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江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学部分

下列说法中,正确的是
①同种元素的原子的性质相同
②能自发进行的化学反应,不一定是△H<0 、△S>0
③胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象
Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,而且与溶液中的离子浓度有关
⑤“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量高
⑥食盐可以融冰化雪,用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害
⑦1 molNH2中含电子数为9NA

A.①③④ B.①④⑥⑦ C.②⑤ D.①⑤⑦
来源:2011届江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列离子方程式书写正确的是

A.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.向碳酸氢镁溶液中加氢氧化钠溶液Mg2++ 2HCO3- + 2OH- = MgCO3↓+ CO32- + 2H2O
C.向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入 0.15mol Cl2
2Fe2++4Br-+3Cl2= 2Fe3++2Br2+6Cl-
D.向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+离子刚好沉淀完全

Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓ +Al(OH)3

来源:2011届江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

科学家合成了元素周期表上的第113号和第115号元素,第115号元素的X原子在生成数微秒后会衰变成X。下列有关叙述中,正确的是

A.115号元素衰变成113号元素是化学变化
B.X和X是两种核素
C.X的中子数与质子数之差为174
D.113号元素位于周期表第八周期
来源:2011届江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

桶烯(Barrelene)结构简式如右图所示,则下列有关说法不正确的是  (  )

A.桶烯分子中所有原子在同一平面内
B.桶烯在一定条件下能发生加成反应和加聚反应
C.桶烯与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体
D.桶烯中的一个氢原子被氯原子取代,所得产物只有两种
来源:2011-2012学年河北省衡水中学高二下学期调考试化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示:

下列推论错误的是

A.t由0→a段不产生氢气是因为铝的表面存在一层致密的
氧化膜
B.t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是
温度升高
C.t=c时反应处平衡状态
D.t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低
来源:2011届江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

室温下,在25mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol • L-1 CH3COOH溶液,pH与滴加 CH3COOH 溶液体积的关系曲线如右图所示,若忽略两溶液混合时的体积变
化,下列有关粒子浓度关系的说法错误的是
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有

B.在B点:a>12.5,且有
C.在C点:
D..在D点:

来源:2011届江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g) △H<0。在一定温度下将1mol A和2molB加入如右图所示甲容器中,将2 molC和2 mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态(如图所示,隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A.保持乙中压强不变,升高温度,达到新的平衡后,乙中平均相对分子质量增大
B.保持温度和乙中压强不变,向乙中再加入2 mol D,达到新平衡后,一定有c(B)c(B)
C.若该温度下反应的K=1,则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%
D.保持温度和活塞位置不变,甲中再加入1 mol A和2mol B,达到新的平衡后,c(B)=2c(B)

来源:2011届江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

Ⅰ.光合作用是由二氧化碳与水合成葡萄糖,同时放出氧气。设想将该反应倒过来,可设计成一个原电池,产生电流,这样就将太阳能转变成了电能。
(1)写出该原电池的总反应式:______________________________________
(2)写出该电池在酸性介质中放电的电极反应式:
负极:_____________________________________________
正极:_____________________________________________
Ⅱ.类比思维是学习化学的重要方法,但结果是否正确必须经受检验。在进行类比思维的时候,不能机械类比,一定要注意一些物质的特殊性,以防止类比出错误的结论。凭已有的化学知识,下列类比结果正确的是:(填标序号)                   。若错误,在其后写出正确的。
①在相同条件下,Na2CO3溶解度比NaHCO3
类比:在相同条件下,CaCO3溶解度比Ca(HCO32
正确的应该为(若类比正确,此处不写,下同。):                              
②向次氯酸钙溶液中通过量CO2:CO2 + ClO- + H2O = HCO3- + HClO
类比:向次氯酸钠溶液中通过量SO2:SO2 + ClO- +H2O = HSO3- + HClO
正确的应该为:                                           
③根据化合价Fe3O4可表示为:FeO·Fe2O3    类比:Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3
正确的应该为:                                
④CaC2能水解:CaC2+2H2O =Ca(OH)2 + C2H2
类比:Al4C3也能水解:Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3↓+ 3CH4
正确的应该为:                                
Ⅲ.常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A-、H+、OH-。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得,则下列说法中正确的是                     (填字母)。

A.若溶液M呈中性,则溶液M中C(H+)+C(OH-)=2×10-7mol·L-1
B.若V1=V2,则溶液M的pH一定等于7
C.若溶液M呈酸性,则V1一定大于V2
D.若溶液M呈碱性,则V1一定小于V2
来源:2011届江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

物质A、B、C、D为中学常见单质,其组成元素的原子序数依次减小,且其中只有三种是短周期元素,B为黄绿色气体。试根据下图中物质的相互转化关系回答下列问题。

(1)A是_________
(2)在的转化中,A的作用是                     ;在①~⑥的反应中,不属于氧化还原反应的是               。(多填或少填无分)
(3)写出A在高温下与H反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目
                                             
(4)写出反应⑥的化学反应方程式                              
(5)已知在101 kPa 条件下,2 mol D完全燃烧生成液态生成物放出571.6 kJ热量;请书写表示D燃烧热的热化学方程式:                                

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3,实验装置如下图所示:

请回答:
(1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热,至反应结束后,发现烧瓶中还有少量Cu剩余,则H2SO4 是否剩余       ,原因是                
                            
(2)向反应后的溶液中加入足量的CuO,过滤后将滤液加热浓缩,冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO4·XH2O)某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值;
①冷却结晶后要获得较纯净的硫酸铜晶体采取的操作是                       
②在他们的每一次实验操作中至少称量         次。
③加热法测定该晶体里结晶水X的值,结晶水完全失去的判断方法是                              
④下面是三次实验数据的平均值

坩埚质量
坩埚与晶体总质量
加热后坩埚与固体总质量
11.7g
22.7g
18.6g

根据上表数据计算出x的实测值为       
(3)装置乙的作用是:                                                    
(4)下列说法正确的是:        (填序号)。
a.甲装置使用的玻璃仪器有:酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b.KMnO4溶液用于尾气处理
c.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红不褪色,说明无NaHSO3产生
d.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红褪色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3
e.若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液,并滴入到锥形瓶中,不显紫红色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3

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(15分)
 工业上以磷肥生产形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)与焦炭为原料可生产硫酸,同时可以得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。以下是有关的工艺流程示意图。

试回答:
(1)写出方程式:反应Ⅰ___________________________________,
(2)写出方程式:反应Ⅱ______________________________________。
(3)请根据下表和化学平衡知识,分析工业上制硫酸中SO2的催化氧化的适宜条件是
____________________________________。
表Ⅰ:

   压 强  / M Pa
转化率/%
温度/℃
0.1
0.5
1
10
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4

(4)检验滤液H中含有CO的方法是___________________________________。
(5)氯化钙结晶水合物()是目前常用的无机储热材料,选择的依据是___________(填序号)。
a.熔点较低(29℃熔化)  b.能导电  c.易溶于水  d.无毒

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氧元素与多种元素具有亲和力,所形成化合物的种类很多。
(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为      。氧元素与氟元素能形成OF2分子,该分子的空间构型为      
(2)根据等电子原理,在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是     ;1 mol O22+中含有的π键数目为     
(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物,如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。
Cr3+基态核外电子排布式为     
(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其晶体结构如图所示,则该钙的氧化物的化学式为     

(5)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是       
  A. H2O       B. CO2      C. SO2       D. BeCl2 
(6)O3分子是否为        极性分子

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利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD,已知G不能发生银镜反应,BAD
结构简式为:
BAD的合成路线如下:

试回答:
(1) 写出结构简式Y ________________________  D____________________。
(2) 属于取代反应的有_____________________________(填数字序号)。
(3) 1molBAD最多可与含____molNaOH的溶液完全反应
(4) 写出反应④方程式________________________________________________
⑸写出B+G→H方程式________________________________________________。
(6) E的同分异构体有下列性质:①与FeCl3反应,溶液呈紫色;;②能发生银镜反应,则该同分异构体共有   

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