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安徽省皖南八校高三上学期第一次联考化学试卷

我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离

A.苯和水 B.乙酸乙酯和乙酸
C.食盐水和泥沙 D.硝酸钾和硫酸钠
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  • 难度:未知

下列关于物质分类的说法正确的是

A.根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素
B.根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
C.汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物
D.纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列关于有机物的叙述正确的是

A.乙醇、甲苯均能与钠反应生成氢气
B.异丁烷与戊烷互为同分异构体
C.油脂、蛋白质均属于高分子化合物
D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列应用或事实与胶体的性质无关的是

A.洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水
B.豆腐圣地安徽八公山豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐
C.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液,产生红褐色沉淀
D.安徽海螺集团各水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘
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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有HSO4-总数为0.1NA
B.16g16O2和18 g18O2中含有的质子数均为8NA
C.1 mol Fe与足量的稀硝酸反应,转移电子数为2NA
D.标准状况下,2. 24 L Cl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1NA
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某烃的相对分子质量小于70,1 mol该烃最多可与2 mol H2发生加成反应,加成产物最多能与10 mol Cl2发生取代反应,则该烃的分子式为

A.C3H6 B.C3H4 C.C4H6 D.C5 H8
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下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

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下列离子方程式中正确的是

A.铜与浓硝酸反应:
B.向FeBr2溶液中通入足量Cl2
C.AlCl3溶液中加入过量氨水:
D.Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水:
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用下列装置进行相应实验,装置正确且能达到实验目的的是

A.用图甲所示装置验证NaHCO3的不稳定性
B.用图乙所示装置干燥氨气
C.用图丙所示装置制取少量CO2气体
D.用图丁所示装置分馏石油
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下列各组粒子在指定的溶液中能大量共存的是

A.加入铝片能放出氢气的溶液: Na+、CO32-、NO3-、NH4+
B.滴入酚酞显红色的溶液: CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
C.能使蓝色石蕊试纸变红的溶液: Na+、Cl-、S2-、ClO-
D.滴入甲基橙显红色的溶液: K+、MnO4-、SO42-、CH3CH2OH
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,W的阳离子能抑制水的电离,X、Z同主族,元素原子最外层电子数Z是Y的2倍,四种元素原子最外层电子数之和为16。下列说法正确的是

A.Y的最高价氧化物的水化物具有弱酸性
B.阳离子的氧化性:Y>W
C.原子半径:Z>Y
D.元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4
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一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如下图所示。下列说法错误的是

A.该电池与硅太阳能电池供电原理相同
B.光照时,b极周围pH减小
C.光照时,H+由b极室透过质子膜进入a极室
D.夜间无光照时,a为电池的负极
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等物质的量的甲酸、乙酸及甘油(如图)混合物进行酯化反应,可得甘油三酯最多有(不考虑立体异构)

A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
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有关反应14CuSO4 +5FeS2 +12H2O =7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4,的下列说法错误的是

A.FeS2既是氧化剂也是还原剂
B.CuSO4在反应中被还原
C.14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2
D.被还原的S和被氧化的S的质量之比为3:7
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硒鼓回收料含硒约97%,其余为约3%的碲和微量的氯。从该回收料中回收硒的工艺流程如下图所示(已知煅烧过程中,回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2):

部分物质的物理性质如下表:

回答下列问题:
(1)Se与S是同族元素,比S多1个电子层,Se在元素周期表的位置为第           周期,第       族;H2 SeO4的酸性比H2SO4的酸性                (填“强”或“弱”)。
(2)实验中往往需将硒鼓回收料粉碎,其目的是
(3)乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是_____________。蒸发除去溶剂后,所得固体中仍含有少量TeO2杂质,除杂时适宜采用的方法是______________________。
(4)以SO2为还原剂可将SeO2还原为单质硒,写出反应的化学方程式:________________________

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莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质,还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。装置C中可观察到的现象是___       _,由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有     。装置B的主要作用是          

(2)乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3 (g)、SO2 (g)及N2。为进行验证,选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。

①乙组同学的实验中,装置依次连接的合理顺序为A、___           _。
②装置D中足量盐酸的作用是                 ;含有SO3的实验现象是              ;含有SO2的实验现象是_______________________
(3)设计实验证明:
①莫尔盐是否已氧化变质。                     
②莫尔盐可用于标定高锰酸钾溶液的浓度(并写出相应的离子方程式)。                

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a、b、c、d代表四种短周期主族元素。已知:a、b、c同周期,且原子序数之和为22;元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合生成离子化合物M;d是短周期中金属性最强的元素.b的最高和最低化合价的代数和为2。
请回答下列问题:
(1)a、b、c的元素符号依次为_______、_______、_______。d在氧气中燃烧产物的电子式为              
(2)三种常见离子,在化合物M的水溶液中不能大量存在的是                 (填离子符号)。
(3)元素e为a的同主族短周期元素,e的单质可与水反应,写出反应的离子方程式:______________
(4)c的一种氢化物的相对分子质量为78,是英国科学家法拉第在1825年首先发现的,分子中两种元素的原子个数比为1:1,该氢化物的分子中有              个原子共平面,写出该氢化物与e的单质在氯化铁催化作用下发生取代反应的化学方程式:____                 

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2015年9月20日“长征六号”运载火箭成功将20颗微小卫星送入太空,创造了中国航天一箭多星的新纪录。“长征六号”运载火箭采用无毒环保的过氧化氢一煤油为推进剂。
(1)石油经过          可获得汽油、煤油、柴油、重油等,通过将重油_______可获得更多的汽油、煤油等轻质油。
(2)煤油中的主要组成元素是          (填元素符号)。
(3)在H2O2水溶液中加入少量MnO2粉末时迅速产生大量气泡,该气体能使带火星的木条复燃,该反应中,还原产物是              (填化学式),每产生1mol气体时转移电子的物质的量为__________。
(4)H2O2不稳定,下列各表为在不同条件下1h内H2O2的分解率(均以质量分数为30%的H2O2溶液开始实验):

①在60℃、pH=3.1条件下,H2O2的分解速率为__________mol/(L·min)(已知30%的H2O2溶液的密度为1.11 g/cm3,反应过程中溶液体积变化忽略不计,计算结果保留两位有效数字)。
②结合表中的规律,推测H2O2在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_____________(填标号)。
a.30℃、pH =13.0,H2O2溶液的质量分数为30%
b.70℃、pH=9.0,H2O2溶液的质量分数为30%
c.70℃、pH =13.0,H2O2溶液的质量分数为30%

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冰晶石(Na3 AlF6)难溶于水,广泛应用于铝的冶炼。工业上用萤石(CaF2)为原料生产Na3 AlF6

回答下列问题:
(1)在铝的冶炼中,Na3AlF6的作用是                    
(2)煅烧时总反应的化学方程式为,用水浸取后残渣的主要成分是                   
(3)煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是                    ,为达到相同目的,常温浸取时还可采取的措施是               
(4)写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式:__        __。NaF溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因:                      ,因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前,需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右,否则可能产生副产物
(5)97.5 kg含CaF2 80%萤石(杂质不含氟元素)理论上可生产Na3 AlF6               kg(设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化)。

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卤族元素是典型的非金属元素,卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。
(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律,卤族元素(F、Cl、Br、I)中,电负性最大的是        
(2)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,如IBr、BrI3、BrF5、IF,等。卤素互化物中的化学键类型是       (填标号)。

A.极性键 B.非极性键 C.离子键 D.σ键

(3)BeCl2的分子空间构型为__________;BF3分子中B-F键的键角为_____________。
(4)CCl4分子中的C原子和NF3分子中的N原子的杂化方式是否相同?              。如果相同,则其杂化方式为             ;如果不相同,则其杂化方式分别为                。(后两个空只能填一个,若两空都填,则不给分)
(5)HF的相对分子质量小于HC1,但其沸点却高于HC1,其原因是________________
(6)由F、Mg、K三种元素形成的某种晶体的晶胞结构如下图所示,晶胞边长为anm,该晶体的化学式为_________________________;列式计算该晶体的密度(g.cm-3)

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顺式一茉莉酮的一种合成路线如下(部分反应条件已略去,-Ph代表苯基):[

回答下列问题:
(1)化合物A的名称为              ;G与I的关系是               
(2)C中所含官能团是              (填名称)。
(3)反应②的化学方程式为                        ,②的反应类型是               ;④的反应类型是______________________
(4)G的一种同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应且核磁共振氢谱显示只有4组峰,则符合条件的异构体的结构简式为             (有几个写几个)。
(5)参照顺式一茉莉酮的上述合成路线,设计一条由Cl2 C=C=O和乙烯为起始原料制备聚γ一丁内酯()的合成路线                       

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