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新疆乌鲁木齐高三上学期第三次月考化学试卷

2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl,以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO.NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体,以减少汽车尾气中有毒气体的排放,正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是       (   )

A.CO在铂表面被氧化生成CO2,铂起催化作用
B.汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2
C.CO在铂表面可能和O2.NOx反应
D.NOx.CO.CO2均能与人体中的血红蛋白结合
来源:2011届新疆乌鲁木齐高三上学期第三次月考化学试卷
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曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6。下列叙述错误的是(   )

A.N5+共有34个核外电子 B.N5+中氮原子间以共用电子对结合
C.化合物N5AsF6中As化合价为+1 D.化合物N5AsF6中F化合价为-1
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  • 题型:未知
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三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构,且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是 (   )

A.N元素的非金属性比Cl元素弱
B.在NCl3分子中N为+3价,跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl
C.在NCl3分子中N为-3价,NCl3跟水发生水解反应的产物是NH3和HClO
D.NCl3跟水反应生成NH4Cl.O2和Cl2
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氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述不正确的是        (   )

A.NH4H是离子化合物,固态时属离子晶体
B.NH4H与水反应时,NH4H是还原剂
C.NH4H固体投入少量的水中,有两种气体产生
D.NH4H溶于水,所形成的溶液显酸性
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  • 难度:未知

相同状况下,在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3.HCl.NO2气体,然后按上述顺序分别用水做喷泉实验。实验结束后,烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为(   )

A.3∶3∶2 B.2∶2∶3 C.1∶1∶1 D.无法比较
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木炭屑与浓HNO3共热,产生的气体等分为①和②两份,将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中,将第二份气体直接导入石灰水中,则石灰水的变化可能是(   )

A.①不变浑浊②变乳白色 B.①变乳白色②不变浑浊
C.①变乳白色②变乳白色 D.①不变浑浊②变浅黄色
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进行化学实验,观察实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是                                                 (   )

A.某溶液中加入稀硫酸再加入铜粉,共热,铜粉溶解且有红棕色气体产生,说明原溶液中含有NO3
B.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,有有色产物生成且能溶于浓硝酸
C.某溶液中加入NaOH溶液,加热能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液中含有NH4+
D.在KI淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应。
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某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1),则该原子的核内质子数是  (   )

A.2a+2 B.2a+10 C.a+2 D.2a
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U是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是(   )

A.U原子核中含有92个中子 B.U原子核外有143个电子
C.U与23892U互为同位素 D.U与23892U互为同素异形体
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原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n2-1。下列有关元素X的说法中不正确的是       (   )

A.元素X能形成化学式为X(OH)3的碱
B.元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C.元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D.元素X能与某些金属元素形成化合物
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20世纪90年代中期,德国达姆施特重离子研究所合成出当时最重的人造元素,它是由Zn撞入一个Pb的原子核,并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子。该元素的原子序数是(   )
                   

A.111 B.112 C.113 D.114
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下列推断正确的是                                                 (   )

A.根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱性强弱,可判断该两元素非金属性的强弱
B.根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低,可判断该两元素非金属性的强弱
C.根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易,可判断两元素金属性的强
D.根据两主族金属原子最外层电子数的多少,可判断两元素金属性的强弱
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下列有关元素性质的递变规律不正确的是(   )

A.Na.Mg.Al的还原性逐渐减弱
B.HCl.PH3.H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱
C.NaOH.KOH的碱性逐渐增强
D.Na.K.Rb的原子半径依次增大
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国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主.副族号取消,从左往右改为18列,碱金属为第1列,稀有气体为18列。按这个规定,下列说法不正确的是(   )

A.第17.18列元素都是非金属元素
B.第14列元素形成的化合物种类最多
C.第3列元素种类最多
D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子
来源:2011届新疆乌鲁木齐高三上学期第三次月考化学试卷
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根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是       (   )

A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
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下图是周期表中短周期的一部分,X.Y.Z三种元素原子核外电子数之和等于Y的质量数。Y原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是(   )

A.三种元素的原子半径的大小顺序是Y<X<Z
B.X元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性
C.Y元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性
D.Z元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质
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下列排列顺序正确的是                           (   )
①热稳定性:H2O>HF>H2S                 ②原子半径:Na>Mg>O 
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4                             ④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
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a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性b>a,c和d的气态氢化物的还原性d>c,五种元素的原子,得失电子后所形成的简单离子中,e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是

A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、c
C.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b
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  • 难度:未知

一定条件下,氨气与氟气发生反应:4NH3+3F2  NF3+3NH4F,其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是(   )

A.NF3是极性分子
B.NF3既是氧化产物,又是还原产物
C.NH4F中既含有离子键又含有共价键
D.上述反应中,反应物和生成物均属于分子晶体
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短周期元素X.Y.Z的原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为11,X.Z同主族,Y原子最外层电子数比X原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是            (   )

A.Y的最高价氧化物的熔点比X的最高价氧化物的熔点低
B.原子半径:Y>Z>X
C.Y的最高价氧化物的水化物只能与酸反应,不能与碱反应
D.由Z.Y两元素分别形成的单质均存在同素异形体
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图为元素周期表前4周期的一部分,且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是

 
X
 
 
Y
Z
R
 
 
 
 
W

A.五种元素一定都是非金属元素
B.五种元素的原子最外层电子数一定大于2
C.Z的氧化物与X单质在任何条件下都不会发生置换反应
D.R的最外层电子数一定为5

来源:2012届江苏省扬州中学高三3月双周练习(二)化学试题
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应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是                 (   )
①第三周期金属元素最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
②砹(At)是第ⅦA族元素,其氢化物的稳定性大于HCl
③第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
④铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应

A.①②④ B.③④ C.①③④ D.①
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下列关于热化学反应的描述中正确的是                                   (   )

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH=2×(-57.3) kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应的
ΔH=+2×283.0 kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
来源:2011届新疆乌鲁木齐高三上学期第三次月考化学试卷
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化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是

反应过程                                                        (   )

A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l);ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH=2(b-a) kJ·mol-1
C.N2(g)+ H2(g) NH3(l);ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1
D.N2(g)+ H2(g) NH3(g);ΔH=(a+b) kJ·mol-1
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已知H2(g).C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1.1411.0kJ·mol-1和1366.8 kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH      kJ·mol-1                           (   )

A.-330 B.+44.2 C.-44.2 D.+330
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A.B.C.D.E为含同一种元素的常见物质。C物质只由一种元素组成,在1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3∶7。C和E均可与氧气在一定条件下反应生成A。请回答以下问题:
(1)常温下将气体B通入水中发生反应,生成A和D,则该反应的离子方程式     
(2)写出E与氧气反应生成A的化学方程式                         
(3)D和E生成的化合物在某温度下加热分解,同时生成两种氧化物。且在此过程中,若有0.5 mol该化合物完全反应,转移电子数为2 mol。写出该反应的化学方程式   
(4)下图所示是进行木炭与D浓溶液反应,并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置,它具有无污染.现象明显等特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl2(作载体不参加反应),上层是红热的木炭。实验时慢慢将D浓溶液滴到木炭上,反应即开始进行且能长时间剧烈反应。①写出木炭与D浓溶液反应的化学方程式         

②该反应为                 (填“吸热”或“放热”)反应。
③试管B内出现的现象为                                
④在实验临近结束时,发现滴管中的D浓溶液难以滴下。若想再滴入几滴D浓溶液使木炭反应完全,最简单的办法是                

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已知A-O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。  
A.                   B.H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气。D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:3,且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题:
(1)组成B单质的元素位于周期表第___周期,第____族。化合物C的电子式为______。
(2)通常情况下J为液体,用电子式表示其形成过程为_________________。
(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式:________________。
(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式:_____________________。

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A.B.C.D.E.F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子,它与A的单质可形成分子X,X的水溶液呈碱性;D的简单阳离子与X具有相同电子数,且D是同周期中简单离子半径最小的元素;E元素的原子最外层比次外层少两个电子,    C.F两种元素的原子最外层共有13个电子。则
(1)B的原子结构示意图             ;X的分子构型                  
(2)B.C.E分别与A形成的化合物中最不稳定的是           (写化学式);
(3)C与D形成的化合物的化学式是          ,它的性质决定了它在物质的分类中应属于      ;请写出该化合物的水化物的电离方程式                    
(4)F的单质在反应中常作             剂,该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为                                

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有4种化合物W(通常状况下是气态).X(通常状况下是液态).Y、Z(通常状况下是固态),它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知:①原子序数A<B<C<D<E,且A与D同族;C与E同族;B与C同周期。②W由A和B组成,且W分子中,A与B的原子个数比为4∶1;X由A和C组成,且X分子中A与C的原子个数比为1∶1,Y由C和D组成,属离子化合物,且测得Y固体中C与D的原子个数比为1∶1。③Z由D和E组成,属离子化合物,且其阳离子比阴离子少1个电子层,阳离子数与阴离子数之比为2∶1。试推断写出:
(1)W的化学式是       ,W属于     分子(填极性或非极性)。
(2)X的电子式是       ,X属于      化合物。
(3)1 mol Y在干燥的空气中质量会   (填“增大”或“减小”),其变化量(Δm)为  
(4)用电子式表示化合物Z的形成过程         

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2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题:

(1)图中A.C分别表示      ,E的大小对该反应的反应热有无影响?  。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?    ,理由是     
(2)图中△H=  KJ·mol-1
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式         
(4)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H
(写出计算过程)

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烟气中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。
(1)根据废气排放标准,1m3烟气最高允许含400 mg NOx。若NOx中NO质量分数为0.85,则1m3烟气中最高允许含NO__________L(标准状况,保留2位小数)。
(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16g/mL)作为NOx吸收剂,该碳酸钠溶液物质的量浓度为____________mol/L(保留2位小数)。
(3)已知:        ①
    ②
1m3含2000 mg NOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%,吸收后的烟气_______排放标准(填“符合”或“不符合”),理由:______________。
(4)加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比,反应为:NO+2HNO3→3NO2+H2O当烟气中时,吸收率最高。
1m3烟气含2000 mg NOx,其中
计算:①为了达到最高吸收率,1m3烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)。
②1m3烟气达到最高吸收率90%时,吸收后生成NaNO2的质量(假设上述吸收反应中,反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数)。

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