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山东省齐鲁教科研协作体19所高三上学期第一次联考化学试卷

2015年6月5日世界“环境日”中国的主题是“践行绿色生活”。下列不符合这一主题的是

A.从自身做起,从身边小事做起,减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象
B.减少温室气体的排放,倡导“绿色低碳”的生活
C.少开私家车,提倡“绿色出行”
D.向空气中喷洒烧碱溶液,避免酸雨的发生
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2015年4月,于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚--239”是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是

A.239Pu原子的原子核中含有239个质子
B.238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素
C.238Pu与238U在元素周期表中的位置相同
D.239Pu衰变成235U属于化学变化
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下列有关电解质的叙述中错误的是

A.强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的
B.弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强
C.HCl是强电解质,它只能在水溶液里才能电离
D.电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化
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当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时,常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是

A.SO2属于非法添加剂,不该添加到葡萄酒中
B.SO2具有还原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
C.SO2具有还原性,不能用浓硫酸干燥
D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,体现了它的漂白性
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铝对生物有毒害作用,尤其对人体的毒害更加严重。下列说法不正确的是

A.不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食物
B.不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品
C.杜绝铝制品在生产生活中的应用
D.铝不属于重金属,它使人体中毒的原理与铅不同
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已知:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O  ΔH<0。下列说法不正确的是

A.其它条件不变,适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率
B.其它条件下不变,适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率
C.反应过程中,化学反应速率将先增大后减小
D.一定条件下反应速率改变,ΔH<0不变
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已知阿伏加德罗的值为NA。下列说法正确的是

A.28gN2与足量氢气反应,转移电子的数目为6NA
B.500mL 0.1mol·L-1的MgSO4溶液中,阴离子所带负电荷数为0.1NA
C.标准状况下,22.4L14CO2与44g14CO2所含分子数均为NA
D.2L0.2mol·L-1的稀硝酸与适量铁恰好反应(还原产物只有NO),生成NO的分子数为0.1 NA
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下列离子方程式正确的是

A.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+恰好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4
B.向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热:NH4++OHH2O+NH3
C.向AlCl3溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3∙H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+
D.FeO溶于稀硝酸中:FeO+2H+=Fe2++H2O
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下列关于元素周期表的说法正确的是

A.第2周期与第3周期元素从左到右,最高正化合价均从+1逐渐增大至+7,0族元素一般是0价
B.3个长周期所含元素种数相同
C.不同主族的3、4周期元素原子序数的差可能不同
D.同周期从左到右,非金属元素含氧酸的酸性逐渐增强
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下列因果关系正确的是

A.因为H2O的沸点比H2S高,所以O原子得电子能力大于S原子
B.因为F原子得电子能力比Cl原子强,所以氢氟酸属于强酸
C.因为H2CO3酸性大于H2SiO3,所以CH4稳定性大于SiH4
D.因为Na+KCl(熔融)=NaCl+K↑,所以Na原子失电子能力大于K原子
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二十二碳六烯酸,俗称脑黄金,是一种对人体非常重要的不饱和脂肪酸,其结构简式如图。下列相关说法不正确的是

A.该物质的分子式为:C22H32O2
B.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.该物质一定条件下能发生取代反应
D.1mol该物质最多能与7molBr2发生加成反应
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下列实验操作中,装置选择不合理的是

A
B
C
D




洗气瓶
快速制备少量NH3
H2的尾气处理
测量NO的体积
除去乙烯中的SO2

 

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在体积为VL的密闭容器中存在化学平衡:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。保持温度不变,将容器体积压缩至V/2后,下列说法不正确的是

A.容器内气体颜色变深
B.容器内NO2分子数减少
C.混合气体的平均相对分子质量增大
D.NO2的物质的量分数增大
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目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”,其原理是在饭盒底部有两层,一层存放食盐水,另一层存放镁和铁的混合物,使用时打开隔离层,食物即可被快速加热。下列对其工作原理分析不正确的是

A.打开隔层后,形成了由食盐水、镁和铁构成的原电池
B.金属镁发生了氧化反应
C.铁是该原电池的负极
D.反应中涉及化学能、电能和热能的转化
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下列对各电解质溶液的分析正确的是

A.向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和:[NH4+]=[Cl-]
B.硫酸钠溶液中:[Na+]+[H+]=[OH-]+2[SO42-]
C.0.1mol∙L-1Na2S溶液中:[S2-]+[HS-]+[H2S]=[Na+]
D.向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水:[CH3COO-]与[OH-]都减小,[OH-]/[CH3COO-]也减小
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同分异构现象在有机化合物中普遍存在,C4H8Cl2的同分异构体中含有2个“-CH3”的种数是

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
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实验是化学学科的基础,也是化学探究的重要方法。
(1)下列有关实验的描述合理的是             (填选项序号)

A.用玻璃棒蘸取氯水,点在pH试纸的中部测定其pH;
B.向冰醋酸中加水,溶液导电性最强时pH最小;
C.处理化学实验中产生的废液时,用大量水稀释后冲入下水道;
D.为了获得感性认识,可触摸或品尝少量化学药品;

E.实验室制备乙酸乙酯时,可用盛有饱和NaCl溶液的试管收集产品;
F.酸碱中和滴定时,若用待测液润洗锥形瓶,会导致实验结果偏大。
(2)“铝热反应”在工业生产中具有重要的用途。实验室里用铝粉和氧化铁组成“铝热剂”,引发反应的实验操作是:              ;选择恰当的试剂除去产物中混有的少量铝,请写出离子方程式:           

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已知A为单质,B、C、D、E为化合物,它们之间存在如下转化关系:

(1)若A为非金属单质,B为镁条在空气中燃烧的产物之一,其与水反应可生成气体C,D为无色气体,在空气中可变成红棕色,C与HCl气体反应生成E时产生大量白烟,则B的化学式为           ,由C转化为D的化学方程式为                ,上述反应中属于氧化还原反应的有       
(2)若A为生活中常见的金属单质,B为A与盐酸反应的产物,C可通过单质间的化合反应制得,加热蒸干并灼烧C的溶液可得到红棕色的D,将C滴入沸水中可得E的胶体,则由B转化为C的离子方程式为            ,加热蒸干并灼烧C的溶液可得D的原因是          

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T℃时,向体积为2L的恒容密闭容器中充入4molA和2molB气体,发生如下反应:4A(g)+B(g)xC(g),保持温度不变,5min时反应达到平衡状态,剩余1.6 molB,并测得C的浓度为0.8mol/L,请填写下列空白:
(1)x=__________,该反应平衡常数的表达式为:K=            
(2)该温度下,此反应达到平衡时,A的转化率为α(A)=          
(3)在T℃时,若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,同时改变容器体积保持压强不变,欲使达到新的平衡时,各物质的体积分数与原平衡相同,则应再充入________molB (用a表示)。

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某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠)。
(1)上述反应的化学方程式为               
(2)已知NaH2PO2水溶液pH>7,次磷酸是     元(填“一”、“二”或“三”)     (填“强”或“弱”)。次磷酸的电离方程式为:            ;NaH2PO2水溶液pH>7的原因:           
(3)25℃时,向100mL0.01mol∙L-1的H3PO2溶液中,滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性,消耗NaOH溶液的体积      (填“>”、“=”或“<”)100ml。此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是        

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(10)实验室里除去乙醇中混有的少量水,常采用先加入少量新制的生石灰,然后蒸馏的方法。所用装置如下图。

请回答下列问题:
(1)仪器A和B的名称分别是                  
c(2)仪器B中水流方向如图中箭头所示,如此控制的原因是        
(3)能证明乙醇分子中只有羟基上的氢才能生成H2的事实是

A.乙醇完全燃烧生成水
B.0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 molH2
C.乙醇容易挥发
D.乙醇能与水以任意比例互溶

(4)酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。在此过程中乙醇表现出了        (填“氧化性”或“还原性”)。在实验室里可以用铜作催化剂,进行乙醇的催化氧化,该反应的方程式为       

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(12)【物质结构与性质】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、C、D可形成常见的气态单质,A、E最外层电子数与其电子层数相等。B、F同主族,B元素基态原子核外电子平均分布在3个不同的能级上。C元素原子的最高能级上有3个未成对电子。F的一种单质与FD2晶体类型相同。
(1)A分别与B、F形成的最简单化合物相比较,影响沸点高低的主要作用力是              
(2)写出D的基态原子的核外电子排布式:___________________。
(3)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为:               
(4)BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示,该晶体中B原子的杂化方式为__________。

(5)由上述5种元素中的1种或几种形成的,与C的单质互为等电子体的物质是          (填化学式)。
(6)在E的化合物E2Cl6中存在的化学键有            
a.共价键   
b.非极性键  
c.配位健   
d.σ键    
e.π键

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(12)【有机化学基础】琥珀酸二乙酯是良好的增塑剂和特种润滑剂,也是重要的有机合成的中间体。分析下图中物质间的转化关系,回答问题。

已知:RCN         RCOOH
(1)B与D的结构简式分别为                      
(2)C的同分异构体中,与C具有相同官能团的是            (写结构简式)。
(3)由C制备琥珀酸二乙酯的化学方程式为:                
(4)上图转化关系中涉及的基本反应类型有               
(5)若E为高分子化合物,则由C与D制备E的化学方程式为                   
(6)若E为八元环状化合物,其分子式为              

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