[浙江]2010-2011学年浙江省宁波市高一上学期期末考试化学试卷

下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是

胶体区别于其他分散系的本质特征是

人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示

日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是   

下列物质中所含分子物质的量最多的是

下列关于物质的用途，不正确的是                                                                                 

下列表格中各项都正确的一组是                                     

类别 选项	碱	盐	电解质	非电解质
A	烧碱	小苏打	BaSO4	干冰
B	纯碱	CaCO3	NH3·H20	Fe
C	明矾	食盐	石墨	醋酸
D	KOH	CuSO4	Na2SO4	NaClO

¹⁴C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击¹⁴N可使它转变为¹⁴C。下列说法正确的是
A．¹⁴C和¹⁴N互为同位素                   B．¹⁴C原子最外层有6个电子
C．¹⁴C核素中的中子数为8                D．¹⁴CO₂的摩尔质量为46 

下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是

关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法不正确的是

在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是

下列物质存放方法错误的是                                         

下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是

下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是

下列离子方程式的书写正确的是

A．金属铁溶于盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-＝ CO2↑+H2O

C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH－＝ Al(OH)3↓

D．MnO2固体和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是

FeC1₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是

（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图：

回答下列问题：
（1）操作A的实验名称为：   ▲   ，B的化学式为   ▲   
（2）镁是活泼的金属，能在二氧化碳中燃烧，反应方程式为：       ▲            

某待测液中可能含有A1³⁺、Fe³⁺、K⁺、NH₄⁺、C1^-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解,再加热还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是       ▲  ，一定没有的阳离子是   ▲   。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）    ▲    ，现象是              ▲                      。

在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为日常生活中常见的金属单质，其它均为化合物且B为红棕色固体。请回答下列问题：

（1）写出A的原子结构示意图     ▲      
（2）写出下列物质的化学式： B：    ▲        E：    ▲     
（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
C→F的化学方程式                  ▲                            
G→H的离子方程式                  ▲                            

实验室欲配制90mL浓度为1.00mol·L^-1的Na₂CO₃溶液：
（1）配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移（洗涤）、 ▲  、摇匀；
（2）本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、
     ▲    (注明所需仪器的规格)。
（3）某同学欲称量Na₂CO₃的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为 ▲ g，要完成本实验该同学应称出 ▲ g Na₂CO₃。

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是   ▲      。
（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒  ▲   ；②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水  ▲   ；

海藻中提取碘的流程如图：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作③的名称：     ▲      ；
写出过程②中有关反应的离子方程式             ▲              。
（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是
    ▲    。（注：下图试管中深色区为紫红色溶液）

（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图实验装置
中的错误之处。（加热装置烧杯下已垫石棉网）

①                ▲                ；
②                ▲                。

（1）矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分。右图是某品牌矿泉水中标签上的部分内容，则这瓶矿泉水中含Ca²⁺的物质的量≥   ▲   mol。

（2）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝。
现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al₂O₃）溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取
100 mL该溶液，测得其中含有H⁺、Cl^-、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺五种离子（不考虑其它离子）。
已知部分离子的物质的量浓度为：
 c（H⁺） =" 0.02" mol·L^-1        c（Mg²⁺） = 0.01 mol·L^-1
 c（Fe³⁺）=" 0.02" mol·L^-1        c（Cl^-） =" 0.52" mol·L^-1 
①溶液中Al³⁺物质的量浓度为   ▲   mol·L^-1
②则该铝土矿样品中Al₂O₃的质量为   ▲   g（精确至0.01 g）。

在 K₂Cr₂O₇ + 14HCl =" 2KCl" + 2CrCl₃ + 3Cl₂+ 7H₂O反应中。
（1）     是氧化剂，氧化产物是         ；
（2）此反应若转移了0.3mol的电子，则生成氯气       L（标准状况下）