广西北海市合浦县教研室高一上学期期末考试化学试卷

能用作自来水消毒剂的是

自然界中最常见的钠的化合物是

下列物质属于电解质的是

与1mol NH₃所含有的分子数目相同的是

为高空或海底作业提供氧气的物质是

下列物质的保存方法不正确的是

下列叙述正确的是

用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是

下列变化中，需要添加还原剂的是

做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要

下列离子方程式中，书写不正确的是

A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl- ="" AgCl↓

B．把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2

C．将溴水加入碘化钾溶液中：Br2 + 2I- ="" 2Br- + I2

D．盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O

下列各溶液中，Na⁺物质的量浓度最大的是

A．1 L 0.3mol/L Na2SO4溶液	B．1 L 0.3mol/L NaCl溶液
C．2 L 0.4mol/L NaOH溶液	D．2 L 0.15mol/L Na3PO4溶液

下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中的Cl^-完全沉淀，则
需同物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积比为

取两份物质的量相同的小苏打（NaHCO₃）和苏打（Na₂CO₃），同时与相同浓度的盐酸反应。下列有关说法正确的是

下列说法中正确的是

如图所示，锥形瓶内盛有干燥的气体X，胶头滴管内盛有液体Y，若挤压胶头
滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。则气体X和液体Y不可能的是

设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．23 g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为

B．1mol Cl2与水充分反应，转移的电子个数为

C．1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

D．18 g H2O含有的电子数为18NA

下列说法正确的是

为了将FeCl₂溶液转化成FeCl₃溶液，最好的方法是向此溶液中

某无色气体，可能含HCl、CO₂、HI中的一种或两种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯（已知ClO₂中
氯元素的化合价为＋4价），其化学方程式为：
2KClO₃ ＋ 4HCl(浓) ＝ 2KCl ＋ 2ClO₂↑ ＋ Cl₂↑ ＋ 2H₂O。
（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是     （填写编号）
①只有还原性  ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）该反应中：__________是氧化剂，__________是还原剂，__________元素被氧化，
__________元素被还原，__________是氧化产物，__________是还原产物，电子
转移总数为__________，当有1摩尔的氯气生成时，有__________摩尔的盐酸被
氧化，转移电子的物质的量为     mol。
（3）ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的
物质得到的电子数）比Cl₂         （填大、小或不变）。

请用下列物质的序号填空：
 

E．Na          F．Ca(ClO)₂       G．CaCO₃        H．NaCl
（1）可用于潜艇中供氧剂的是                              ；
（2）可用于消毒饮用水的是                　　           ；
（3）可用作原子反应堆的导热剂是               　　      ；
（4）可用作制取发酵粉或用于治疗胃酸过多的药物的是                     ；
（5）广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业上的是                            。

实验室欲配制100 mL 0.92 mol•L^-1的H₂SO₄溶液（本小题每空2分，共14分）
（1）需要用到的仪器，除了烧杯、空试剂瓶、玻璃棒、量筒、还必须有                   ；
（2）若提供的是18.4 mol•L^-1的浓H₂SO₄，求所需量取的浓H₂SO₄的体积为         mL；
（3）对配制过程中的下列说法，正确的是        。（填序号，多选、少选均不得分）

（4）配制稀硫酸的容量瓶必须洗涤，若用含有蒸馏水的容量瓶未干燥就配制稀硫酸，
　　则所配稀硫酸浓度将              （偏高、偏低、不变）；若用刚配制过NaOH
溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配制的稀硫酸溶液的浓度将        
（偏高、偏低、不变）；若用刚配制过HCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则
所配制稀硫酸浓度将                 （偏高、偏低、不变），
氢离子浓度将              （偏高、偏低、不变）。

已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金属元素，常温下单质都为气态。X、Z在同一主族， Y单质为银白色金属固体，且W和Y的最外层电子数相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。
（1）W的氧化物可电解生成W单质和O₂，该反应中转移的电子总数为            ；
（2）X₂可与水反应生成WX和O₂，该反应的化学方程式为                      ；
（3）Y可与水反应生成YOH和W₂，该反应的化学方程式为                      ；
（4）Z₂是黄绿色有刺激性气味的气体，可与水反应生成HZ和HZO，
该反应的化学方程式为                      ；
（5）比较HX、HZ气态氢化物的稳定性：       >      （用化学式表示）
（6）YOH是一种强碱，0.25 mol的该物质与一定量HZ稀溶液（呈酸性）发生中和反
应，并放出 Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：
                                                                 

在加热条件下，浓H₂SO₄可与食盐制取浓HCl、浓HCl可与KMnO₄制取Cl₂，选用下图所示装置（含有所盛放的试剂）设计实验。

（1）写出上述制取浓HCl，Cl₂的化学反应方程式：
______________________________________________________；
______________________________________________________。
（2）用仪器间相互连接处的数字，表示四种仪器之间的连接顺序：
______________________________________。
（3）上图C中的饱和食盐水的作用是                   ；
B中的氢氧化钠溶液的作用是                     。
（4）反应装置D中有一处连接错误是                     ；
实验装置中有Cl₂生成的现象是                                      ；
（5）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
                                                               

向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化碳气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化碳时，正盐便转化成酸式盐。
（1）写出上述反应的化学方程式
①                                        。
②                                        。
（2）标准状态下，向100 mL 2 mol·L^－1 的NaOH溶液中通入3.36L二氧化碳气体，试求反应后所得溶质的物质的量为________________。