浙江省金华市普通高中高一下学期期末考试化学卷

控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法。请仔细观察
下表中50 mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

  分析并回答下列问题：
（1）本反应属于________反应（填“吸热”或“放热”），反应的离子方程式为          。
（2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是             。
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有__________，能表明这一规律的实验序号是1、2与_______。

今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式
H₂(g) + 1/2O₂(g) ="=" H₂O(g) △H＝a kJ/mol      
2H₂(g) + O₂(g) ="=" 2H₂O(l) △H＝b kJ/mol       
请回答下列问题：（提示：︱b︱表示b的绝对值）
(1)若2 mol H₂完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量　︱b︱kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）
(2)反应热的关系：2a     b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(3)若已知H₂(g) + 1/2O₂(g) ="=" H₂O(g) △H＝—242 kJ/mol ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol
H—H键断裂时吸收的热量为                    

带核的原子结构模型是下列哪位科学家提出的

环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是  （      ）

A．8个中子的碳原子的核素符号：12C	B．HF的电子式：
C．CH4分子的比例模型：	D．Cl—离子的结构示意图：

实验室用锌粒与2 mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是

为迎“绿色世博，低碳世博”，某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是 
①提高汽车尾气排放标准           ②使用无汞电池
③使用可降解塑料袋，减少白色污染 ④分类回收垃圾
⑤使用无磷洗涤剂；               ⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用

下列各组物质中，常温下能起反应产生气体的是：

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

下列关于元素周期表的说法正确的是

下列叙述中，正确的是

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．金属钾投入水中K + H2O = K+ + OH—+ H2↑

B．亚硝酸钠与FeCl2溶液反应 NO2 + Fe2+ +2H+ =" NO↑" + Fe3+ + H2O

C．用盐酸检验牙膏中的碳酸钙CO32—+ 2H+ = CO2↑+ H2O

D．电解饱和食盐水 Cl—+ H2O H2 ↑+ Cl2↑+ OH—

化学反应SO₂ + H₂O + HNO₃ — H₂SO₄ + NO经配平后，还原剂的化学计量数为

菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是

下列结论正确的是
①微粒半径：S^2－>Cl^－>S>F           ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H₂S>H₂Te
③离子的还原性：S^2－>Cl^－>Br^－> I^－     ④熔点：SiO₂＞NaCl＞CO₂
⑤酸性：H₂SO₄>HClO₄>H₂SeO₄             ⑥碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

下列各组物质汽化或熔化，所克服的微粒间的作用力，属于同种类型的是 

将相同表面积的纯锌片和纯铜片按图所示同时插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是

氢气是很有前途的能源物质，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是

下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是

现有如下各说法：
①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；
③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；
④根据电离方程式HCl = H⁺ + Cl^－，判断HCl分子里存在离子键；
⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关
上述各种说法正确的是

有以下各组微粒或物质：

其中，互为同分异构体的有      （填编号，以下同）；互为同素异形体的有       。

下图是六种物质的相互转化关系，已知E是固体单质，六种物质均含有E元素。

（1）写出各物质的化学式： B            ；E            ；F            ；
（2）写出反应①的离子方程式________________________________________
（3）写出反应④的化学方程式_________________________________________
（4）写出B→C反应的化学方程式                                    

火柴头中含有硫和氯元素，用适当的方法可加以检验，回答下列问题：

（1）上图是检验火柴头中含有硫元素的实验装置示意图。图中试管中应装有         溶液，拉动注射器活塞时，若观察到           现象
证明火柴头燃烧时产生了       。
（2）原火柴头中的氯元素是以KClO₃的形式存在的，其作用是助燃剂,当火柴头燃烧后其中的氯元素是以            物质的形式存在，检验的方法                       。

在500ｍL  0.2 mol·L^－1的稀硝酸中加入1.92 g铜片，让其充分反应。试求：
（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少；
（2）反应后溶液中H⁺的物质的量浓度是多少；(溶液体积变化忽略不计)
（3）若要使溶液中的Cu²⁺全部转化为Cu(OH)₂沉淀，应加入0.2 mol·L^－1的氢氧化钠溶液多少毫升。

已知可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)△H＝-akJ·mol^－1下列关于此反应的说法中错误的是（   ）

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大。

       (1)D₂C的电子式                     ；
(2)沸点：A₂C                   A₂E(填“>”或“<”或“=”)；
(3)E的非金属性比F                  (填“强”或“弱”)，并用化学事实加以说明(用化学方程式表示)                           ；
(4)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，其化学式量为84，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式                  。