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山东省青岛市高三上学期期中测试化学试卷

化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法不正确的是

A.氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料
B.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
C.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
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  • 难度:未知

下列关于胶体的说法正确的是

A.将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射
B.胶体能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象
C.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
D.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

现有下列六个转化,其中不能通过一步反应实现的是
①SiO2→Na2SiO3  ②S→SO3  ③NH3→N2
④CuO→Cu(OH)2  ⑤Cl2→NaClO  ⑥SO2→H2SO4

A.①②⑥ B.②③④ C.②④⑥ D.②④
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  • 难度:未知

常温下,下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是

A.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2、K、NO3、SO42
B.在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:A13+、Na+、NO3、C1
C.水电离的c(H)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K、Na、AlO2、CO32
D.在c(H+)/c(OH)=10-12的溶液中:K+、Na+、ClO、NO3
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下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是
①金属性最强的是铯
②氧化性最强的是锂原子
③在自然界中均以化合态形式存在
④它们的氧化物都只有M2O、M2O2两种形式
⑤铯与水反应十分剧烈,甚至会发生爆炸
⑥密度按Li―Cs顺序呈依次递增趋势
⑦离子半径: Rb+>K+>Na+、Cs>Cs+>K+
⑧都可以保存在煤油中

A.①③⑤⑦ B.①④⑤⑥⑦ C.①②⑥⑧ D.①③④⑤
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NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下,1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NA
B.标况下,22.4L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应,转移的电子数为NA
C.18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
D.将100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
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下列离子方程式正确的是

A.澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca2+OH+HCO3=CaCO3↓+H2O
B.硫酸铁和氢氧化钡溶液反应:Fe3++SO42+Ba2++3OH=BaSO4↓+Fe(OH)3
C.将过量二氧化硫气体通入氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3+NH4
D.NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2:H++SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O
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根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是

A.同周期金属元素,原子失电子能力越强,最高化合价越高
B.同主族的单核阴离子,其还原性越强,氢化物的稳定性越弱
C.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
D.第三周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强
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在预防甲型H1N1流感疫情时,防疫部门使用了含氯类消毒剂,其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4—5倍,下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是

A.氯胺水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl
B.氯胺的电子式为
C.氯胺的消毒原理与漂白粉相似
D.氯胺中氯的化合价为+1
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现有CuO和Fe2O3的混合物m克,向其中加入1 mol·L-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应,若将2m克该混合物用足量CO还原,充分反应后剩余固体质量为

A.(2m-1.6)克 B.2(m-1.6)克 C.(m-1.6)克 D.3.2克
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下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中,与Na2SO3不发生反应的是
①Na2O2和CO2  ②Al和NaOH溶液  ③MnO2和浓盐酸共热
④浓硝酸和铜片  ⑤铜片和浓硫酸共热  ⑥碳酸钠和硫酸反应

A.只有② B.只有②⑤ C.只有②⑥ D.只有②⑤⑥
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下列说法正确的是

A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
B.在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时,在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸,然后再点燃酒精灯
C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO42或SO32
D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
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已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成  ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A.反应中硫酸作氧化剂
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气
D.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
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下列有关实验装置的说法中正确的是

A.图1装置可制取干燥纯净的NH3
B.图2装置可以完成“喷泉”实验
C.图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
D.图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2
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某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子
B.Clˉ一定存在,且c(Clˉ≥0.4mol/L
C.SO42ˉ、NH4+一定存在,CO32可能存在
D.CO32ˉ、Al3+一定不存在,K+ 一定存在
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碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2, 该反应的离子方程式为                  
(2)氢氧化铁与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为               
(3)从海带中提取碘的过程中,下列说法正确的是

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(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4,氧化产物为             ,若有3mol FeS2参加反应,转移电子数为            
(2)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,其原理为            (用离子方程表示)
(3)在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后,再加入足量的KNO3溶液,可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,并有气体逸出,请写出相应的离子方程式                           

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A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A是元素周期表中原子半径最小的元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;  D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍;C与E同主族。请回答下列问题:
(1)X的名称为_________,A、C、D构成的化合物中含有的化学键有             
(2)下列各项中,能说明元素C比E非金属性强的事实有____________(填序号)。
①氢化物H2E的酸性比H2C强
②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
④C与E组成化合物,C显负价
(3)将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中,用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知(ⅰ)浓硝酸能将气体BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。
(ⅱ)NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为:
2NaOH+2BC2    NaBC2+NaBC3 + H2O, NaOH溶液与BC气体不反应。
装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、  ______。
(4)通入混合气体之前,应先通入一段时间某另外一种气体,试推测先通入的该气体可以是______(填一种气体的化学式)。

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中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系(部分产物未列出)。单质A常作为食品包装材料,甲是两性氧化物。根据图示转化关系回答:

(1)写出反应①的离子方程式______________________。
(2)写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式:                  ,除铝热剂外,该反应还需加入          ,利用该反应的原理,可用于___________。
(3)设计一个简单的实验方案,证明上述A与Fe2O3反应所得的块状熔融物中含有单质A       .

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黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素显—2价,铁元素显+2价)。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下:

已知:CuFeS2+O2Cu+FeS+SO2,FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑
(1)在实验室中,应将黄铜矿粉末放在_________(填仪器名称)中焙烧,操作a为           
(2)欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。

①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为________________。
②按气流方向由左到右,导管口连接顺序为a→__________。
③装置连接好后,在装药品前,需检验装置的气密性,具体方法是__________________。
(3)若使用20 g黄铜矿粉末可制得8 gFe2O3(铁红),则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是________ (假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗)。

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FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域,实验室制备FeSO4·7H2O的流程如下:

(1)铁屑与稀硫酸反应前,应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟,操作目的是_________。
(2)最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②_____________________。
(3)FeSO4·7H2O是某些补血剂的主要成分,将1.5 g某补血剂预处理,配成100mL溶液。实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测定该补血剂(1.5 g)中铁元素的含量,①配制100 mL 1.200 × 10 —2 mol·L—1的KMnO4溶液时,将溶解后的溶液转移至容量瓶中的操作方法是__________________________;
②实验中的KMnO4溶液需要酸化,可用于酸化的酸是_________________。
a. 稀硝酸   b.稀盐酸   c.稀硫酸   d.浓硝酸
KMnO4溶液应盛装在__________滴定管中。滴定到终点时的现象为____________。
③滴定完毕,三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下。

滴定次数实验数据
1
2
3
V(样品)/mL
20.00
20.00
20.00
V(KMnO4)/mL(初读数)
0.00
0.20
0.00
V(KMnO4)/mL(终读数)
15.85
15.22
14.98

该补血剂中铁元素的质量分数为_____________________。

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