浙江省温州市高三八校联考化学试卷

下列做法不能体现低碳生活的是

下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是             

某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物 ②煤和石油都是可再生能源 ③干冰、水晶、食盐分属分子晶体、原子晶体和离子晶体④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

下列实验过程中，始终无明显现象的是

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

某溶液中大量存在五种离子：NO₃^－、SO₄^2－、Fe³⁺、H⁺、X，其物质的量之比为：
n(NO₃^－)： n(SO₄^2－)：n(Fe³⁺)：n(H⁺)：n(X)=2：3：1：3：1，则X可能为

下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

A．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋ HS－＋H2O

B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑

C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu ="=" Fe2+ + Cu2+

D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

2MnO₄^－＋5NO₂^－＋6H^＋ = 2Mn^2＋＋5NO₃^－＋3H₂O

下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是

下列说法正确的是

有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是

可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，

下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

下列说法错误的是                                        

关于下列实验装置说法中正确的是

某溶液中只含有Na^＋、H^＋、OH^－、A^－四种离子，下列说法正确的是
A．若溶液中c(A^－) = c(Na^＋)，则溶液一定呈中性
B．溶液中不可能存在：c(Na^＋)>c (A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
C．若c(OH^－)>c(H^＋)，溶液中不可能存在：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H^＋)
D．若溶质为NaA、HA，则一定存在： c(A^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：

下列叙述错误的是

用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO₄的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)₂溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)₂溶液体积（V）间的关系图正确的是

(8分)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
（1）整个过程中充当还原剂的是             。
（2）写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果计量数是1，不用填写)：
（3）把KI换成KBr，则CCl₄层变为       色；继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。 Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是                         。

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、C1^—、SO₄^2—、CO₃^2-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
a	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
b	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12L（已折算成标准 状况下的体积）
c	加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6. 27g，第二次 称量读数为2.33g

试回答下列问题：
（1）该混合物中一定不存在的离子是                                          。
（2）试写出实验b发生反应的离子方程式                                      。
（3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

（4）判断混合物中是否存在K⁺并说明理由？                                   。

（1）已知：在常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的下列六种溶液的pH：

依据复分解反应的规律，请你判断下列反应不能成立的是        （填编号）。

A．CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH

（2）根据前面描述的信息判断，浓度均为0.05mol·L^-1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是      （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是    （填编号）。
①C₆H₅OH   ②CH₃COOH  ③HCN  ④HClO     ⑤H₂SO₄      ⑥HClO₄
（3）根据前述信息，写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：                                                。
（4）标准状况下，向1L含NaOH、Ca(OH)₂各0.1 mol的溶液中不断通入CO₂至过量，请画出产生的沉淀的物质的量（mol）随CO₂通入体积(L)的变化趋势图。

恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。（已知：2 SO₂ (g)+O₂(g)  2SO₃(g) △H=－196.6 KJ·mol^-1）
请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：                                 。
（2）恒容条件下，下列措施中能使n(SO₃)/ n(SO₂ )比图1所示情况增大的有______。

（3）恒温恒容时，1molSO₂和2molO ₂充分反应，放出热量的数值比∣ΔH₂ ∣    (填“大”“小”或“相等”)
（4）某SO₂ (g)和O ₂ (g)体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂ (g)和O ₂ (g)的量，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是          _；图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是             。

某硫酸铁样品含有少量硫酸亚铁杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I中除了烧杯、玻璃棒外还要用到的玻璃仪器是                          ，
（2）操作II用到的仪器是        。

（3）若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是                           （列出原始算式，不需化简）。
（4）某同学认为可以从操作Ⅱ后获得的250.00mL溶液开始，设计定量实验测定硫酸亚铁的含量，请你分析该同学的实验设计。
a取待测溶液25.00mL置于锥形瓶中；
b取某浓度的高锰酸钾酸性溶液装到酸式滴定管中，并调整好液面记录读数；
c滴定并记录读数；
d根据数据进行计算
①甲同学认为a、b间少了滴入指示剂的环节，请判断有无必要并说明理由。
                                                                      。
②乙同学认为c、d间少了一个环节，请判断是何环节，并说明理由。
                                                                      。

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

A．用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气

B．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁

C．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中

D．在Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，1mol氮气和3mol氢气反应

X、Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中。1mol X水解得到1 molY和1mol CH₃CH₂OH，X、Y的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO₂和H₂O。且x分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81．8％。
（1）1个Y分子中应该有           个氧原子。
（2）X的分子式是             。
（3）G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：

①写出A的结构简式                  。
②E→F的反应类型是            反应，该反应的化学方程式为             。
③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：                  。
i．分子内除了苯环无其他环境结构，且苯环上有2个对位取代基。
ii．一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应也能和FeCl₃溶液发生显色反应。