广东省惠州市高一下学期期末考试化学文科试卷
光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是
| A．金刚石 | B．大理石 | C．铝合金 | D．二氧化硅 |
下列物质能用铝制器皿盛放的是
| A．稀硝酸 | B．稀硫酸 | C．浓硝酸 | D．浓盐酸 |
某药品说明书中标明：每克含碘15mg,镁65mg ,铜2mg,锌1．5mg,锰1mg．此处所标成分是指
| A．分子 | B．原子 | C．单质 | D．元素 |
下列物质中，属于混合物的是
| A．碳酸钠 | B．液态氨 | C．铝热剂 | D．氢氧化钠 |
存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是
| A．活性炭、吸附剂 | B．氯化钠、干燥剂 |
| C．硅胶、干燥剂 | D．KMnO4、氧化剂 |
下列物质中，既含离子键又含共价键的是
| A．NaCl | B．HCl | C．NH3 | D．NH4Cl |
下列物质中，N元素的化合价为+5的是
| A．N2 | B．HNO3 | C．N2O4 | D．NH4Cl |
下列物质中，既能与NaOH溶液又能与盐酸反应的单质是
| A．Al2O3 | B．Al | C．Al(OH)3 | D．NaHCO3 |
下列物质不能用单质与氯气直接反应得到的物质是
| A．CuCl2 | B．FeCl2 | C．HCl | D．AlCl3 |
下列各组微粒中，属于同素异形体的是
A．O2、O3 B．H、D、T C．
、
D．Na2O、Na2O2
下列氢氧化物中，碱性最弱的是
| A．NaOH | B．Mg(OH)2 | C．Al(OH)3 | D．KOH |
现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是
| A．纯水 | B．盐酸 | C．氢氧化钠溶液 | D．硝酸银溶液 |
美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子的中子数为
| A．118 | B．175 | C．47 | D．293 |
随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是
| A．单质熔、沸点逐渐降低 | B．气态氢化物稳定性逐渐增强 |
| C．卤素X－离子的还原性逐渐增强 | D．单质的氧化性逐渐增强 |
除去Fe2O3中少量的Al2O3，可选用的试剂是
| A．HCl | B．HNO3 | C．氨水 | D．NaOH溶液 |
某元素最高价含氧酸的化学式是HRO3，该元素的气态氢化物化学式可表示为
| A．HR | B．H2R | C．RH3 | D．不能确定 |
下列变化中，需要与适当还原剂反应才能完成的是
| A．CuO → Cu | B．KCl→AgCl | C．Fe→FeCl3 | D．NaHCO3 → CO2 |
将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是
| A．硫酸铜溶液 | B．盐酸 | C．氯化铁溶液 | D．氯化铝溶液 |
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
| A．HCO3－、Na＋、H＋ | B．Cu2＋、HCO3－、OH－ |
| C．OH－、A13＋、SO42－ | D．Mg2＋、Ca2＋、NO3－ |
下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是
| A．Cr2O3 | B．MnO2 | C．MgO | D．V2O5 |
实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是
| A．NaOH | B．H2SO4 | C．NH3·H2O | D．KOH |
取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是
| A．1：1 | B．1：2 | C．1：3 | D．3：2 |
把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是
| A．盐酸的浓度 | B．铝条的表面积 |
| C．溶液的温度 | D．加少量Na2SO4固体 |
某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素
| A．一定被氧化 | B．一定被还原 |
| C．可能被氧化，也可能被还原 | D．化合价降为0价 |
在下列过程中，需要增大化学反应速率的是
| A．钢铁腐蚀 | B．食物腐败 | C．塑料老化 | D．工业合成氨 |
为了使AlCl3溶液中的Al3＋离子尽可能全部转化为Al(OH)3沉淀，最合适的试剂是
| A．NaOH溶液 | B．KOH溶液 | C．盐酸 | D．氨水 |
在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁，需在航天飞机外表面安装保护层。该保护层的材料可能为
| A．铝合金 | B．新型陶瓷 | C．合金钢 | D．塑料 |
将铜和铁的混合粉末投入到稀硝酸中，待反应完全后铁有剩余，则溶液中一定有
| A．Fe(NO3)2 | B．Cu(NO3)2 | C．Fe(NO3)3 | D．HNO3 |
下列各组性质的比较中正确的是
| A．酸性： HClO4＜HBrO4 | B．碱性强弱： NaOH > LiOH |
| C．稳定性：H2S＞H2O | D．氧化性： I2＞Br2＞Cl2 |
下列关于化学电源的说法正确的是
| A．干电池放电之后还能再充电 |
| B．充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能 |
| C．充电电池可以无限制地反复放电、充电 |
| D．氢氧燃料电池是一种环境友好电池 |
下列反应的离子方程式正确的是
| A．碳酸钙与醋酸反应： CaCO3+2H+＝ Ca2++ CO2↑+H2O |
| B．金属钠与水反应： 2Na +2H2O ＝2Na+ +2OH－+ H2↑ |
| C．铁溶于稀硫酸中： 2Fe＋6H+＝ 2Fe3+＋3H2↑ |
| D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓ |
在Na+和Cl- 两种粒子中，相同的是
| A．核内质子数 | B．核外电子层数 |
| C．最外层电子数 | D．核外电子数 |
下列关于“过氧化氢”的说法中，正确的是
| A．过氧化氢可以发生分解反应 | B．过氧化氢是离子化合物 |
| C．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸 | D．过氧化氢是水的同素异形体 |
元素性质呈现周期性变化的基本原因是
| A．元素的原子量逐渐增大 | B．核外电子排布呈周期性变化 |
| C．核电荷数逐渐增大 | D．元素化合价呈周期性变化 |
在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI (g)
H2 (g) + I2 (g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学反应限度的是
| A．正、逆反应速率都等于零 | B．HI、H2、I2的浓度相等 |
| C．HI、H2、I2在容器中共存 | D．HI、H2、I2的浓度均不再变化 |
某反应物A的浓度是2．0mol/L , 5min后，A的浓度变为0．5mol/L ,在这5min内A的化学反应速率是
| A．0．4 mol·L-1·min-1 | B．0．3 mol·L-1·min-1 |
| C．0．1 mol·L-1·min-1 | D．0．3mol/L |
关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是
| A．金属腐蚀过程中发生了化学反应 |
| B．在铁表面镀锌可对铁起保护作用 |
| C．在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀 |
| D．铝制品在空气中不易被腐蚀，是因其表面形成了致密的氧化铝保护层 |
下列反应属于吸热反应的是
| A．石灰石在高温下的分解反应 | B．生石灰和水的反应 |
| C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 | D．木炭在氧气中燃烧 |
哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是
| A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3 |
| B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 |
| C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
| D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零 |
下列说法正确的是
| A．在化学反应中，化学能只可以转化为热能 |
| B．合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的限度 |
| C．SO2和O2合成SO3的反应中，升高温度，该反应速率减小 |
| D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
下图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于
| A．用NH4C1和Ca(OH)2反应制取NH3 |
| B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12 |
| C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2 |
| D．用浓硝酸与Cu反应制取NO2 |
对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是：
| A．原子半径逐渐减小 | B．电子层数逐渐增多 |
| C．最高正化合价逐渐增大 | D．元素的非金属性逐渐增强 |
如图所示Cu－Zn原电池，下列叙述正确的是
| A．氢离子在负极得电子 |
| B．锌为负极，发生氧化反应 |
| C．铜为负极，铜片上有气泡产生 |
| D．电子从铜极流向锌极 |
10mL0．1mol/LAlCl3溶液中,逐滴加入0．1mol/L NaOH溶液v mL，则下列图象正确的是
一定量的铝与过量的稀盐酸反应时，为了加快反应速率，但又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是
| A．升高温度 | B．加入适量的水 |
| C．加入少量CuSO4溶液 | D．加入浓度较大的盐酸 |
设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是（Mg-24）
| A．2．4g的Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0．2NA |
| B．常温常压下，1L0．2mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0．2NA |
| C．常温常压下，22．4L的氧气中含氧原子数为2NA |
| D．18g H2O含有的电子数10NA |
镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素。下列关于镭的性质描述不正确的是
| A．在化合物中呈+2价 | B．单质能与水反应，放出氢气 |
| C．氢氧化物呈两性 | D．碳酸盐能溶于水 |
X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是
| A．X的非金属性比Y弱 |
| B．X的原子序数比Y的小 |
| C．x的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 |
| D．x的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱 |
已知反应2I-+S2O82-====I2+2SO42-，加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝色。反应速率可以用淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。20℃时得到如下实验数据：
| 实验编号 |
c(I-)/ mol•L |
c(S2O82-)/ mol•L |
t/s |
| 1 |
0．040 |
0．040 |
88．0 |
| 2 |
0．080 |
0．040 |
44．0 |
| 3 |
0．080 |
0．080 |
22．0 |
| 4 |
0．160 |
0．020 |
44．0 |
| 5 |
0．120 |
0．040 |
29．3 |
分析上述数据，下列说法不正确的是
A．该实验的目的是研究 I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响
B．I-的浓度越大，反应速率越快
C．S2O82-的浓度越大，反应速率越快
D．5个实验中，编号3对应浓度的实验,反应速率最快
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