河南省焦作市高二上学期期末考试化学试卷

下列关于反应能量的说法正确的是

下列说法正确的是

下列变化为放热反应的是

废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是

下列变化中，属于原电池反应的是

已知通常情况下，1molC（石墨）完全燃烧生成CO₂气体时放热393.5KJ，1molCO气体完全燃烧生成CO₂气体时放热283.0KJ。下列说法正确的是

下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是
①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；    C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)
②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；    S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)
③H₂(s)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)；    2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)
④2KOH (aq) ＋H₂SO₄(aq)＝K₂SO₄(aq)＋2H₂O (l)；
2KOH (aq) ＋H₂SO₄(浓)＝K₂SO₄(aq)＋2H₂O (l)

反应H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常数K₁；反应HI（g）1/2H₂（g）+1/2I₂（g）的平衡常数K₂ ，则K₁、K₂的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）

在密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g) pC(g) △H＞0处于平衡状态（已知m+n＞p），则下列说法正确的是
①升温，c（B）/c（C）的比值变小
②降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小
③加入B，A的转化率增大
④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低
⑥若A的反应速率为V_A，则B的反应速率为n·V_A /m
A. ①②③⑤  B. ①②③④      C. ①②⑤⑥     D. ③④⑤⑥

对在密闭容器中进行的可逆反应：4NH₃₍g)+5O₂ 4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是

将等物质的量的F₂和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F₂(g)+ClF(g)ClF₃(g)；△H<0。下列叙述中正确的是

下列各组离子可能大量共存的是

用稀硫酸、氨水、氢氧化钠溶液中的任何一种作为试剂，均可鉴别的一组物质是

室温时，将一定量的醋酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，对于所得溶液的叙述一定正确的是

下列说法正确的是

我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

 某综合实践活动小组到自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：

（1）源水中含有Ca^2＋、Mg^2＋、HCO₃^-、Cl^-等，加入CaO后发生若干个化学反应，请写出其中任意一个反应的离子方程式：_____________________________________
（2）加入絮凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是____________________（填序号）
①只有物理过程，无化学过程
②只有化学过程，无物理过程
③既有物理过程，又有化学过程
（3）FeSO₄·7H₂O是常用的絮凝剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是___________（填化学式）
（4）通入二氧化碳的目的是__________和___________。
（5）物质A的作用是_________，则A可以选择下列物质中的__________（填序号）
①ClO₂    ②SO₂    ③液氯    ④Ca(ClO₂)₂    ⑤浓硫酸

Ⅰ.用碳棒作电极，电解下列水溶液：①Na₂SO₄溶液②AgNO₃溶液③KCl溶液④CuCl₂溶液。通过相同电量时，阴极产生的气体物质的量相同的是（填序号）_________；通过相同电量时，产生的气体总物质的量由多到少的排列顺序是（填序号）__________。
Ⅱ.到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。
（1）化学反应中放出的能量（焓变，△H）与反应物和生成物的键能(E)有关。
已知：H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)    △H＝－185 KJ/mol
E（Ｈ－Ｈ）＝436 KJ/mol， E（Cl－Cl）＝247 KJ/mol，则E（H－Cl）＝_____
（2）已知Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO₂(g)  △H＝－25 KJ/mol
3Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)  △H＝－47 KJ/mol
Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g)  △H＝＋19 KJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式：_________________________________。
（3）如图所示的装置：

该装置中Cu极为_____极；当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为_______L。

(16分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍关注
⑴目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)   △H＝－49.0kJ/mol
测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
 
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。氢气的转化率为          。
②下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。
A．升高温度                        B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H₂O(g)从体系中分离     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
⑵工业上也可以用CO和H₂合成甲醇，反应原理为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＝－128.8kJ/mol，在温度不变的情况下，若在增大容器体积的同时不断充入氢气，使H₂的浓度保持不变，则平衡        ；
A．向正反应方向移动                       B．向逆反应方向移动
C．不移动                           D．无法判断
作出此判断的理由是                                       。