青海省平安县第一高中高一入学化学试卷

下列说法正确的是

化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是

制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是

下列物质的分类正确的是

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

下列变化中，需加氧化剂才能实现的是

下列物质不能通过化合反应生成的是

下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应, 又能跟稀盐酸反应的是
①Al₂O₃   ②Al(OH)₃   ③(NH₄)₂CO₃  ④NaHCO₃  ⑤BaCl₂

用 N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

能证明SO₂ 具有漂白性的是

下列说法中正确的是

下列叙述不正确的是

足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为

常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

下列离子方程式书写正确的是

下列叙述正确的是

下列有关物质检验的实验结论正确的是

实验是化学研究的基础，下列各图所示的实验方法、装置或操作正确的是

向FeI₂ 溶液中滴加适量氯水，将反应后溶液分3 份，甲试管中滴加淀粉溶液， 乙试管滴加KSCN溶  液，丙试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，下列说法正确的是

下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是

Na、Mg、Al 三种金属各2 mol分别跟1L 1mol∙L^-1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是

含氯化镁和氯化铝的混合溶液200mL，其中c(Mg^2＋)为0.2mol·L^－1，c(Cl^－)为1.3mol·L^－1。要使Mg^2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L^－1NaOH溶液的体积为

在含有 FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl 的溶液中，加入足量的 NaOH 溶液，在空气中充分搅拌，反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是

下列对有关实验事实的解释正确的是

通常用饱和NaHCO₃溶液除去混在CO₂中的少量HCl气体，其反应的离子方程式为             ；不能用NaOH溶液的原因是            （用离子方程式表示）；也不能用 Na₂CO₃溶液吸收的原因是             （用离子方程式表示）。

目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染。汽车尾气中含 有CO、NO等多种污染物。
（1）汽车燃料中一般不含氮，尾气中所含的NO 产生的原因是          ，化学方程式为           。
（2）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装上一个催 化转化装置，使NO 和 CO反应，生成CO₂和N₂。反应的化学方程式为            。
（3）下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是  。
① 制定严格的尾气排放标准，并严格执行。
② 开发清洁能源，如氢能汽车、 太阳能汽车等。
③ 市民出行带防毒面具。              
④ 市民大量移居城市郊区。

回答实验室配制0.1 mol/L的NaOH 溶液480 mL实验中的下列问题。
（1）需NaOH      g。
（2）有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒③1000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒  ⑥托盘天平。
配制时，必须使用的仪器有     ，还缺少的仪器是     。
（3）下列称量NaOH 的操作中，正确的是     (填序号，下同)
①把NaOH直接放在托盘上称量 ②把NaOH放在纸上称量
③把NaOH放入烧杯中称量
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是    。
（5）配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是    。
①未洗涤烧杯、玻璃棒        
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 
④称量NaOH的时间太长     
⑤定容时俯视刻度

（12 分）某工业残渣主要成分为 Fe₂O₃（含有少量 FeO、Cu、Mg 等杂质）某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe₂O₃粉末的实验流程如下：（说明:流程中向黄色溶液中加入MgO的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe³⁺生成沉淀而Mg²⁺不沉淀）

请回答下列问题：
（1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有            （填写代号）。

E．氧化还原反应
（2）加入适量氯水的作用是              ；
（3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式              。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是             （填序号）。

（4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为                  。
（5）检验黄色溶液中 Fe³⁺是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中，        （请补充完整实验操作、现象、结论）。

氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：
（1）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl₂ 的漂白性。

①通入Cl₂ 后，观察到的现象是         根据现象可得出的结论是      。
②集气瓶B发生反应的离子方程式是      。
③C装置的作用是            ，若有2.24L(标准状况下)Cl₂被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为       _mol。
（2）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl₂的氧化性。

①实验开始后，观察装置A 中的现象是      。
②装置C中发生反应的离子方程式是       。
③停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入Cl₂ 时装置B中发生 反应的离子方程式是           。

(8 分)将一定质量的铁粉加入到装有 100 mL 某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。
（1）容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。
①所得溶液中的溶质的化学式为             。
②原硝酸溶液的物质的量浓度为             。
（2）向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉n g。
①此时溶液中溶质的化学式为              。
②（m－n）的值为               (精确到0.1 g)。