河北省保北十二县市高一下学期期中联考化学试卷

科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是

质子数和中子数相同的原子A，其阳离子Aⁿ⁺核外共有x个电子，则A的质量数为A

某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子的核内质子数是

下列指定粒子的个数比为2∶1的是

某元素X的气态氢化物的化学式为H₂X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为

在下列有关晶体的叙述错误的是

A．离子晶体中，一定存在离子键	B．原子晶体中，只存在共价键
C．离子晶体中可能存在共价键	D．分子晶体中有可能存在离子键

下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是

下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是

冰的晶体中存在的最强作用力是

支持固体氨是分子晶体的事实是

一种新型材料B₄C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B₄C的推断正确的是

短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是
A.原子半径A＜B＜C                  B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
C.A的氧化物比B的氧化物熔点高      D.A与C可形成离子化合物

下列叙述错误的是

已知_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^n-、_dD^(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是
A．气态氢化物的稳定性：D>C                 B．原子半径：A>B>C>D
C．单质的还原性：B>A                 D．原子序数：b>a>c>d

下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是

有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是

A．HF

B．NH4Cl

C．NaH

D．H2O2

同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH₄I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是

已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

2H₂（g）+O₂（g）==2H₂O（l）ΔH="-571.6" kJ·mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）="= " CO₂（g）+2H₂O（l） ΔH="-890" kJ·mol^-1
现有H₂与CH₄的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O（l），若实验测得反应放热3695 kJ。则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃ kJ。下列关系式中，正确的是

用一定体积、一定浓度的稀硫酸和过量的锌反应，制取一定体积的氢气，要提高反应速率而又不改变生成氢气的体积，下列措施中合理的是

盐酸倒在碳酸钙粉末上，能使反应的最初速率加快的是

在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O₂（气）2NO₂（气），不能说明已达到平衡状态的是

在一定温度下，反应：2A（s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是

原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是

X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺的氧化性强于Y²⁺。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

下列对指定电极的反应式书写不正确的是

A．铜锌（稀硫酸作电解质溶液）原电池的负极： Zn-2e- ==Zn2+

B．钢铁发生电化学腐蚀的负极：Fe-3e- ==Fe3+

C．电解CuCl2溶液的阳极：2Cl--2e- ==Cl2↑

D．电解熔融氧化铝的阴极：Al3+ +3e- ==Al

如图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的 3/4 ，W^－、Z⁺、X⁺的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置                   ，实验室制取W单质的离子方程式是                                                            ；
（2）A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，A是一种强碱，B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为           、            ；
（3）C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1∶1，则C的电子式是            ；

Ⅰ．①MgCl₂ ②干冰③冰 ④Na₂O₂ ⑤白磷（P₄）⑥硫磺 ⑦Na₂CO₃ ⑧金刚石   ⑨NaOH ⑩SiO₂
(1)以上物质中属于离子晶体的是       ；(2)属于分子晶体的是      。(3)属于原子晶体的是______（均填序号）。
Ⅱ。下列物质中：（1）互为同分异构体的有       ；（2）互为同素异形体的有      ；（3）属于同位素的有        ；（4）属于同一种物质（分子组成相同）的有     。(均   填序号)
①液氯     ②③白磷   ④氯气   ⑤
⑥Cl    ⑦Cl    ⑧红磷

根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：
（1）第三周期中，最活泼的非金属元素是（填元素名称）         ，其最高价氧化物的水化物的化学式是___ ___。
（2）若用M代表IA族元素，其最高价氧化物的水化物的电子式是_ ____。
（3）某元素A与氟元素能形成离子化合物AF₂。其中阴、阳离子的电子层结构相同，则A的元素符号是       。
（4）钾元素与镁元素位于不同周期和不同主族，但可以通过另一种元素作参照，比较出钾与镁的金属性强弱，这种参照元素是        。（填元素名称）
（5）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：        。
（6）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第____族。
（7）周期表中最活泼的非金属元素位于第_____纵行。
（8）所含元素超过18种的周期是第____、___ 周期。

写出下列反应的热化学方程式。
(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量。
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(2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ。
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根据下图，回答下列问题:

（1）若闭合S₁，装置属于______，锌极作______ 。
（2）若闭合S₂，装置属于____，锌极上的反应为________。
（3）若闭合S₃，装置属于______，总反应为________。

把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.15 mol·(L·min)^-1，求；（1）平衡时A的物质的量浓度
（2）B的转化率
（3）x的值
（4）平衡混合物中B的体积分数