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山东省济宁市兖州区高一上学期期中测试化学试卷

容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度、② 浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的

A.②④⑥ B.①③⑤ C.①②④ D.③⑤⑥
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是

A.300 mL 3.5 mol/L KCl溶液 B.1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液
C.200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 D.250 mL1 mol/L AlCl3溶液
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各组物质中,按单质、化合物、混合物顺序排列的是

A.金属钙、生石灰、碱石灰 B.铁、四氧化三铁、冰水混合物
C.水银、空气、干冰 D.二氧化硫、水蒸气、天然气
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  • 难度:未知

以下是一些常用的危险品标志,装运酒精的包装箱应贴的图标是

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

胶体区别于其他分散系的本质特征是:

A.胶体分散质粒子直径在1nm~100nm之间
B.胶体能产生丁达尔效应
C.胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能
D.胶体在一定条件下能稳定存在
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列电离方程式正确的是

A.Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH- B.AlCl3= Al3+ + Cl3-
C.H2SO4= 2H+ + S6+ + 4O2- D.Na2CO3= Na2+ + CO32-
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下列各项中,括号里的物质是除杂质所选用的药品,其中错误的是

A.KNO3溶液中混有KCl(AgNO3溶液)
B.CO中混有CO2(石灰水)
C.H2中混有HCl(NaOH溶液)
D.NaOH中混有Na2CO3(盐酸)
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判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是

A.看反应前后是否有氧原子的得失
B.看反应前后是否有原子的重新组合
C.看反应前后是否有元素的化合价发生改变
D.看反应后是否有气体生成
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下列反应的离子方程式书写正确的是

A.稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B.硫酸铜溶液中加入铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu
C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应:Ba2++SO42=BaSO4
D.碳酸钙与盐酸反应:CO32+2H+=H2O+CO2
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根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO33

A.H2SO3>I>Fe2+>NO B.HNO3>Fe3+>I2>H2SO4
C.HNO3>Fe3+>H2SO3>I2 D.NO->Fe2+>H2SO3>I
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鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是

A.萃取 B.蒸馏 C.过滤 D.用激光笔照射
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用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是

A.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
B.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为 NA
C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl 个数为 NA
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为了除去粗盐中的Ca2+, Mg2+,SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序
①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液

A.④②⑤ B.②⑤④①③ C.④①②⑤③ D.①④②⑤③
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在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A.K+、MnO4、Na+、Cl
B.Fe3+、Na+、Cl、SO42
C.Na+、H+、NO3、SO42
D.K+、Na+、NO3、CO32
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在空气中,有下列反应发生:①N2+O2═2NO;②2NO+O2═2NO2;  ③3NO2+H2O═2HNO3+NO;④2SO2+O2═2SO3;⑤SO3+H2O═H2SO4;⑥SO2+H2O═H2SO3;⑦3O2═2O3.其中属于氧化还原反应的是

A.①②③④ B.①②③④⑦
C.①②④⑦ D.①②③④⑤⑥⑦
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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A.1∶1 B.5∶4 C.5∶3 D.3∶5
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下列物质:①Na ②Na2O ③NH ④HCl ⑤Ba(OH)2⑥NaCl ⑦蔗糖 ⑧NaCl溶液。(填序号)
(1)属于电解质的是                        ,
(2)属于非电解质的是                      
(3)能导电的是                           

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如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图, 根据图示回答下列问题。

(1)指出图中的两处明显的错误:                               
(2)A仪器的名称是            ,B仪器的名称是               
(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量            ,其作用是                 

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标准状况下①6.72L甲烷(CH4) ②3.01x1023个HCl分子 ③7.2gH2O.下列对这3种物质的关系从大到小的排列依次是(填序号)
(1)物质的量                (2)体积                   
(3)质量                      (4)氢原子数                   

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Na2O2和H2O2是两种重要的化工原料,可以用作航天飞行器和潜艇中的生氧剂。已知,Na2O2和H2O2中O元素的化合价都是-1价,并且-1价的氧极其不稳定,易转化为-2价或0价的氧 。在下列反应(反应未配平)中

A.Na2O2+HClH2O2+NaCl
B.Ag2O+H2O2Ag+O2+H2O
C.H2O2H2O+O2
D.H2O2+Cr2(SO43+KOHK2SO4+H2O+K2CrO4

(1)H2O2仅体现氧化性的反应为               (填代号,下同);
(2)H2O2仅体现还原性的反应为                     
(3)H2O2既不表现氧化性,又不表现还原性的为            
(4)H2O2既表现氧化性,又表现还原性的为              ;。

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碘是人体不可缺少的元素,为了防止碘缺乏,现在市场上流行一种加碘盐,就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘,查阅了有关的资料,发现其检测原理是: 在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
(1)用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目
该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是__________,0.2mol KIO3参加反应时转移电子__________mol
(2)实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是________
A.CCl4       B.酒精      C.Na2SO4溶液         D.食盐水
所用的分离方法是            ,所用主要玻璃仪器是                
(3)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸,若配制1 mol/L的稀硫酸溶液480mL,需用18mol/L浓H2SO4          mL,配制中需要用到的主要玻璃仪器是(填序号)          
A 100mL量筒    B 托盘天平
C 玻璃棒       D 100mL容量瓶
E 50mL 量筒   F 胶头滴管    G 烧杯   H 500mL容量瓶
(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________
A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线

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