山东省潍坊市高三上学期期中测试化学试卷

化学与社会、生活密切相关。下列叙述错误的是

下列说法正确的是

下列实验操作能达到相应目的的是

下列叙述正确的是

短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍，质子数比X原子少5个，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z和W在同一主族。下列说法正确的是

下列反应的离子方程式书写正确的是

设N­_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

LiAlH₄、LiH是重要的储氢材料，遇水能剧烈反应放出H₂，LiAlH₄在125℃分解为LiH、H₂和Al。下列说法错误的是

把温度为20℃，浓度为1.0 mol·L^-1的H₂SO₄和2.2 mol·L^-1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为l g·mL^-1，比热容为4.184 kJ·K^-1·kg^-1)，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

则反应NH₃·H₂O=NH₄⁺+OH^-的焓变约为(单位：kJ·mol^-1)

向2 mL0.5 mol·L^-1的FeCl₃溶液中加入3 mL 3 mol·L^-1的KF溶液，FeCl₃溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl₄振荡后静置，CCl₄层不显色。下列说法正确的是

完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)不正确的是

一定条件下，自然界中存在反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O==7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄。下列说法不正确的是

下列描述与图像相对应的是

某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取NaHCO₃。下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置。

请回答下列问题：
（1）B装置中仪器a的名称是______________。
（2）C装置中发生的现象是_____________，反应的化学方程式是___________________。
（3）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，向漏斗里注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若__________________________________________．说明装置不漏气。
（4）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，装置D的作用是____________________________。
（5）实验时向饱和NaCl溶液中先通入NH₃，再通入CO₂的原因是__________________________________。
（6）设计实验方案，检验NaHCO₃产品中是否含有氯化钠_________________________________________。

下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）写出E元素原子的结构示意图_________________________。
（2）D的单质在C的单质中燃烧所得产物中存在的化学键类型是________________。
（3）写出B单质与F的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______________________________。
（4）一定条件下，用单质D还原CCl₄可制备金刚石，反应结束冷却至室温，回收CCl₄的实验操作名称是______________；选用一种常用试剂可除去粗产品中少量单质D，写出发生反应的化学方程式___________________________________________________。
（5）G的某种氯化物溶液呈浅绿色，向该溶液中加入NaOH溶液，充分反应，一段时间后有红褐色物质生成，请写出该过程中发生反应的化学方程式________________________。

常见金属单质A可发生如图所示转化(部分反应物、产物和反应条件已略去)。F是一种温室气体；气体G的水溶液显弱碱性；H是一种具有磁性的黑色氧化物；B、C、D、E四种化合物中含有一种相同的元素。

请回答下列问题：
（1）写出F的电子式________________，实验室制取G的化学方程式为______________________。
（2）写出反应I的离子方程式_______________。该反应中的氧化剂是______________________。
（3）反应I、Ⅱ均有清洁能源H₂产生。已知H₂的燃烧热为286 kJ·mol^-1，18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其它相关数据如下表：

则表中x为______________
（4）写出A与H反应的化学方程式________________________________，实验测得该反应的焓变(△H)和活化能(Ea)。下列能量关系图合理的是_________________(填写序号)。

（5）资料显示H可用于除去地下水中的TcO₄^-(⁹⁹Tc具有放射性)。在酸性条件下，H将TcO₄^-转化为难溶于水的TcO₂，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为_______________________________。

许多含氯物质与生活密切相关，如HClO、ClO₂、NaClO₂等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂。其中制备NaClO₂的工业流程下图所示：

请回答下列问题：
（1）反应器I中反应的氧化剂是___________________。
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为_________________________________。
（3）通入反应器Ⅱ中的SO₂能用H₂O₂代替，请简要说明理由____________________。
（4）为了测定NaClO₂粗品的纯度，取上述粗产品10.0 g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL，溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液。充分反应后(NaClO₂被还原为Cl^-，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准液漓定，达到滴定达终点时用去标准液20.00 mL，试计算NaClO₂粗品的纯度___________。(提示：2Na₂S₂O₃+I₂====Na₂S₄O₆+2NaI)

工业上用软锰矿(主要成分是二氧化锰)制取高锰酸钾和软磁铁氧体材料Mn_xO₄，其流程如下(部分条件和产物省略)：
请回答下列问题：

（1）K₂MnO₄中锰元素的化合价是___________。
（2）写出粉碎矿石和氢氧化钾熔融物中通入空气时，发生主要反应的化学方程式___________________。
（3）分析下表数据。工业上采用III得到较纯净的高锰酸钾，III中包含的操作名称是________________。

（4）上述工业流程中试剂X的最佳物质是(填化学式)_________________________；设计步骤IV的目的是________________________。
（5）通过煅烧MnSO₄·H₂O可制得软磁铁氧体材料Mn_xO₄。如图是煅烧MnSO₄·H₂O时温度与剩余固体质量变化的曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式是_____________；Mn_xO₄中x=_________________________。