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内蒙古巴彦淖尔高一上10月月考化学试卷

下列分离物质的方法中,根据沸点不同进行分离的是

A.蒸馏 B.萃取 C.重结晶 D.蒸发
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运输汽油的车上,贴有的危险化学品标志是

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容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式

A.②④⑥ B.③⑤⑥ C.①②④ D.①③⑤
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萃取碘水中的碘,可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②苯 ③酒精

A.只有① B.①和② C.①和③ D.①②③
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2molCl2和2molCO2相比较,下列叙述中正确的是

A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积相等 D.质量相等
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实验中的下列操作正确的是

A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.Ba(NO32 溶于水,可将含有Ba(NO32 的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
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下列叙述正确的是

A.1 mol H2O的质量为18g/mol
B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
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用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法中不正确的是

A.实验使用的主要仪器是分液漏斗
B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D.分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
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下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是

A.32 g O2所含的原子数目为NA
B.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NA
C.1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D.0.5 NA个氧气分子的物质的量是0.5 mol
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气体的体积主要由以下什么因素决定的:①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离   ④气体分子的相对分子质量

A.①② B.①③ C.②③ D.②④
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实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL,配制时应选用的容量瓶的规格是

A.950mL 容量瓶 B.500mL容量瓶
C.1000mL 容量瓶 D.任意规格的容量瓶
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能够用来鉴别BaCl2 、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是

A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸
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有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48升(标况),该气体的摩尔质量是

A.28.4 B.28.4g·mol-1 C.71 D.71g·mol-1
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下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是

A.单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积
B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同
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在一定条件下,2体积XY3气体分解生成1体积Y2和2体积气态化合物甲。则甲的化学式为

A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3
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关于2mol CO2的叙述中,正确的是

A.体积为44.8L B.质量为88g
C.分子数为6.02×1023 D.含有4mol原子
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配制2L 1.5mol/LNa2SO4溶液,需要固体Na2SO4

A.213g B.284g C.400g D.426g
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0.5mol Na2SO4

A.含0.5个Na2SO4分子 B.含3.01×1023个SO42-
C.含0.5molNa+ D.含1mol氧原子
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将50ml 0.5 mol/LNaOH溶液加水稀释到500ml,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

A.0.5mol/L B.0.05mol/L C.0.04 mol/L D.0.03 mol/L
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含相同分子数的H2O和NH3具有相同的

A.体积 B.原子个数 C.质量 D.物质的量
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瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸,此时甲烷与氧气的体积比为

A.1:2 B.1:4 C.2:1 D.1:1
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在相同的温度和压强下,二氧化碳和笑气(化学式为N2O)的体积相同,则下列它们的(  )一定相同。
(1)分子数 (2)原子数 (3)密度 (4)质量 (5)物质的量

A.只有(1)(5) B.只有(1)(2)(4)(5)
C.只有(2)(3)(4)(5) D.(1)(2)(3)(4)(5)
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下列各组物质中,所含分子数相同的是

A.10g H2和10g O2 B.5.6LN2(标准状况)和11gCO2
C.9g H2O和1mol Br2 D.224ml H2(标准状况)和0.1mol N2
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下列溶液中的Cl- 离子的物质的量浓度与50mL1mol/LFeCl3溶液中的Cl- 离子的物质的量浓度相同的是

A.150mL1 mol/L NaCl溶液 B.75mL2 mol/L NH4Cl溶液
C.150mL3 mol/L KCl溶液 D.75mL3 mol/L AlCl3溶液
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关于0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的叙述错误的是

A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1
B.1 L该溶液中含Na2CO3的质量为10.6 g
C.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1
D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1
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(共13分)
(1)混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法?

A.分液 B.过滤
C.萃取 D.蒸馏

E、蒸发结晶  F、加热分解
①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3            ;②从碘水中提取碘             
③用自来水制取蒸馏水                ;④分离植物油和水              
⑤海水淡化                 ;⑥除去 KCl 中少量 KClO3            
⑦熬煮中药                ;⑧用海水晒盐              
(2)某同学要配制100mL 1mol·L-1NaCl溶液,配制时需选用的仪器主要有
                                                             和试剂瓶。

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(共18分)
(1)在同温同压下,等质量的CO和CO2,其体积之比为            ,电子数之比为            ,密度之比为           
(2)9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液,其浓度为               mol·L-1,从中取出100mL溶液,其中Cl的浓度为                  mol·L-1;再把取出的溶液加水稀释成500mL,则此时MgCl2溶液的浓度为                  mol·L-1
(3)某金属氯化物MCl 27g ,含有0.40molCl-,则该氯化物的物质的量为_         _____,摩尔质量为              ,金属M的相对原子质量为                

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用密度为1.84g/mL,质量分数为98%的浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀
(1)所需浓硫酸的体积是                    
(2)第③步实验的操作是                    
(3)第⑥步实验的操作是                    
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用字母填写a.偏高 b.偏低 c.无影响)

A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D.量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸

E.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F.定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
(5)本实验最浪费时间的地方是将稀释后的硫酸冷却至室温,为了节约时间,简单易行的加
快稀硫酸冷却的方法是_____________________。

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