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内蒙古赤峰平煤高中高三第一次学情测试化学卷

下列叙述正确的是                        (   )

A.P4和NO2都是共价化合物
B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C.在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子
D.甲烷是对称平面结构,是非极性分子
来源:2011年内蒙古赤峰平煤高中高三第一次学情测试
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关钠的叙述中错误的是(   )

A.电解法冶炼金属钠时,钠在阳极析出
B.钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界
C.钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
D.钠的质地软,可用小刀切割
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列关于热化学反应的描述中正确的是                        (   )

A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×(—57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则表示CO燃烧热的热化学方程为
CO(g)+1/2O2(g)="=" CO2(g);△H=—283.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是      (   )

A.p(Ne)>p(H2)>p(O2 B.p(O2)>p(Ne)>p(H2
C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2
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  • 难度:未知

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(   )

A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水
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  • 难度:未知

在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的Na2O2,充分反应后恢复到原来的温度。下列说法中正确的是(   )

A.溶液中OH-总数不变,有O2放出
B.溶液中Na+的物质的量浓度增大,有O2放出
C.溶液中Na+总数减少,有O2放出
D.溶液pH增大,有O2放出
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下列各图为元素周期表的一部分,表中的数字为原子序数,其中M为37的是  (   )

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铊盐与氰化钾被列为A级危险品,铊(Tl)与铝同主族,原子序数为81,Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3+ + 2Ag =Tl+ +2Ag+ 且已知  Ag+ +Fe2+ =" Ag" + Fe3+ 则下列推断正确的是(   )

A.Tl+最外层有3个电子 B.氧化性:Tl3+ >Ag+>Fe3+
C.还原性:Tl+ >Ag D.铊位于第五周期IIIA族
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  • 题型:未知
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向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种,经振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是      (   )
     

A.①②③ B.②①③ C.③②① D.①③②
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以下对化学反应知识的归纳和总结中,正确的是(   )

A.酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气 B.碱能跟一切非金属氧化物反应
C.单质和化合物的反应一定是置换反应 D.置换反应不一定要在溶液中进行
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Na3N是离子化合物,它和水作用可产生NH3,下列说法正确的是(   )

A.Na+和N3-的电子层结构都与氩原子相同
B.Na3N与盐酸反应可生成两种盐
C.Na+的半径大于N3-的半径
D.Na3N和水反应时,Na3N是还原剂
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下列说法中正确的是(   )

A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向移动
C.分子晶体的熔沸点很低,常温下都呈液态或气态
D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
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NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是(   )

A.一定温度下,1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同
B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子
C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%
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下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是

A.使石蕊试液变红色的溶液中:K+、Na+、CO32- 、NO3-
B.在酸性高锰酸钾溶液中:
C.的溶液中:
D.水电离出的的溶液中:
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已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.0,则下列说法不正确的是(   )
A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1
B.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1
C.镁铝合金5.1g溶于300mL2mol/LHCl溶液时,在标准状况下产生气体5.6L。若向反应后的溶液中加入过量烧碱溶液,则产生沉淀的质量为A.5.8gB.7.8gC.10.4gD.13.6g加的烧碱溶液pH=13.0
D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1

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海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以离子的形式存在。实验中从海藻提取碘的流程图如下:
 
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①                  写出过程②中有关反应的离子方程式:
(2)提取碘的过程③中可选择的有机试剂为

A.酒精、四氯化碳 B.四氯化碳、苯
C.汽油、醋酸 D.汽油、甘油

(3)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:
(4)在过程④的操作中发现晶体碘大量附着在烧瓶内壁上,是由于碘具有          性质

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如图,将铜片和锌片焊接在一起组成A电极,B为碳棒进行电解实验,电解液中含硝酸银和硝酸铜各0.1 mol。已知电路中通过0.2 mol电子。

(1)请写出A.B两极发生反应的电极反应式A:       B:          
(2)请分析A.B两极质量变化情况为A        B:          

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(1)配平氧化还原反应方程式: C2O42-+ MnO4-+ H+ CO2+ Mn2++ H2O
(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为           mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全,此时溶液颜色由        变为     。该溶液中还原剂的物质的量为         mol。

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在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2, X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 molXY2含有54 mol电子.
(1)该融雪剂的化学式是         ;X与氢元素形成的化合物的电子式是         
(2)元素D.E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是             ;D与E能形成一种非极性分子,该分子的结构式为        ;D所在族元素的氢化物中,沸点最低的是            
(3)元素W与Y同周期,其单质是原子晶体;元素Z的单质分子Z2中有3个共价健;W与Z能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是          
  (4)元素R与Y同主族,其氢化物能用于刻蚀玻璃,R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2,该反应的离子方程式为                                    

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硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠,制备反应可表示为:
2Na2 S +Na2CO3 + 4SO2= 3Na2S2O3 +CO2。根据要求回答问题:

(1)实验时,打开K1,关闭K2,最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是                                       
(2)锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解,因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH。
①反应过程中,锥形瓶中溶液pH将________(填“增大”、“减小”或“保持不变”)。
②测量锥形瓶中溶液pH时,用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样,除操作简便外,还具有的优点是                                     
③若实验过程中测得溶液pH已接近于7。此时应该进行的操作是                
(3)已知:2Na2 S2O3 +I2="2NaI+" Na2 S4O6。实验结束后进行相关处理,可即获得Na2 S2O3 ·5H2O晶体。为测量其纯度,取晶体样品mg,加水溶解后,滴入几滴淀粉溶液,用0.010mol/L碘水滴定到终点时,消耗碘水溶液vmL,则该样品纯度是   
(4)制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取。为探究制取硫代硫酸钠最佳条件(溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量),设计如下对比实验(每次实验时亚硫酸钠质量均为63g,反应时间为30min):

①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响,则a=
②若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响,除实验1、2外,至少还需进行          次对比实验
③实验表明:亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响。为什么?
答:________________________________________        ___。

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