吉林省油田高中高三第一次模拟化学试卷

下列哪种燃料直接燃烧对环境污染最严重

下列物质中，属于酸酐的是

下列有关物质的性质或应用的说法正确的是

现有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不断加入KOH溶液，得到沉淀的量与加入KOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl^-与SO₄^2-的物质的量之比为

下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是

甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入0.1 mol的Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH，然后各加水100 g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液,溶质的质量分数的关系是

下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是
①Al、Fe ②Cl₂、S ③Mg、C  ④H₂、Cu ⑤C、Si
A．只有①③  B．只有②④ C．只有①②③④        D．①②③④⑤

下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

下列装置或操作不能达到实验目的的是

对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是

A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e-

B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e-

C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e-

D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e-

下列替代过程合理的是

海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：
①通足量氯气                                         ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌
③加CCl₄振荡                                        ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序为

下列离子方程式正确的是

A．向明矾溶液中滴加过量氨水：

B．向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：

C．向纯碱溶液中加入少量醋酸：

D．向小苏打溶液中加入少量石灰水：

在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是

关于胶体和溶液的叙述正确的是

A．胶体带电荷，而溶液呈电中性

B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能

C．胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系

D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能

下列所描述的变化中不属于化学变化的是

利用下图装置（瓶口向上）不可行的实验是

A．A口进气，B口排气，用于收集H2

B．广口瓶中充满水，从A口进气用于收集O2

C．广口瓶中盛有浓硫酸，从B口进气用于干燥SO2气体

D．广口瓶中盛有NaOH水溶液，从B口进气用于除去Cl2中的HCl气体

下列说法正确的是

A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色

B．欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存

D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

下列叙述正确的是

A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-

B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
B．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个
C．各5.6g铁分别与足量的盐酸．氯气反应，电子转移总数均为0.3NA	D．2.7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA

下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，可由E与氨水反应制取。I为氯化钠溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：
（1）F的化学式为：_________________。
（2）L的化学式为：______________。
（3）写出J受热分解反应的化学方程式：____________________。
（4）H和G之间反应的化学方程式为：________________________。
(5) E与氨水反应的离子方程式_______________________。

铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁4％～6％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了多种实验方案，其中之一是：将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。按要求填写下列空白：
1.称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。
⑴实验中发生反应的化学方程式是                          。
⑵为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥              mL。
2.过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将         。
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
3. NaOH溶液的浓度可用稀硫酸测定，欲用质量分数98％（密度为1．84 g/cm³）的浓硫酸配制3 mol/L的稀硫酸100 mL。回答下列问题：
⑴需要用量筒量取浓硫酸     mL。
⑵配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是     。
A．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2cm时。
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次。
C．将冷却的稀硫酸转移到容量瓶中。
D．根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸。
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀。
G．用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
⑶下列操作，使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是    （填写编号）。
A．用量筒量取一定液体时，俯视液面读数。
B．在容量瓶定容时俯视刻度线。
C．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒。
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干。
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。

(14分)(Ⅰ)、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂
已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→ O₂
（1）写出该反应的化学方程式________________________。
（2）该反应中的还原剂是            ；还原产物是_{____________}。
(Ⅱ)四只试剂瓶中分别盛装有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。
在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。
（1）在四支试管中分别滴入        ，出现        现象的，是             ，
（2）在剩余三支试管中分别滴入        ，出现         现象的，是            ，
（3）在剩余两支试管中分别滴入        ，出现         现象的，是            ，三次实验中都没有明显现象的是                 。

有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂， X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY₂含有54 mol电子．
（1）该融雪剂的化学式是         ；Y与氢元素形成的化合物的电子式是         。
（2）元素D．E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D原子的电子排布式             ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的立体构型名称为        。
（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是          。

某有机物A（C₁₀H₁₀O₂）可发生以下变化；

已知D分子结构中无－CH₃，F的分子式为C₇H₈O，含苯环，与FeCl₃溶液不显色。
请回答：
（1）B分子中含有的官能团是__________、________。（写名称）
（2）A的结构简式是______________________。
（3）B→C的反应类型______________________。
A→F的反应类型______________________。
（4）与F互为同分异构体的芳香族化合物有几种________。
（5）用方程式表示F→G、_____________________________________。