山东省淄博市高二下学期期末统考化学试卷

下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵
则下列有关比较中正确的是

下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是

某未知溶液可能含Cl^-、CO₃^2-、Na^＋、SO₄^2-、Al^3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

下列离子方程式中，正确的是

在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

下列叙述正确的是

下列说法正确的是

下列排列顺序中，错误的是

现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl₃＋2KI===2FeCl₂＋2KCl＋I₂
②2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃
③2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
若某溶液中含有Fe^2＋、Cl^－和I^－，要除去I^－而不氧化Fe^2＋和Cl^－，可以加入的试剂是

在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是

下列说法正确的是
A．CO₂、CH₄都属于极性键的非极性分子
B．C、N、O、F 电负性依次减小
C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为 [Ar]3d⁹4s²
D．价电子构型为3s²3p⁴的粒子其电子排布图为：

下列说法正确的是

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。请根据下表所列数据判断，错误的是

A．元素X的常见化合价是＋1
B．元素Y是第ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是

下面有关晶体的叙述中，不正确的是

实验测得-25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm³）

A．

B．

C．

D．

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L^－1NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

(10分)完成下列离子方程式
（1）Ba(OH)₂溶液与(NH₄)₂SO₄溶液混合__________________
（2）Ca(HCO₃)₂溶液与NaOH溶液反应
①NaOH不足：_________________________
②NaOH过量：_________________________
（3）Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的反应
①溶液呈中性：_________________________
②此时溶液呈碱性：________________________

氮元素、氧元素是空气组成的主要元素，可以形成多种化合物。回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是______，氧元素基态原子核外未成对电子数为_______个。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
（3）肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH₃分子的空间构型是____________；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是_________；肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在_______(填标号)
a.离子键        b.共价键        c.配位键        d.范德华力
（4）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为____________。
（5）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用____________杂化。H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为___________。
（6）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag/cm³。N_A表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为__    ____cm³。

碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。
（1）与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数相等的元素是______(写出元素符号)。
（2）石墨烯是目前人们制造的新物质，该物质是由单层碳原子六边形平铺而成的，像一张纸一样(如图甲)，石墨烯中碳原子的杂化方式为________；常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是___________________。

（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O形成的最小环上O原子数目是____________。
（4）图丙是C₆₀的晶胞模型(一个小黑点代表一个C₆₀分子)，图中显示出的C₆₀分子数为14个。实际上一个C₆₀晶胞中含有________个C₆₀分子。

（1）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为_________(用离子方程式表示)。
（2）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___________________。
（3）已知：S₂O₃^2—有较强的还原性，实验室可用I^－测定K₂S₂O₈样品的纯度，反应方程式为S₂O₈^2—＋2I^－＝2SO₄^2—＋I₂①、I₂＋2S₂O₃2^－＝2I^－＋S₄O₆^2—②。S₂O₈^2—、S₄O₆^2—、I₂氧化性强弱顺序：__________。
（4）已知溶液中，还原性为HSO₃^—>I^－，氧化性为IO₃^—>I₂>SO₄^2—。在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示。

a点处的还原产物是__________(填离子符号)；
b点→c点反应的离子方程式是__________________。

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：＞Fe^3＋＞I₂；还原性：S₂O₃^2—＞I^－。3I₂＋6OH^－＝IO₃^—＋5I^－＋3H₂O；KI＋I₂KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO₃、KI、Mg^2＋、Fe^3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是________（填化学式）；CCl₄中显紫红色的物质是_________（用化学式表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为____________、____________。
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：________________。将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃·H₂O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由__________________。
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是__________________。

（4）对含Fe^2＋较多的食盐(假设不含Fe^3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe^2＋____________________。