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安徽省示范高中高三第一次联考化学试卷

下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是

A.使用高效低毒的农药,既能提高作物产量,又能降低农药残留量
B.食品包装袋中常放入生石灰作为抗氧化剂,防止食品变质
C.水瓶胆中的水垢可用饱和食盐水清洗
D.明矾可用于净水,也可用于淡化海水
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各组物质性质的比较中,有一组的递变规律与其他不同的是

A.还原性Cl、Br、I B.碱性:Na0H、Mg(OH)2、Al(OH)3
C.稳定性HCl、H2S、PH3 D.酸性:HC1O4、H2 SO4、H2 CO3
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列物质归类正确的是

A.电解质:冰醋酸、小苏打、明矾、氧化铝
B.化合物:液氯、干冰、烧碱、纯碱
C.混合物:漂白粉、铝热剂、矿泉水、磁性氧化铁
D.胶体:豆浆、墨水、血液、生理盐水
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法不正确的是

A.氯水中加少量的Na2 CO3粉末,可提高溶液中HC1O的浓度
B.金属单质都具有一定的还原性,金属阳离子都只有氧化性
C.火灾现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离
D.大气中的N2可作为制硝酸的原料
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术,利用分子筛催化剂高效制得乙酸。下列有关说法正确的是

A.所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键
B.消耗22.4L CO2可制得乙酸60g
C.该反应不是氧化还原反应
D.该反应过程符合“绿色化学”原理,原子利用率达100%
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  • 题型:未知
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化学在生产、生活中有着重要用途,下列对物质的用途、解释都正确的是

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  • 难度:未知

2 5℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.2mol·L一1NaOH溶液中:
B.1.0mol·L-1的KNO3溶液:
C.能使紫色石蕊变红的溶液:
D.无色溶液中:
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下表是反应的离子方程式,其中评价关系不正确的是

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用NA表示阿伏伽德罗常数,下列有关说法正确的是

A.lmol OH中含有9 NA个电子
B.46g NO2和N2 O4混合物中所含原子数目为3NA
C.常温常压下50g 46%的乙醇溶液中,所含氧原子数目为0.5NA
D.常温下,56g铁粉与足量浓硝酸反应,电子转移数目小于3NA
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某同学在家自制“84消毒液”,他根据84消毒液标签上的配方,用NaC1O固体配制480mL质量分数为25%的、密度为1.19g/cm3的NaC1O消毒液。下列说法正确的是

A.容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用
B.需称取NaC1O固体144g
C.所配得NaC1O消毒液久置后会失效
D.8 4消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性
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  • 难度:未知

使用下表提供的试剂,利用如图所示的装置,能达到实验目的的是

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  • 题型:未知
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短周期元素X,Y,Z中,X, Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1个,下列比较正确的是

A.原子半径:X> Y
B.最高价氧化物的水化物的酸性:Z>Y
C.气态氢化物稳定性:Z>Y
D.元素非金属性:X>Y
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下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是

A.铝与氧化铁反应既是氧化还原反应,又是吸热反应
B.化学反应中的能量变化只体现为热量的形式
C.Ca O+H2O=Ca (OH)2反应过程中,旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量
D.外界条件相同时,放热反应的速率一定大于吸热反应的速率
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CsICl2常用于化学上的分子筛技术,它既有氧化性又有还原性,下列有关的说法正确的是

A.CsICl2有氧化性,是因为CS显+3价
B.CsICl2有还原性,是因为含有较强还原性的I
C.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色
D.在CsICl2溶液中滴加HNO3,可生成C12
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如图所示的电化学装置,可用于净化处理厕所排放废水中的尿素( H2 NCON H2),同时产生电能。下列有关说法不正确的是

A.右侧的多孔碳电极是原电池的负极
B.电解质溶液中H向左侧移动
C.正极上发生还原反应:
D.电极上消耗标准状况下33.6LO2,电路中转移6 mol电子
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阿托酸是一种常用的医药中间体,其结构如图所示:。下列有关说法正确的是

A.阿托酸的分子式为C9 H8O2
B.lmol阿托酸最多能和4mol Br2发生加成反应
C.阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面
D.阿托酸能发生取代、加成、水解等反应
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外界其他条件相同,不同pH条件下,用浓度传感器测得反应2A+B=3+D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是

A.p =8.8时,升高温度,反应速率不变
B.保持外界条件不变,反应一段时间后,pH越小,D的浓度越大
C.为了实验取样,可以采用调节pH的方法迅速停止反应
D.减小外界压强,反应速率一定减小
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将一小块铝片加人某盐酸溶液中,铝片完全溶解,在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量与加人的NaOH溶液体积的变化关系如图所示,下列说法正确的是

A.盐酸与铝片反应后,盐酸还有剩余
B.图中B点之前发生的离子反应为
C.A→B段消耗的NaOH体积与B→C段消耗的Na 0 H体积比≥3:1
D.溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等
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某化学实验小组为探究氯气漂白原理,设计了以下实验装置:

(1)将a中浓盐酸挤入试管中,发生反应的化学方程式为            _。
(2)仪器c的名称为         ,其中固体也可用          代替。
(3)当试管e中充满黄绿色气体时,观察到品红试纸颜色          (填“有”或“没有”)变化,将注射器中的水注入e中,观察到品红试纸颜色          (填“有”或“没有”)变化,由观察的现象得出该实验的结论为       _。
(4)注射器在实验中除了可向试管e中加水,还有          的作用。

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(1)某工厂用NH3和空气来联合处理工厂尾气中的等体积SO2和NO2,不仅除去了有害气体,还得到副产品—含两种按盐的化肥。若反应所消耗的NH3和空气的体积比为4:5(空气中O2的体积分数以计),则处理废气时发生反应的总化学方程式为       。若该工厂用此方法处理废气,一天中消耗了空气336m3(假定反应中O2无损失),则生成化肥的总质量为      
(2)该工厂废气中含有大量温室气体—CO2。为减少碳排放,该工厂尝试用以下反应制备甲醇:。一定温度下,在恒容的密闭容器中充入1 mol CO2和3mol H2。实验测得CO2和CH3 OH (g)的浓度随时间变化如下图所示。

0-10分钟内,CH3 OH的生成速率为      ,达平衡时,CO2转化率为      ,若第 10min时,向容器中再通人3mol H2,再次达平衡时,CO2的转化率会      (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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某研究小组在实验室中将工厂废弃的合金,经过一系列的反应,制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红。其实验方案如下:

(1)该小组所用的合金中含有的金属为铁、           (填名称)。
(2)操作①、③使用的主要玻璃仪器是_,简述操作②的方法:       。操作④实验操作步骤包括:加热浓缩、冷却结晶、      (填操作名称)、洗涤、干燥。
(3)写出滤渣B中较活泼金属与足量稀HN03后发生反应的离子方程式:     
(4)若该小组通过上述实验流程制得铁红80g,假设实验过程中无质量损失,则合金中铁的质量为      g;
(5)上述实验流程中符合“绿色化学”理念的做法是       (答出一点即可)。

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(l)当前频繁出现的雾霾天气与汽车尾气的排放有一定的关系,为了减少污染,可尝试使用汽车尾气净化装置,其原理如图所示。

写出净化过程中的总化学反应方程式     
(2)目前科学家也在尝试用Cu做催化刘,将汽车尾气中NO2转化为无毒的N2,其原理如下图所示:

①该过程中,还原剂是     《填物质名称).
②若某辆汽车的NO排放为0.09g/km.则该车行驶100km.完成上述转化理论上需消耗乙烯的质量为      g.
(3)为探究本地区雾霾中的可溶性颗粒的成分,某化学研究性小组进行了实验探究.
[查阅资料]雾霾颗粒样品中可能含有及一种常见阳离子.现进行如下实脸

请回答下列问题:
①根据上述实验,雾霾浸取液中一定含有的离子是_,肯定没有的离子是_ 
②若气体D遇空气会空成红棕色,则沉淀A中一定含有_    (填化学式).

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