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山东省烟台市高三上学期期中测试化学试卷

化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是

A.二氧化硫在食品加工中可用作食品增白剂
B.航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料
C.用活性炭做净化剂除去冰箱中异味
D.含H2SO4的废水用BaCl2处理后不可直接排放
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下列单质或化合物性质的描述正确的是

A.Na2CO3的溶解性比NaHCO3
B.SiO2与酸、碱均能反应,属于两性氧化物
C.FeCl3溶液制作铜质印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
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下列有关说法不正确的是

A.为防止水污染,可用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
B.实验室可用浓硫酸干燥SO2气体
C.16O和18O能形成三种化学性质相同的氧分子
D.Al2(SO4)3,可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
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钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制钛以金红石为原料,发生的反应是:

关于反应I、Ⅱ的下列说法中正确的是

A.反应I中的TiO2是氧化剂
B.TiCl4在反应I中是还原产物,在反应Ⅱ中是氧化剂
C.a=b=c=2
D.每生成9.6 g Ti,反应I、Ⅱ中共转移0.8 mol电子
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下列各组试剂在溶液中反应,当两种试剂的量发生改变时,不能用同一离子方程式表示的是

A.氯化镁、氢氧化钠 B.硫酸钠、氢氧化钡
C.氯化铝、氨水 D.溴化亚铁、氯水
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短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,也是Y原子最外层电子数的3倍。X与Y、Z位于相邻的周期。下列说法正确的是

A.X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
B.Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族
C.Y的最高氧化物对应的水化物能溶于NaOH溶液
D.原子半径的大小顺序:r(Z)>r(Y)>r(X)
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下列说法正确的是

A.根据反应说明碳的非金属性强于硅的非金属性
B.加热分解CuSO4·5H2O过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒
C.最高化合价为+7的元素一定属于主族元素
D.16gO3含有8NA个电子
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下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质,其中能达到实验目的的是

A.用装置甲制取氨气,
B.用装置乙除去氨气中的水蒸气
C.用装置丙验证氨气具有还原性
D.用装置丁吸收尾气
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下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是

A.氯化铁溶液中:K+、SCN-、NO3-
B.碘化钾溶液中:H+、H2O2、SO42-
C.偏铝酸钠溶液中:K+、Cl-、SO42-
D.氢氧化钙溶液中:Na+、ClO-、HCO3-
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下列说法中,正确的是

A.将盛有体积比为2:l的NO和O2混合气体的试管倒立在水中,溶液会充满试管
B.分液时,应先打开活塞放出下层液体,再关闭活塞倒出上层液体
C.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
D.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,且加热后均恢复原色
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X(盐)和Y(酸)反应,可放出有气味的气体Z,Z跟过量NaOH反应又得到X,Z氧化的最终产物为W气,W气溶于水又得到Y,则X和Y是
①Na2S和稀H2SO4  ②Na2SO3和盐酸  ③Na2S和盐酸   ④Na2SO3和稀H2SO4

A.只有① B.①② C.②③ D.①④
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下列有关物质性质的说法错误的是

A.铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化”
B.足量铝分别与含1molHCl、l mol NaOH的溶液反应,产生相同量的氢气
C.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
D.浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性
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某溶液中除H+、OH-外,还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-,且这三种离子物质的量浓度之比为l:l:6。下列有关该溶液的判断正确的是

A.向该溶液中加入KI溶液后,原有的五种离子物质的量不变
B.向该溶液中滴加稀NaOH溶液,立即出现白色沉淀
C.若溶液中c(Cl-)="0.6" mol·L-1,则该溶液的pH为l
D.向该溶液中加入过量铁粉,只发生置换反应
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蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是

A.沉淀X的成分是SiO2
B.将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤,可得到红色颜料Fe2O3
C.在溶液Y中加入过量的NaOH溶液,过滤得到沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
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碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

A.可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B.足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl
C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-
D.途径Ⅱ中若生成1 mol I2,反应中转移的电子数为10NA
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含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应,所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是

A.曲线a表示Fe2+,曲线b表示Fe3+
B.P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H++NO3-==3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O
C.n2=0.25
D.n3:n1=3:2
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短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E之间的转化关系如下图所示,A与B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的一种相同)。

请回答下列问题:
(1)若A是气态单质,D是一种强碱。
①B的化学式为________或__________。
②C的电子式为________。
(2)若E的水溶液呈弱酸性,D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因_____________________。
②用等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系_______________。
(3)若C是一种气体,D是一种强酸。
①写出C与水反应的化学方程式为______。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确,用如图所示装置进行实验。

装置I中的试剂为_______;实验过程中,在浓H2SO4中未发现有气体逸出,则得出的结论是______________。

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海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。
回答下列问题:

(1)操作A是______________(填实验基本操作名称)。要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是__________________。
a.分析氯化钠含量    b.测定溶液密度    c.观察是否有沉淀析出
(2)操作B需加入下列试剂中的一种,最合适的是_________(选填编号)。
a.氢氧化钠溶液    b.澄清石灰水    c.石灰乳d.碳酸钠溶液
(3)操作C是______________;上图中虚线框内流程的主要作用是_________________。
(4)上图中虚线框内流程也可用
   Br2与Na2CO3,反应的化学方程式补充完整:

(5)已知苦卤的主要成分如下:

理论上,1 L苦卤最多可得到Mg(OH)2的质量为________g。

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化学与人类社会可持续发展密切相关,能源、环境、工业生产以及日常生活等都离不开化学。
(1)大量使用化石燃料,最直接的危害是造成大气污染,如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关。为了防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时,有关“固硫”(不使硫的化合物进入大气)反应的化学方程式________________________;国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”,请写出有关反应的化学方程式_______________________。

(2)氨气也是重要的工业原料,写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式______________。实验室可利用如右图所示装置完成该反应,在实验过程中,除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外,还可观察到有白烟生成,白烟的主要成分是____________________。
(3)三硅酸镁(Mg2Si2O8·nH2O)难溶于水,在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外,生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面,保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_______________。将0.184 g三硅酸镁加到50 mL 0.1 mo1·L-1盐酸中,充分反应后,滤去沉淀,以甲基橙为指示剂,用 0.1 mo1·L-1NaOH溶液滴定剩余的盐酸,消耗NaOH溶液30 mL,则Mg2Si3O8·nH2O的n值为____________。(注:Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g·mol-1)

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某课外小组探索利用废合金(含有铝、铁、铜)粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体,其实验方案如下:

试回答下列问题:
(1)所加试剂①、②分别是___________、____________。
(2)操作①的名称为__________,所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯,还需要的用品有______________。
(3)写出A→D反应离子方程式____________。
(4)滤液E经蒸发浓缩、_________得绿矾晶体,然后再经过滤、洗涤、干燥即得成品。洗涤时,下列试剂最好选用___________。
a.稀H2SO4    b.蒸馏水    c.酒精    d.NaOH溶液
(5)由滤渣F制CuSO4溶液有途径I和途径Ⅱ两种,你认为最佳途径是________,理由是_________________。

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