江苏省华士、成化、山观三校高二上期中必修化学试卷

现代生活中出现了 “铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的铁、钙、硒、氟应理解为

海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是

氧化钠是碱性氧化物的原因是

下列化学用语正确的是

A．S原子的结构示意图：

B．氯化钠的电子式：

C．乙醇的结构式：

D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na+ + H++CO32-

是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。的原子核内的中子数与核外电子数之差是 

下列说法正确的是

A．原子核内含有4个质子

B．32S与33S是同种核素

C．正丁烷与异丁烷互为同系物

D．互为同分异构体

在水溶液中能大量共存的离子组是

下列物质属于含有共价键的离子化合物的是

下列试剂的保存方法错误的是

下列实验中，始终无明显现象的是

对于工业合成氨反应：N₂＋3H₂2NH₃，下列说法错误的是

下列离子方程式中，正确的是

下列有关化学能与热能的说法正确的是

下列叙述错误的是

用N_A表示的值，下列说法正确的是

下列实验装置或对实验现象的描述正确的是

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K₂FeO₄：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH  2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O。下列说法正确的是

下列说法中，错误的是

对下列有机反应类型的认识中，错误的是

A．；取代反应

B．CH2＝CH2＋ Br2→CH2Br－CH2 Br；加成反应

C．2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO ＋ 2H2O ；取代反应

D．；酯化反应

绿色化学最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。以下反应最符合这一要求的是

下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述错误的是

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E
B．金属性：D＞C
C．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6 mol·L^—1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

（一）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。
（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和       （写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。
（2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（－NH₂）和        写结构简式或名称）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身       （填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。
（3）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C₆H₁₂O₆），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：          。
（二）（1）2009年底在丹麦哥本哈根召开了全球气候会议，环境问题已受到世界各国的普遍关注。请回答：（1）现有①氟氯烃、②二氧化碳 、③二氧化硫 、④废弃塑料制品 、⑤氮气。
能形成酸雨的是        （填序号，下同）；能破坏臭氧层的是       ；导致温室效应的主要气体是        。
（2）“白色污染”的主要危害是           （填序号）。
①破坏土壤结构 ②降低土壤肥效 ③污染地下水 ④危及海洋生物的生存
（3）2010年5月至10月在上海举办的世博会中倡导“低碳世博”。下列做法不能体现低碳生活的是         （填序号）。①减少食物加工过程 ②注意节约用电 ③尽量购买本地的、当季的食物 ④大量使用木柴为
（三）糖类、油脂、蛋白质能在人体中           （填“氧化” 或“还原” ），供给人体所需要的能量。其中           是含热能最高的营养物质。根据溶解性的不同，维生素B类属于            溶性维生素（填A、水；B、脂）。某药品标签上贴有“OTC”符号，它表示              。

下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

试回答下列问题：
（1）写出无色溶液中溶质的化学式：            ；写出E的电子式                  。
（2）写出C到白色沉淀的化学方程式是                          。
（3）反应F→D的离子方程式是                                 。

2011年12月13日，加拿大正式宣布将退出《京都议定书》，这使CO₂的排放问题再次成为了热点。当空气中CO₂的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。
I．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，在一定条件下与H₂反应，使之变为可再生燃料甲醇。其流程如下：

①上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是                    。
②在分解池中发生的反应为                     (写出化学方程式)。
Ⅱ．碳酸钾是重要的无机化工、医药、轻工原料之一，主要用于医药、玻璃、染料等工业, 可用作气体吸附剂，干粉灭火剂，橡胶防老剂等。
已知：CO₂、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：
CO₂(过量)＋OH^－=HCO₃^－   HCO₃^－＋OH^－=CO₃^2－＋H₂O
CO₃^2－与H^＋反应生成CO₂分两步：
CO₃^2－＋H^＋=HCO₃^－；HCO₃^－＋H^＋=H₂O＋CO₂↑
①小王同学在实验室用如图所示的装置和药品制取K₂CO₃溶液。

他所制得的溶液中可能含有的杂质是                      。
②该同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成稀溶液，然后分别逐滴加入相同浓度的50 ml硫酸，测得如下数据：
实验编号                       1              2            3
混合物的质量/g                 3.76           4.70         8.46
硫酸溶液的体积/mL              50.00          50.00        50.00
生成二氧化碳的物质的量/mol     0.03           0.0375       0.03
试计算：该混合固体中K₂CO₃与KHCO₃的物质的量之比是       所用硫酸的物质的量浓度为      mol•L^－1。