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河南省方城二高高一下学期期末化学卷

A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素,其原子序数A>B>C>D,D和A形成简单离子后,它们的电子层相差两层,已知A处于第n族,D处于第m族,且A单质中含有共价键,B的气态氢化物的分子式为H2B,在其最高价氧化物中B的质量分数为40%,B原子核内质子数和中子数相等,C和A形成CA3型化合物,C与A、B在同一周期,B与A左右相邻,试回答:
(1)C离子的结构示意图为          [
(2)向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液,发生反应的化学方程式为                                                    .
(3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水,其反应的离子方程式为___________________

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CO和NO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢起反应生成N2和CO2。对此反应,下列叙述中正确的是(   )

A.使用催化剂不能改变反应速率
B.降低压强能加快反应速率
C.升高温度能加快反应速率
D.改变压强对反应速率无影响
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下列物质都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(   )

A.乙烯和丁二烯 B.甲烷和正丁烷
C.苯和甲苯 D.乙炔和乙醛
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下列说法正确的是(   )

A.在共价化合物中,可能含离子键
B.在离子化合物中,可能含共价键
C.含共价键的化合物一定是共价化合物
D.含离子键的化合物不一定是离子化合物
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冶炼金属一般有以下几种方法:①热分解法;②焦炭法;③水煤气法(CO或H2);④活泼金属置换法;⑤电解法。这几种方法各有优缺点,它们在工业上均有应用。古代有:a火烧孔雀石炼铜;b湿法炼铜;现代有:c铝热法炼铁;d光卤石法炼镁。对它们的冶炼方法分析不正确的是(   )

A.a② B.b③ C.c④ D.d⑤
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下列反应属于可逆反应的是(   )

A.Cl2溶于水的反应
B.氢气和氧气的反应
C.电解水生成H2和O2,点燃H2和O2的混合物生成H2O
D.实验室加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气的反应
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下列说法中的各项性质,属于CH4、C2H4、C2H2共性的是(   )

A.均与溴水发生取代反应
B.在通常情况下,密度比空气小
C.能使酸性KMnO4溶液褪色
D.在一定条件下能发生加成反应
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常温常压下10 mL气态烃与50 mL O2(过量)混合并点燃,恢复到原来的状态时剩余35 mL气体,则此烃不可能是(   )

A.C2H6 B.C3H6 C.C3H8 D.C4H6
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两种气态烃组成的混合气体0.1 mol,完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O,则下列关于混合气体组成的推断正确的是(   )

A.一定有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯
C.一定没有乙烷 D.一定有乙炔
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将CH3COOC2H5放入H218O中,用酸作为催化剂,最终含有18O原子的物质及其结构表示方法正确的是(   )

A. B.
C. D.
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化学式为C8H16O2的有机物A在酸性条件下能水解生成C和D,且C在一定条件下能转化为D,则有机物A的结构可能有(   )

A.1 种 B.2 种 C.3 种 D.4 种
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下列对糖类的叙述正确的是(   )
A. 都是多羟基醛           B. 都符合Cn(H2O)m的通式
C. 都能水解               D. 都含有C、H、O三种元素

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空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是(   )

A.推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染
B.实施绿化工程,防治扬尘污染
C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染
D.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量
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X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(    )

A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
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密度为0.91g/cm3的氨水,质量分数为25%.该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液中溶质的质量分数(    )

A.等于12.5% B.大于12.5%
C.小于12.5% D.无法确定
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下列各组物质中,化学键类型不同的是(   )

A.NaCl和HNO3 B.H2O和NH3
C.CaF2和CsCl D.CCl4和Na2O
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在一定条件下,RO3与R发生如下反应:RO3+5R+6H+=3R2+3H2O,下列有关R元素的叙述正确的是(   )

A.R是第ⅴA族元素
B.R2在常温下一定是气体
C.RO3中的R元素只能被还原
D.R的氢化物的水溶液是强酸
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下列化学式只表示一种纯净物的是(   )

A.CH2Br2 B.C3H8 C.C4H10 D.C
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下列有关使用托盘天平的叙述,不正确的是(填写标号)          

A.称量前先调节托盘天平的零点;
B.称量时左盘放被称量物,右盘放砝码;
C.潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃皿里称量,其它固体药品可直接放在天平托盘上称量;
D.用托盘在平可准确称量至0.01g;

E.称量完毕,应把砝砝放回砝码盒中.

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为了证明CO具有还原性,有人设计了如图所示的实验.

(1)装置B的最适宜的试剂是             .
(2)装置D中发生反应的化学方程式是           .
(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是           .
(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性,应在下图中装置                      之间连下图所示的           装置(填序号).

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近年来,科学家们在氦的气氛中对石墨电极通电,石墨发生挥发,在它挥发的黑烟中发现一种新的碳分子——C60·C60分子的构型像个足球,相对分子质量为         ;C60与金刚石之间互为         ;C60的熔点比金刚石的熔点          (填 “高”、“低”).

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有50mL氢气和氯气的混合气体,经光照发生爆炸反应后恢复到原来的温度和压强,发现体积仍是50mL.试回答:
(1)若H2反应完全而Cl2有剩余,用实验进行验证的方法是        
(2)若H2与Cl2恰好完全反应,用实验进行验证的方法是        .

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X、Y、Z、W四种元素都是短周期元素,且原子序数W>Z>Y>X.已知:X与Y的原子的最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等;X的阳离子半径是自然界中离子半径最小的;W和 Y原子的最外层电子数之和是Z原子最外层电子数的2倍;W原子的最外层电子数为其电子层数的3倍.试回答:
(1)写出元素符号:X        、Y        、Z        、W        .
(2)上述元素单质中熔点最高的是        .
(3)由上述四种元素组成的离子晶体在300℃完全分解为气态混合物,且混合气体的平均相对分子质量为24.该离子晶体的化学式是        .

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将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水恢复到原温度,或向其中加入10gKNO3固体均可使溶液达到饱和.试计算:
(1)该温度下KNO3的溶解度.
(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数.

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在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O,现有NO和NH3的混合物1mol ,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.
(1)写出反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目.
(2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少?

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将10克具有一个羟基的化合物A 跟乙酸在一定条件下反应,生成某酯17.6克,并回收了未反应的A0.8克,则化合物A的式量为(   )

A.146 B.114 C.92 D.46
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