辽宁省大连协作体高一4月月考化学试卷

据报道，某些花岗岩会产生氡（²²²₈₆Rn）,这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。已知氡是一种稀有气体元素，下列叙述正确的是
A.该原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子层结构
B.该原子最外层有8个电子
C.该原子中子数是86
D.1mol气体氡的质量大约是444g

下列物质中，存在非极性键的化合物的是

键能是破坏1mol化学键吸收的热量或者生成1mol化学键放出的热量，解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱     ②NH₃易液化
 ③F₂、C1₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高       ④H₂S的熔沸点小于H₂O的熔沸点
 ⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低
 

下列说法不正确的是
 

A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应

B．吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量

C．电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源

D．断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放

从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是
 

A．酒精溶于水

B．二氧化碳变成干冰

C．CaO作为干燥剂吸水

D．氯化钠受热熔化

在一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为

（CN）₂、（SCN）₂、（OCN）₂称“类卤素”，与卤素单质的性质相似，而其阴离子性质也相似，如：2Fe+3（SCN）₂=2Fe（SCN）₃，2Fe+3Cl₂=2FeCl₃。以此判断下列方程式中错误的是

某元素B的核电荷数为Z,已知B^n-与A^m+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应表示为

继科学家发现C₃O₂是金星大气的成分后，2004年，美国科学家通过“勇气”号太空探测出火星大气中含有一种称为硫化碳（化学式为COS）的物质。已知硫化碳与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧。下列说法中不正确的是

人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn + 2OH^- - 2e^- =" ZnO" + H₂O，Ag₂O + H₂O + 2e^- =" 2Ag+" 2OH^-。据此判断氧化银是

下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是
　 

下列叙述正确的是

下列说法中正确的是

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是(　　)

把HI气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应2HI（ｇ） H₂（ｇ）＋Ｉ₂（ｇ），在反应趋向化学反应限度的过程中，下列说法正确的是

元素X有质量数为79和81的两种同位素，现测得X元素的相对原子质量为79.9，则同位素⁸¹X在X元素中的质量分数是
A．54.4%          B.45.6%           C.55%                  D45%

A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C位于同一周期相邻位置，A、C的原子序数之比为
3：4，A、B、C分别与D形成化合物分子中都含有10个电子，E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1。下列叙述中，正确的是
  A．A、B、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次减弱
B．由A、C原子构成的分子和B、D原子构成的分子中都只含有极性共价单键
C．B、C、D三种元素可以形成酸、碱或者盐三种物质
D．E的单质在冷的浓硝酸中会发生钝化现象

无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是

X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是
  

（1）有人将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池，在该电池反应中，甲烷发生类似于燃烧的反应，根据以上判断：
①通甲烷的铂丝为原电池的______极，发生的电极反应为____________________。
②该电池工作时(放电)反应的总化学方程式为_______________________________。
（2）X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下发生如下反应： 若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①B的化学式为          ；
②向苛性钠溶液中通入过量的A所发生反应的离子方程式为                
③将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为          

Ⅰ.上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素所在的族。
Ⅱ. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是   ，画出B元素简单离子结构示意图   ，乙物质的电子式是              
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）        
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是       
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：                                       
（5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO₂）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为    

按要求填空：
（1）拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则理论上1 mol N₂生成NH₃___________热量(填：“吸收”或“放出”) _______kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是   _______________________。
（2）X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是___________；若XY₂是共价化合物其结构式是____________。
（3）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为____________。
（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是____________。
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX₂在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程______________

某化学课外小组为了探究CaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO₄在水中微溶，CaCO₃在水中难溶）

由铜片、锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中，当铜片上产生2.24L(标态)气体时，硫酸恰好作用完，试计算：
⑴锌片质量减轻了       克 ⑵原稀硫酸溶液的物质的量浓度是