广东省高三全真高考模拟（五）（理综）化学部分

减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是

下列关于氯的说法正确的是

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期数与主族序数相等，下列判断正确的是

A.原子半径: T > Q       B非金属性：Q > R           
C.最高正价：T > W       D.最外层电子数：R > W

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： △H=-38.6kJ·mol-1

C．氯化镁溶液与氨水反应：

D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH- ="=" 2AlO2- + H2O

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+ H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是

Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu + H₂O==Cu₂O + H₂。下列说法正确的是

A．石墨电极上有还原反应发生

B．铜电极上发生的反应： 2H2O -2e- = 2OH- + H2

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成

正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可看成是一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质。请填写以下空白:
【提出问题】Na₂S₂O₃是否与Na₂SO₄相似具备下列性质呢？
猜想①：                                                     。
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应。
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3)。

	实验操作	实验现象或预期实验现象	现象解释 （用离子方程式表示）
猜想②	(1)	溶液pH＝8	———
向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液	(2)	S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O
猜想③	向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液	氯水颜色变浅	(3)

【实验结论】Na₂S₂O₃能与酸反应，具有还原性，与Na₂SO₄的化学性质不相似。
【问题讨论】
（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化。你认为该方案是否正确并说明理由      。
（2）请重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化。该实验方案是     。

在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②________________________________________________________；
③________________________________________________________；
（2）实验②平衡时B的转化率为_____；实验③平衡时C的浓度为____；
（3）该反应的______0，判断其理由是
____________________________________________________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：=__________________________________

（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是                                          。
②在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在              范围。

 
不用加水的方法调节溶液pH的原因是                          。
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）                                。
（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是                  。
（3）图-2是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[ Cu(NO₃)₂·nH₂O ]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是      （填字母）。

a. A点时的溶液为不饱和溶液
b. B点时两种晶体可以共存
c. 按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO₃)₂·3H₂O
d. 若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu(NO₃)₂·6H₂O晶体

从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

（1）甲中含氧官能团的名称为               。
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应Ⅰ的反应类型为           ，反应Ⅱ的化学方程式为          （注明反应条件）。
（3）已知： 
由乙制丙的一种合成路线图如下（A~F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：

①下列物质不能与C反应的是        （选填序号）
a．       金属钠      b．HBr     c．溶液        d．乙酸
②写出F的结构简式             。
③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式      。
a.苯环上连接着三种不同官能团      b.能发生银镜反应
c．能与发生加成反应       d.遇溶液显示特征颜色
④综上分析，丙的结构简式为              。