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江苏省宿迁市三校高三9月学情调研化学试卷

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是
①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;
③应用高效洁净的能源转换技术;④田间焚烧秸秆;
⑤推广使用节能环保材料;⑥2M+N="2P+2Q" ,2P+M= Q
(M、N为原料,Q为期望产品),其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是

A.①③④⑤ B.②③⑤⑥ C.①②③④ D.②④⑤⑥
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  • 难度:未知

下列有关化学用语表示正确的是

A.苯甲醛: B.Mg2+的结构示意图:
C.CO2的电子式: D.核内有8个中子的碳原子:C
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是

A.使酚酞变红色的溶液:Na、Ba2+、I、Cl
B.使甲基橙变红色的溶液:Fe2、K、NO3、SO42
C.含有0.1 mol·L-1 Fe3的溶液:Na、K、SCN、NO3-
D.由水电离产生的c(H+)=1012mol·L­-1的溶液:NH4+、SO42、HCO3、Cl
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是

A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B.用图2所示装置可除去NO2中的NO
C.用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA
B.标准状况下,2.24L氖气所含原子数为0.2NA
C.1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
D.标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.工业电解饱和食盐水:2Cl+ H2O = Cl2↑+ H2↑+ OH
B.碳酸钠的水解:CO32+ 2H2OH2CO3 + 2OH
C.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水:Al3+4 NH3·H2O===AlO2-+4NH4+2H2O
D.用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘:2I+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①NaAlO2(aq)AlCl3Al     ② NH3NOHNO3
③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3  ④FeS2SO3H2SO4

A.②③ B.①④ C.②④ D.③④
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A.离子半径的大小顺序为:r(W2)>r(Q)>r(Y2)>r(Z3+)
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有:
①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体的聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应

A.①②③④ B.①③④⑥ C.②③④⑤ D.②③⑤⑥
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是

A.反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生,则该反应的△H>0
B.0.1 mol·L­-1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小
C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少
D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,下列溶液中,有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液: c(NH4+)> c(SO42)>c(Fe2)>c(H)
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na)+c(H)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH)
C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液:c(H)+2c(H2CO3)=c(OH)+c(CO32-)
D.0.01 mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中:c (CH3COO)> c (Na+)> c (H+)> c (OH)
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列物质分类的正确组合是

分类
组合
纯净物


碱性氧化物
酸性氧化物
A
碱石灰
乙二酸
纯碱
氧化铝
二氧化碳
B
盐酸
石炭酸
小苏打
氧化镁
二氧化氮
C
H2O2
硬脂酸
苏打
过氧化钠
二氧化硫
D
五水硫酸铜
油酸
碱式碳酸铜
氧化钠
三氧化硫

 

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

某元素的原子最外电子层排布是6s26p4,该元素或其化合物不可能具有的性质是

A.该元素单质可能是导体
B.该元素的最高化合价呈+6价
C.该元素能与氢气反应生成气态氢化物
D.该元素价电子轨道中有2个未成对电子
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g)△H=-92.6kJ·mol-1
起始时各物质物质的量如下表所示:

容器
起始时各物质物质的量/mol
X2
Y2
XY3

1
3
0

0.6
1.8
0.8

达到平衡后,①容器中XY3的物质的量为0.5mol。下列叙述正确的是
A.容器①、②中反应的平衡常数不相等
B.达平衡时,容器②中XY3的物质的量浓度为2mol·L—1
C.容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJ
D.容器②中反应达到平衡时放出热量

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  • 难度:未知

(12 分)为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答:
(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式:        
(2)试剂X是       。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是       
(3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少,可采取的改进措施是      

(4)用固体F制备CuSO4溶液,可设计以下三种途径:

写出途径①中反应的离子方程式         ,请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由          

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

(18分)A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素,原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素,其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相等;C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子;D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E的常见化合价为+3;F最高正价与最低负价的代数和为4;G的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题:
(1)G的基态原子的外围电子排布式为__________,在周期表中属于________区。
(2)B与F形成的一种非极性分子的电子式为__________;F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为__________。
(3)BD2在高温高压下所形成的晶胞如下图所示。该晶体的类型属于______(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体。

(4)设C元素的气态氢化物为甲,最高价氧化物的水化物为乙,甲与乙反应的产物为丙。常温下,有以下3种溶液:①pH=11的甲的水溶液 ②pH=3的乙的水溶液 ③pH=3的丙溶液,3种溶液中水电离出的c(H)之比为____________。
(5)丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐,丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1∶4混合后,溶液中各离子浓度大小顺序为________。
(6)A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂,其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸,写出CA2Cl与水反应的化学方程式:_______________。
(7)往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水,可生成一种配合物X,下列说法正确的是_______。
A.X中所含化学键有离子键、极性键和配位键
B.X中G2给出孤对电子,NH3提供空轨道
C.组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素
D.SO42与PO43-互为等电子体,空间构型均为正四面体

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

(12分)铁在地壳中的含量约占 5 %左右。铁矿石的种类很多,重要的有磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿石(主要成分是 Fe2O3)等。
(1)红热的铁能跟水蒸气反应,一种产物与磁铁矿的主要成分相同,另一种产物是可燃性气体,则其反应的化学方程式为          。该可燃气体在酸性条件下,可制成燃料电池,写出该气体发生的电极反应式         
(2)在常温下,铁跟水不起反应。但在潮湿的空气中,铁很容易生锈(铁锈的主要成分是 Fe2O3)而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。铁生锈的化学原理如下,请你用离子方程式和化学方程式补充完整。
①原电池反应:
负极:2Fe-4e-=2Fe2+、正极:         
②氢氧化物的形成: Fe2 + + 2OH= Fe(OH)2          
③氢氧化物的分解: 2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O。
(3)为了防止铁生锈,可在铁制品表面镀上一层铜(如图装置),a为      (填“正极”或“负极”),铁制品表面发生的电极反应式 为           

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:

实验
编号
HA的物质的量
浓度(mol·L-1)
NaOH的物质的量
浓度(mol·L-1)
混合后溶
液的pH

0.1
0.1
pH=a

0.12
0.1
pH=7

0.2
0.1
pH>7

0.1
0.1
pH=10

(1)从甲组情况分析,从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸?_________________。
(2)乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_______。
A.前者大         B.后者大         C.二者相等          D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是          
(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):
c(Na)-c(A)=_______ mol·L-1
(5)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B===H+HB
HBH+B2
在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是            。
A.c(B2)+c(HB)=0.1 mol·L-1
B.c(B2)+c(HB)+c(H2B)=0.1 mol·L-1
C.c(OH)=c (H)+c(HB)
D.c(Na)+c(OH)=c(H)+c(HB)

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(12 分)X、Y、Z、W、Q五种元素其核电荷数依次增大。X原子只有1个s电子,Y、Z、W属于同周期,Y原子L层中s电子和p电子数目相同,Z原子p轨道为半充满,W原子第一电离能比Z原子的小,Q原子内层均饱和,N层上只有两个电子。
(1)Q2+离子的核外电子排布式为        
(2)XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为         ,1molXYZ分子中含有σ键的数目为       
(3)写出YZW离子的两种等电子体的化学式:    
(4)QW的熔点比Q的硫化物的熔点高,其原因是       
(5)Q晶体属于六方堆积,其晶胞结构见图14,则P点原子被    个晶胞所共用。

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

(16分)科学家发现在特殊条件下,水能表现出许多有趣的结构和性质。
(1)一定条件下给水施加一个弱电场,常温常压下水结成冰,俗称“热冰”,其计算机模拟图如下。

采用“弱电场”的条件使水结成“热冰”,说明水分子是________分子(填“极性”或“非极性”)。请你展开想象,给“热冰”设计一个应用实例____________。
(2)用高能射线照射液态水时,一个水分子能释放出一个电子,同时产生一种阳离子。
①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子,你认为水分子间能形成“网”的原因是______________。
②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性,试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式___  ______;该阳离子还能与水分子作用生成羟基,经测定此时的水具有酸性,写出该过程的离子方程式_______。
(3)写出元素组成与水相同的物质W的电子式         ,写出W与FeCl2在酸性溶液中反应的离子方程式             
(4)水溶液中存在H3O+离子,写出该微粒的结构式        (标出配位键)。

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  • 题型:未知
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