中溶解的CO2有平衡存在：CO2 + H2O H­2­CO3H＋+HCO3－

B．当pH<7.35时造成酸中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒

C．病人心肺复苏时大量使用NaHCO3，会造成血液的pH升高，引起碱中毒

D．取一定量pH=8.1的血液稀释到原体积的10倍，pH=7.1

为了控制温室效应，工业上可用CO₂来生产甲醇。一定条件下，在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，发生如下反应：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)  ΔH>0
下列说法正确的是

CO和H₂在ThNi₅作用下可以合成CH₄。
已知温度为T时：① CO(g)＋H₂O(g) === CO₂(g)＋H₂(g)   ΔH＝－41 kJ·mol^－1
② CH₄(g)＋2H₂O(g) === 4H₂(g) + CO₂(g)  ΔH＝+165 kJ·mol^－1
下列说法不正确的是

ClO₂是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO₂制备与杀菌的说法不合理的是

根据20℃时某些物质的溶解度（g）数据：

下列说法不正确的是
A．硫酸钙悬浊液中存在CaSO₄（s） Ca^2＋（aq）+ SO₄^2－（aq）
B．用Na₂CO₃溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃
C．向Mg(OH)₂悬浊液中滴加FeCl₃，沉淀变为红褐色，说明溶解度Fe(OH)₃< Mg(OH)₂
D．向2ml饱和MgCl₂溶液中先后滴加0.1mol/L的Na₂CO₃、NaOH溶液各2滴，产生的白色沉淀为Mg(OH)₂

微电解法是利用原电池原理处理、净化高浓度有机废水的一种理想方法。在酸性、充入氧
气条件下的铁碳微电解法处理有机废水的过程中，有如下一些反应：
① O₂+ 4H^＋+4e^－= 2H₂O
② O₂+ 2H₂O+ 4e^－= 4OH^－
③ 4Fe^2＋+O₂+4H^＋= 2H₂O+ 4Fe^3＋
......
下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水说法不合理的是

研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法表示更便于理解。下列表达正确的是

已知甲、乙、丙是中学常见的三种气体单质，相互间反应可制得化肥B。其转化关系如图所示：

（1）将B中所含元素填写在下表的恰当位置中（用元素符号表示）

（2）已知反应一是放热反应，画出能量关系示意图。

（3）为加快反应一的速率，可采取的措施有：适当升高温度、选用恰当的催化剂、增大某一反应物的浓度和______________。
（4）方法一的化学方程式是_________________。
（5）用方法二也能制得B：甲和丙反应的产物与A反应即可，这两种方法更好的是______(填“方
法一”或“方法二”)，理由是______________。

甲同学将分别与H₂O和浓盐酸反应，有如下现象：

实验序号	使用药品	现象
Ⅰ	、	① 试管壁发热 ② 有无色无味气体产生
Ⅱ	、浓盐酸	① 试管壁发热 ② 有刺激性气味的气体产生 ③ 反应后所得溶液呈浅黄绿色

请完成下列问题：
实验I中：
（1）该反应是_______________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）反应的化学方程式是__________________。
（3）证明无色无味气体是氧气的方法是                。
实验Ⅱ中：
（4）根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl₂，产生Cl₂的化学方程式是               。
（5）若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl₃溶液，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是__________。

CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl₂在催化剂的作用下合成光气(COCl₂)。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl₂，在催化剂的作用下发生反应：
CO(g) +Cl₂(g) COCl₂(g)   ΔH =" a" kJ/mol
反应过程中测定的部分数据如下表:

（1）反应0~2min末的平均速率v(COCl₂)=______________mol/(L∙min)。
（2）在2min~4min间，v(Cl₂)_{正______}_____{____}v(Cl₂)_逆(填“>”、“=”或“<”)，该温度下K =_________。
（3）在表格中画出0~4min末n(COCl₂)随时间的变化示意图

（4）已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。

X代表的物理量是___________；a_______0 (填“>”，“=”，“<”)，依据是___________。

高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：

已知1：溶液Ⅰ中除MgSO₄外，还含有少量Fe^3＋、Al^3＋、Fe^2＋等离子
2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

 
（1）向溶液Ⅰ中加入X的作用是____________。
（2）向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是______________（填化学式）。
（3）加入H₂O₂溶液反应的离子方程式是__________________。
（4）下图是Mg²⁺转化率随温度t的变化示意图：

① t₁前Mg^2＋转化率增大的原因是____________；t₁后Mg^2＋转化率下降的原因是(用化学方程式表示)______________。
② 向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是_________。

分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、SO₂、NOx等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等。
（1）某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如下：

① 该实验能确认存在的阳离子是                 。
② 该实验检测出样本中有NO₃^－，根据是（用化学方程式解释）              。
③ 根据该实验能否确定样本中含有SO₃^2－，            (填“能”或“否”) ，若要确定SO₃^2－，所需的实验药品可以是           。
（2）燃煤厂为减少SO₂的排放，可采取的措施是：
① 洗涤含SO₂的烟气，下列物质可作洗涤剂的是______。
a．浓NH₃∙H₂O    b．NaHCO₃     c．FeCl₃    d．NaHSO₃
② 将煤转化为清洁气体燃料，过程如图所示：

已知：反应①生成1molCO(g)的反应热△H= -110.5KJ/mol反应②生成1molH₂O(g)的反应热△H= -241.6KJ/mol焦炭与水蒸气反应的热化学方程式是________________。
（3） 汽车尾气处理系统可将CO和NO转化成无毒物质，其化学反应方程式是________________
（4）为将CO和NO转化为无毒物质，某同学设计了如图装置。

①电极a是________极；
②甲的化学式是              ；
③电极b的电极反应式是____________。