浙江省温州市高三五校联考化学试卷

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃： 2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)。某温度下，SO₂的平衡转化率( α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；DH =－574 kJ/mol
CH₄(g)＋4NO(g) = 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；DH =－1160 kJ/mol
若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)，放出的热量为_________kJ。
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式______________________________________(可不配平)。

大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体大量排放，已使全球环境受到严重破坏。控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”成为新的时尚潮流。下列不属于“低碳生活”方式的是                                                                 （    ）  

A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机

B．尽量使用太阳能等代替化石燃料

C．减少使用一次性餐具

D．提倡塑料袋的无偿使用

下列事实与氢键有关的是                                                
（    ）

某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)△H>0，在密闭容器中达到平衡。下列说法不正（   ）   

下列实验能达到预期目的的是                                          （    ）

A．向煮沸的1 mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

B．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C．称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1SnCl2溶液

D．用氢氧化铜粉末检测尿糖

下列离子方程式正确的是                                                
（    ）

A．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋ HS－＋H2O

B．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3-＝3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

C．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓ + H2O

D．用铜为电极电解稀硫酸溶液： 2H2O O2↑ + 2H2 ↑

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                     （   ）

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是                                 （    ）
①无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－      
②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－、NH₄⁺
④由水电离出的c(OH^－)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、I^－
⑤使pH试纸变为蓝色的溶液：Na⁺、C1^-、S^2-、ClO^－ ⑥无色溶液中：K⁺、Al³⁺、NO₃^－、HCO₃^－
        

工业上常用氨碱法制取纯碱，是将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤，焙烧而得纯碱。但不能用氨碱法制取碳酸钾，原因可能是                       (     )

高温下，某反应达平衡，平衡常数恒容时，温度升高H₂浓度减小。下列说法正确的是                                                                   （    ）

A．该反应化学方程式为CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的焓变为正值

单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO₃)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛， 主要反应有：                      
①FeTi0₃+3H₂SO₄=Ti（SO₄）₂+FeSO₄+3H₂O   ②Ti（SO₄）₂+3H₂O=H₂TiO₃↓+2H₂SO₄

③H₂TiO₃TiO₂+H₂O   ④TiO₂+2C+2Cl₂    TiCl₄↑+CO↑
⑤TiCl₄+2Mg 2MgCl₂+Ti
下列叙述错误的是                                                   (     )

下列实验对应的结论不正确的是(     )
           

绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是  （    ）

下列液体均处于25℃ ，有关叙述正确的是                            
（    ）

以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是                          （    ）

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2－、CO₃^2－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是                                                        
（    ）
                                  

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O O 3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，下列叙述不正确的是      （    ）

某温度时，AgCl (s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是  （    ）

一定量的Fe和Fe₂O₃混合物投入2 mol/L 250ml的HNO₃溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12L NO气体（标况），再向反应后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（   ）                                                    

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息① 原子半径大小：A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题。
（1）B元素在周期表中的位置         ，请写出BC₂分子的电子式           。
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。
①A元素的单质与物质甲发生的反应                。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应          。
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管中出现红褐色。向其中再滴入稀硫酸，红褐色变为黄色。请用化学方程式或离子方程式①、②、③中加点的字。
①                      ②                       ③                      。

照相用的废定影液中含有Na^＋、[Ag(S₂O₃)₂]^3－、Br^－等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。
（已知：4H^＋+2 [Ag(S₂O₃)₂]^3－ = Ag₂S↓+3S↓+3SO₂↑+SO₄^2－+2H₂O）

⑴操作Ⅲ的名称是        ；操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有                                 。
⑵加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为                。
⑶液体B中除含有Br^－，还有SO₄^2－，检验溶液中存在SO₄^2－的操作是                           。
⑷步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是                                             。
⑸通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为                         。

已知：（苯胺，易被氧化）。甲苯是一种重要的有机化工原料，可用来合成多种重要的有机物。以甲苯为初始原料合成阿司匹林等有机物的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）如下。
请回答下列问题：
（1）甲苯的¹H核磁共振谱图中有           个特征峰。
（2）中间产物D与目标产物Y的关系是                         。
（3）写出结构简式：A                  ，E                 。
（4）写出所加试剂或反应条件：反应⑤                  。
（5）写出反应③的化学方程式：
                                                         。
（6）写出阿司匹林与足量的NaOH(aq)反应的化学方程式：
                                  。