安徽省安庆市高三第二学期联考理综测试化学部分

镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因而越来越成为人们研制绿色电池所关注的重点。有一种镁二次电池的反应为：（   ）
 下列说法错误的是

由于工业的发展，水资源污染日趋严重，水的净化处理一直是受到高度重视的研究课题。某些含Al³⁺、Fe³⁺的化学试剂可用于净水，如聚合硫酸铁，其化学式为
[ Fe₂(OH)_m (SO₄) _3—m/2 ]_n，式中m不可能为（   ）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（   ）

正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（   ）

A．次氯酸的电子式

B．质量数为16的氧原子：168 O

C．乙炔的结构简式：H—C≡C—H

D．P4、CH4、NH4+粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子

下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（   ）

2Al³⁺ + 3SO₄^2— + 3Ba²⁺ + 6OH^— = 2Al(OH)₃↓+ 3BaSO₄↓

常温下，下列各溶液的叙述不正确的是（   ）

[ c(Na⁺ )－c(F^— )]<[c(K⁺)－c(CH₃COO^— )]

下列实验中，“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（   ）

(14分) 阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息。
表：各元素的相关信息

 
请回答：
（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含的化学键有_____(填化学键类型)。已知在标准状况下，39g B与足量CO₂反应放出Q kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式___________________。
（2）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式________, _________。
（3）已知1 mol 化合物A与Na₂SO₃在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式____________。
（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式_____________。
（5）用惰性电极电解化合物YZ₃的水溶液，写出该电解池的总化学反应方程式：______。

(16分)结构的研究是有机化学最重要的研究领域。某有机物X(C₁₂H₁₃O₆Br)分子中含有多种官能团，其结构简式下图 (其中I、II为未知部分的结构)。为推测X的分子结构，进行如下图所示的转化。       


已知向D的水溶液中滴入FeCl₃溶液显紫色，D分子中只有两种化学环境不同的氢原子，M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO₃溶液反应。
请回答：
（1）G分子所含官能团的名称是_________。
（2）D不可以发生的反应有（选填序号）___________。/
①加成反应；②消去反应；③氧化反应；④取代反应
（3）写出上图转化中反应①和②的化学方程式：
① B + F →M______；②G→N________。
（4）已知向X中加入FeCl₃溶液，无明显现象，则X的结构简式是______；该结构的1 mol X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH ______ mol。
（5）有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基，则W的分子结构有_____种，写出任意一种的结构简式___________。

(14分)氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl₃的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如图所示。

（1）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为____________。
（2）下表是六水合氯化铁在水中的溶解度。

 
从FeCl₃溶液中获得FeCl₃·6H₂O的方法是_______________。
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：______
（4）吸收剂X是________；吸收塔中吸收剂X的作用是________。
（5）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2— = 2I^— + S₄O₆^2—），共用去V mL.则样品中氯化铁的质量分数为____________。

(14分)黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。
[实验一]测定硫元素的含量。
Ⅰ、将m₁ g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

[实验二]测定铁元素的含量。