江苏省扬州市高一下学期期末考试化学试卷

化学与生产生活、环境保护、资源利用密切相关。下列做法不正确的是

下列化学用语正确的是

A．HCl的电子式：

B．氯离子的结构示意图：

C．甲烷分子的比例模型：

D．核内有8个中子的碳原子：

下列物质中含有离子键的是

下列物质互为同分异构体的是

全部由第三周期元素形成的化合物是

下列离子在溶液中可以大量共存的一组是

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

下列关于化学反应与能量的说法正确的是

下列有关物质用途的说法不正确的是

下列关于化学反应速率说法中不正确的是

下图为某原电池的示意图，下列说法正确的是

下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是

下列有关说法不正确的是

下列有关元素周期表的说法正确的是

下列装置或操作能达到实验目的的是

X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

下列指定反应的离子方程式正确的是

一定温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂ 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应： 2SO₂(g）+O₂(g）2SO₃(g）  △H = －197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是

下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是

现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6 L 2.0 mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48 L NO（标准状况）。向所得溶液中加入一定体积1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu²⁺沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0 g固体。（忽略溶液的体积变化）。下列说法正确的是

X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：气体YX₃能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍。回答下列问题：
（1）Z原子的结构示意图为     ，YX₃的电子式为     （用元素符号表示）。
（2）Z、Q、R原子的半径从大到小的顺序是       （用元素符号表示）。
（3）Q分别与X、Z形成的化合物类型分别为     、     （填离子化合物或共价化合物）。
（4）能证明R的非金属性比Q强的实验事实是     （填字母序号）。
a．HR的水溶液酸性比H₂Q的水溶液酸性强
b．R₂与H₂化合比Q与H₂化合容易，且HR的稳定性比H₂Q强
c．H₂Q的水溶液中通少量的R₂气体可置换出单质Q

烃A是一种植物生长的调节剂，分子式为C₂H₄。A进行图1所示的转化可制得有果香味的液体E（C₄H₈O₂），回答下列问题：

（1）A的结构简式为       ，B中所含官能团的名称为      。
（2）①④反应的类型分别是    、     。
（3）反应②的化学方程式为      。
（4）E的名称为     。实验室由反应④制备E的装置如图2，烧瓶中加入碎瓷片的作用是     ，长导管的作用是导气和        ，锥形瓶中盛放的液体是      。

T ℃时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO₂与2mol SO₂发生如下反应：
NO₂(g）＋SO₂(g）SO₃(g）＋NO(g）  ΔH＝－41.8 kJ·mol^－1。
（1）下列能说明该反应达到平衡状态的是     。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变 
d．每消耗n mol SO₃的同时生成n mol NO₂
（2）反应进行到20 s 时，测得反应速率v(NO） =" 0.005" mol·L^-1·s^-1，则消耗的NO₂为     mol。
（3）下列措施能使反应加快的是    （仅改变一个条件）
a．降低温度        b．缩小容积       c．使用效率更高的催化剂
（4）若上述容器为绝热容器（与外界无热交换），则到达平衡所需时间将     。
a．延长           b．缩短            c．不变             d．无法确定

CH₄既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
（1）已知8.0 g CH₄完全燃烧生成液体水放出444.8kJ热量。则
CH₄(g）+2O₂(g）＝CO₂(g）+2H₂O(l） ΔH＝     kJ·mol^－1。
（2）以CH₄为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，则通入a气体的电极名称为      ，通入b气体的电极反应式为         。（质子交换膜只允许H⁺通过）

（3）在一定温度和催化剂作用下，CH₄与CO₂可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在     左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO₂，难溶物）。将CuAlO₂溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为         。
（4）CH₄还原法是处理NO_x气体的一种方法。已知一定条件下CH₄与NO_x反应转化为N₂和CO₂，若标准状况下8.96 L CH₄可处理22.4 L NO_x，则x值为       。

以锌铜合金的废料为原料制备硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）的部分工艺流程如图所示：

（1）酸溶时，铜转化为Cu²⁺的离子方程式为       ，锌铜合金要剪成碎片且反应过程要不断搅拌，其目的是        。
（2）为使酸溶后的溶液中不含NO₃^-，配制混酸稀溶液时，应控制硫酸与硝酸的物质的量之比不小于    。
（3）“系列操作”为       、       、过滤、洗涤、干燥。
（4）测定除锌后的溶液中Cu²⁺离子浓度的方法为：准确量取V₁mL除锌后的溶液于锥形瓶中，调节pH=3～4，加入过量KI，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液至恰好完全反应，消耗Na₂S₂O₃标准溶液V₂ mL。已知： 2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂     2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-
①“恰好反应”时溶液的颜色变化为       。
②Cu²⁺离子的物质的量浓度为        mol/L（用V₁、V₂、c表示）。
③若除锌后的溶液中仍含有NO₃^-离子，则测定结果会       （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。