四川省资阳市高三上学期第一次诊断性测试理综化学试卷

化学与人类生产、生活环境密切相关。下列说法正确的是

下列实验操作或结论正确的是

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

常温下有①Na₂CO₃、②NaHCO₃两种溶液，下列有关说法正确的是

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小。下列叙述错误的是
A．元素C位于周期表中第三周期ⅢA族
B．熔融电解化合物CE₃可制取单质C
C．D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物
D．化合物B₂D₂中既含离子键又含非极性共价键

某同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列有关说法正确的是

用Pt电极电解含有Ag⁺、Cu²⁺和X³⁺各0.1 mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g）与回路中通过电子的物质的量n(mol）的关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是

火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）脱硝。利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄(g）＋4NO₂(g）=4NO(g）＋CO₂(g）＋2H₂O(g）   △H₁＝－574 kJ/mol
CH₄(g）＋4NO(g）=2N₂(g）＋CO₂(g）＋2H₂O(g）   △H₂＝－1160 kJ/mol
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为______________。
（2）脱碳。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：
CO₂(g）＋3H₂(g）CH₃OH(g）＋H₂O(g）  △H₃
①取五份等体积的CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应热△H₃___________0（填“＞”、“＜”或“＝”），该反应的平衡常数表达式为_____________。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g）的浓度随时间变化如右图所示。

试回答：0~10 min内，氢气的平均反应速率为______________mol/（L·min）。第10 min后，若向该容器中再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，则再次达到平衡时CH₃OH(g）的体积分数___________（填“变大”、“减少”或“不变”）。
（3）脱硫。
①有学者想利用如右图所示装置用原电池原理将SO₂转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。

则电子流出的电极为_____________（用A或B表示），A极的电极反应式为_____________。
②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH＜7，其原因用离子方程式表示为__________；常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO₃^-和NH₄⁺的物质的量浓度相等，则溶液的pH          7（填写“＞”“＝”或“＜”）。

某地煤矸石经预处理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：_____________、_____________。
（2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有_____________、_____________。（写出两个）
（3）“碱溶”的目的是_____________。物质X的化学式为_____________。
（4）从流程中分离出来的Fe(OH）₃沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K₂FeO₄），该反应的离子方程式为：_____________。
（5）若根据过滤出的Fe(OH）₃沉淀来推算煤矸石中Fe₂O₃ 的含量，须将沉淀清洗干净，检验沉淀是否洗干净的具体操作方法是_______________。

某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO₃）₂并探究其化学性质。
I、如右图所示，用浓HNO₃和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。

（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式                      。
（2）①装置中NaOH溶液的作用是                  。
②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤依次是：蒸发浓缩、         、过滤、        、烘干。
③你认为此装置是否合理，并说明原因               。
Ⅱ、为了探究Cu(NO₃）₂热稳定性，探究小组按下图装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）

（3）往试管中放入研细的无水Cu(NO₃）₂晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；在集气瓶中收集到无色气体。由此判断Cu(NO₃）₂受热分解的化学方程式为                 。
Ⅲ、利用Cu(NO₃）₂制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO₃·Cu(OH）₂]。
向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品。下表是化学探究小组的实验记录，据此回答相关问题：

（4）95℃时，制得的样品颜色发暗的可能原因是：              。
（5）70℃时，实验得到3.82 g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不反应），得到3.20 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是           。

分析下面两个案例并回答有关问题。
（1）某城镇生产、生活的分布情况如右图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。

①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是           ；
②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是             。
（2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃，还含有SiO₂等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定右图中相应工厂的名称A        、B        、C        、D        ；

②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式               ；
③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）           。

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中基态A原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹；化合物B₂E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
（1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为                。
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点              （填“高”或“低”）。
（3）氢化物A₂H₄分子中A原子采取              杂化。
（4）按原子的外围电子排布分区，元素F在            区，二价阳离子F²⁺与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为              。
（5）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为               。
（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示的立方晶胞（其中A显－3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为             。设阿伏伽德罗常数为N_A，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和N_A的代数式表示）             g/cm³。

有机物A有下图所示转化关系。在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6∶1∶4，且A不能使Br₂的CCl₄溶液褪色；1 mol B反应生成了2 mol C。

已知：RCH(OH）—CH(OH）R′RCHO＋R′CHO
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为_____________。
（2）若①、②、③三步反应的产率分别为90.0%、82.0%、75.0%，则由A合成H的总产率为_____________。
（3）D+E→F的反应类型为___________________。
（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为______________________。
（5）若H分子中所有碳原子不在一条直线上，则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为__________。若H分子中所有碳原子均在一条直线上，则G转化为H的化学方程式为________________。
（6）有机物A有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式             。
a．X核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1∶1∶2
b．1 mol X可在HIO₄加热的条件下反应，可形成1 mol 二元醛
c．1 mol X最多能与2 mol Na反应
d．X不与NaHCO₃反应，也不与NaOH反应，也不与Br₂发生加成反应