广西北海市合浦县教研室高二上学期期末考试化学试卷
下列反应达到平衡后,降压、升温能使化学平衡向逆反应方向移动的是
A.S(s)+O2(g) SO2(g)(正反应为放热反应) |
B.N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应) |
C.C(s)+ CO2(g) 2CO(g) (正反应为吸热反应) |
D.H2(g)+ I2(g)2HI(g) (正反应为吸热反应) |
在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,经过—段时间工作后,下列说法正确的是
A.锌片是负极,铜片是正极 |
B.电子是从锌片通过导线流到铜片上 |
C.溶液中H+ 移向锌片被还原变成H2 |
D.电解液的pH逐渐变小 |
下列金属中,通常采用热还原法冶炼的是
A.Na | B.Al | C.Fe | D.Ag |
在某一化学反应中,反应物A的浓度在15 s内从3.0 mol/L变成1.5 mol/L,在这15 s内A的化学反应速率为
A.1.5 mol/(L·s) | B.1.5 mol/L |
C.0.1 mol/(L·s) | D.0.1 mol/L |
下列措施对水的电离无影响的是
A.升高温度 | B.加入稀醋酸 |
C.加入醋酸钠 | D.加入食盐 |
下列溶液中,c(H+)最大的是
A.0.1mol·L-1 HCl溶液 | B.0.1mol·L-1 H2SO4溶液 |
C.0.1mol·L-1 NaOH溶液 | D.0.1mol·L-1 CH3COOH溶液 |
下列属于水解离子方程式且正确的是
A.HCO3-+ H2O H3O+ + CO32- |
B.NH3 + H2O NH4+ + OH- |
C.CO32-+2H2O H2CO3 + 2OH- |
D.Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ |
对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是
A.加入一种反应物 | B.升高温度 |
C.对平衡体系增加压强 | D.使用催化剂 |
用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是
A.盐酸 | B.硫酸 | C.磷酸 | D.醋酸 |
只用一种试剂区分KCl、NH4Cl、FeCl3、AlCl3,这种试剂是
A.AgNO3 | B.HCl | C.NaOH | D.KSCN |
能说明镁的金属性比铝强的理由有
A.镁原子最外电子层上有2个电子,铝原子最外电子层上有3个电子 |
B.Mg(OH)2呈碱性,而Al(OH)3呈两性 |
C.镁的熔沸点低于铝的熔沸点 |
D.镁的硬度不如铝 |
下列各组离子能大量共存的是
A.H+、Al3+、K+、NO3一 | B.H+、Fe2+、OH一、NO3一 |
C.H+、Na+、Cl一、HCO3一 | D.H+、Na+、SO32一、S2- |
对下列各组物质性质的比较,正确的是
A.原子半径:K > Na |
B.还原性:Fe > Na |
C.碱性强弱: Al(OH)3 > NaOH |
D.与酸反应放出氢气的剧烈程度:Na < Al |
下列有关实验的叙述中正确的是
A.用烧杯给液态物质加热时,不用垫石棉网 |
B.加热蒸干AlCl3溶液得到Al2O3固体 |
C.在用托盘天平称量固体药品时,药品放在右盘上 |
D.如果未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定含有 |
SO42—离子
为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向试样溶液中加入
A.AgNO3溶液 | B.pH试纸 |
C.KSCN溶液 | D.石蕊试液 |
人造地球卫星用到一种高能电池—银锌蓄电池,它在放电时的电极反应为:
Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-
据此判断氧化银是
A.负极,被氧化 | B.正极,被还原 |
C.负极,被还原 | D.正极,被氧化 |
下列离子方程式的书写中,正确的是
A.浓烧碱溶液中加入铝箔:Al + 2OH一 ="=" AlO2一 + H2↑ |
B.氯化铁溶液中加入铁粉:Fe + Fe3+ ="=" 2Fe2+ |
C.氢氧化铜中加入硫化钠溶液:Cu2+ + S2一 ="=" CuS↓ |
D.碳酸氢镁溶液中加入足量烧碱溶液: |
Mg2+ + 2HCO3一 + 4OH一 ="=" Mg(OH)2↓ + 2CO32一 + 2H2O
两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放
出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为
A.1:1 | B.2:3 | C.3:2 | D.1:6 |
0.1mol/L的NH4Cl溶液中,离子浓度大小排列正确的是
A.c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+) |
B.c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+) |
C.c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) |
D.c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+)> c(OH-) |
下列实验操作和实验数据记录都正确的是
A.用垫有滤纸的托盘直接称取NaOH固体,质量为10.2g |
B.用碱式滴定管准确移取酸性KMnO4溶液,体积为21.50mL |
C.用pH试纸测稀盐酸溶液的pH值,pH = 3 |
D.用100mL量筒粗略量取NaCl溶液,体积为93.2mL |
在金、钠、铁、铝几种金属中,在空气中最稳定的是 、最活泼的是 ;既能与酸反应又能与碱反应的是 ;适合于用热还原法冶炼的是 。
若要除去下列各物质中的杂质,写出所用试剂:
(1)除去MgCl2中混有的少量MgCO3,可选用 溶液
(2)除去FeCl2中混有的少量Cu2+,可选用
(3)除去Fe粉中混有的少量Al粉,可选用 溶液
在配制Al2(SO4)3溶液时,铝离子会部分水解而使溶液呈酸性,水解的离子方程式为: 。为了防止发生水解,可以加入少量的 ;在Na2S溶液中,硫离子水解的离子方程是 ;为了防止水解,在配制该溶液时,可以加入少量的 。
某二元酸H2A的电离方程式是:H2A=H++HA_, HA_ A2_+H+。回答下列问题:
(1)Na2A溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),理由是(用离子方程式表示) ;
(2)NaHA溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),理由是(用离子方程式表示) ;
(3)若0.1mol·L-1 NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11mol·L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是 ;
(4)0.1mol·L-1 NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
测定海水中溶解氧的步骤如下:
(1)水样的固定。取amL海水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH),立即塞好瓶塞,并振荡摇匀,使之充分反应。
(2)酸化。开塞后迅速加适量1:1的硫酸,再迅速塞好瓶塞。反复振荡至沉淀完全溶解。
(3)滴定。向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液,再用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液刚好褪色。
有关的离子反应如下:
2Mn2+ +O2 + 4OH- = 2MnO(OH)2 (该反应极快)
MnO(OH)2 +2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- 请回答下列问题:
(1)在进行(1)、(2)操作时,要注意“迅速”,如果操作缓慢,会使测定结果 (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)原因是 。
(2)滴定前,用蒸馏水洗净滴定管即加入Na2S2O3标准溶液,会使测定结果 (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)原因是 。
(3)滴定前,未排除滴定管中的气泡。在滴定过程中气泡的排除,会使测定结果 (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)原因是 。
某常见金属X,有下列关系图,其中A、B分别是X的正二价、正三价金属离子,请回答:
(1)写出X的名称 ,Y的化学式 。
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式:
① X和稀盐酸反应生成A和某种气体的离子方程式
② +2价的A被Y氧化反应生成+3价的B的离子方程式
③ X粉末和硫酸铜溶液发生置换反应的离子方程式
④ X的正三价氧化物(X2O3)和铝粉反应的化学方程式
(3)A溶液与NaOH溶液在空气中反应的现象 。
并写出有关的化学方程式 。