浙江省宁波市八校高一下学期期末联考化学试题

下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是（   ）

形成物质世界多样性的原因有（   ）
①元素种类 ②同位素 ③化学键成键方式 ④同分异构现象 ⑤同素异形现象

下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（   ）

下列化学用语正确的是（   ）

A．Cl－的结构示意图：
B．硝基苯的结构简式：	C．乙烯的结构式：
D．16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体

下列各图所表示的反应是吸热反应的是（   ）

下列物质各1mol分别与足量的H2发生加成反应，消耗H2物质的量最多的是（   ）

A．	B．
C．CH3－CH2－C≡CH	D．CH3(CH=CH)3CH3

下列说法正确的是（   ）

下面是一些常见分子的比例模型。其1个分子中只含有2对共用电子对的是（   ）

下列化学反应方程式中不属于化学科学解决环境问题的是（   ）

A．

B．SO2+Ca(OH)2= CaSO3+H2O 2CaSO3+O2= 2CaSO4

C．2NO+2CON2+2CO2

D．

已知空气－锌电池的电极反应为：锌片：2Zn+4OH^－－4e^－＝2ZnO+2H₂O；碳棒：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－，据此判断，锌片是（   ）

下列各组顺序的排列不正确的是（   ）

一定温度下的反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是
A．C的生成速率与C的分解速率相等
B．混合气体的总物质的量不再变化
C．A、B、C的浓度不再变化
D．单位时间内生成a mol A，同时生成3amol B

下列叙述正确的是（   ）

在2 L密闭容器中，发生3A(g)＋B(g)2C(g）的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1，则10 s后容器中B的物质的量浓度是（   ）

根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（   ）

A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的=＋248kJ/mol

B．436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量

C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的=－183kJ/mol

D．该反应的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)="=2HCl(g)" =＋183kJ/mol

下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有（   ）

如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（   ）

A．产生气体的体积：①>②

B．溶液的pH变化：①增大 ②不变

C．电极上析出物质的质量：①>②

D．电极反应式：①中阳极②中负极

已知，在常温常压条件下，氢气的热值为143kJ/g，请写出该条件下H₂燃烧的热化学方程式       ▲      。

烷基取代苯（）可以被酸性KMnO₄溶液氧化生成，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子没有C—H键，则不容易被氧化得到。现有分子式是C₁₁H₁₆的烷基一取代苯，则它可以被氧化成为的同分异构体共有   ▲  种，并写出一种不能被氧化成为的同分异构体的结构简式     ▲    。

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：
G              P            Q             M+P   ；
④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。
请回答下列问题：
（1）B元素的名称是    ▲    ；（2）E元素的原子结构示意图是    ▲    。
（3）请将C的元素符号填在如图所示的元素周期表的适当位置上。

烯烃A在一定条件下可以按下图所示进行反应：

（D是，互为同分异构体，互为同分异构体。）

请回答下列问题：
（1）A的结构简式是    ▲    ；G₁的结构简式是    ▲    。
（2）用系统命名法命名有机物B，B的名称是    ▲    。
（3）框图中属于取代反应的是    ▲    。（填数字代号）
（4）E→F₂的化学反应方程式       ▲       ，属于   ▲   反应。

熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2－和HCO₃^－）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C₄H₁₀+26CO₃^2－－52e^－=34CO₂+10H₂O。试回答下列问题：

（1）该燃料电池的化学反应方程式为         ▲          。
（2）正极电极反应式为        ▲         。
（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是     ▲   。
（4）某学生想用该燃料电池和右图所示装置来电解饱和食盐水。
①写出该反应的离子方程式       ▲       。
②若电解后得到200mL3.25mol/LNaOH溶液，则消耗C₄H₁₀的体积在标准状况下为   ▲   mL。

某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。
请填写下列空白：

【实验一】用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。
（1）该反应的化学方程式为     ▲   ；（只写第一步）
（2）水槽中盛放的液体最好为     ▲  ；（填标号）

【实验二】用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO₃溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。
（3）该实验设计的错误之处        ▲      ；
【实验三】
步骤一：收集半试管氯气，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。测得pH = 3.26。
步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40 W的日光灯下光照6 min后，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，测得pH = 1.00。
（4）判断该反应中有氯化氢生成的依据是        ▲       ；
（5）假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到100.00 mL，取20.00 mL稀释液，加入10.00 mL浓度为0.01 mol·L^-1的AgNO₃溶液恰好完全反应，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为    ▲  mL；

根据烷、烯、炔烃燃烧的反应方程式，有人总结出以下规律：对于烷烃有n(烷烃)=n(H₂O)-n(CO₂)，对于烯烃有n(H₂O)-n(CO₂)=0，对于炔烃有n(炔烃)=n(CO₂)-n(H₂O)。请回答下列问题：
(1)某混合气体由C₂H₆和C₃H₄组成。将1.0L混合气在氧气中充分燃烧，产生的CO₂体积比水蒸气多0.2L(相同状况下测定)，通过计算确定C₂H₆的体积。(请写出计算过程)
(2)某混合气由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成。组成中可能是两种气体，也可能是多种气体。将1.0L混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0LCO₂和2.4L水蒸气(相同状况下测定)。试判断混合气是由烯烃和  ▲ 两类烃组成，其体积比为___▲_____。

W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是（   ）

已知有机物CH₃CH=C(CH₃)CH₃，可表示为。经研究发现，家蚕的信息素为：CH₃(CH₂)₂CH=CH—CH=CH(CH₂)₈CH₃，白蚁的信息素有：           (甲) ， (乙) 。下列说法正确的是（   ）

含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：

燃烧热：1 mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。
根据表中数据，下列判断错误的是（   ）

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（   ）